Química intermedia: nitrógeno, elementos de transición y complejos metálicos

El elemento más prevalente en el grupo 15 de la tabla periódica, el nitrógeno, es el primer elemento cubierto en este curso de química intermedia. Se aprende sobre el componente de nitrógeno, el gas nitrógeno y sus propiedades, así como sobre cómo se hace el amoníaco en la industria utilizando el método Haber-Bosch y en el laboratorio a partir de cloruro de amonio y nitruro de magnesio. A continuación, descubre las aplicaciones de amoníaco y compuestos relacionados, incluida la creación de explosivos TNT y fertilizantes. Entonces miramos en las propiedades físicas del azufre, el método de contacto utilizado para hacer ácido sulfúrico, y sus usos industriales.

A continuación, el curso pasa a los elementos de transición, que ocupan grupos entre dos y 13 en la tabla periódica (a partir del punto 4) y se utilizan en muchos aspectos de la vida y la industria. Algunos ejemplos de elementos de transición son hierro, cobre y titanio. Usted estudia sus configuraciones y propiedades electrónicas, como puntos de fusión altos, densidades y dureza. También investigamos las reacciones redox de los compuestos de hierro y el proceso de ajuste de la dosis, así como la formación de enlaces de coordinación y complejos acuosos que resultan de la disolución de las sales de los elementos de transición en el agua.

A medida que avanza el curso, discutimos el estereoisomerismo de complejos de elementos de transición incluyendo isómeros geométricos como cis y trans-platino e isómeros ópticos que pueden rotar el plano de luz polarizada. Usted aprende a determinar si un complejo tiene isómeros geométricos y ópticos (isómeros no superimposables). Por último, exploramos la sustitución de ligandos con iones hidroxilo, amoníaco o iones halógenos para formar nuevos complejos, más estables que los acuosos, con estructuras y colores diferentes. El tema final cubierto son los colores del período cuatro complejos de elementos de transición y cómo surgen de la división de los orbitales 3D en los orbitales no degenerados. ¿Por qué esperar? Regístrese para este curso de química sencillo de entender de inmediato.