Química CLEP: Estados de la materia

Los estados de la materia se distinguen por las diferencias en sus propiedades masivas. El estado líquido se adapta a la forma de su recipiente pero varía sólo ligeramente en volumen. El estado sólido mantiene un volumen y forma fija, mientras que el estado gaseoso se expande para ocupar el volumen y la forma de su contenedor. Los científicos han realizado muchos experimentos para comprender los comportamientos comunes de los gases. Han observado que el estado del gas depende de cuatro variables: presión (P), volumen (V), temperatura (T) y cantidad (en lunares). Las relaciones entre estas variables se conocen como las leyes de gas. Este curso de química libre sobre los estados de la materia discute la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de la presión parcial de Dalton. Explora las propiedades de los gases, las condiciones del incremento de la presión del gas, así como las variables que lo afectan. Usted aprenderá acerca de los supuestos de la ley de gas ideal descrita por la teoría molecular cinética.

La mayoría de las propiedades de un líquido son el resultado directo de las fuerzas intermoleculares, un tipo de atracción que existe entre las moléculas líquidas. La mayoría de los tipos son idénticos a la unión entre los átomos en una sola molécula. Este curso cubre en detalle los tres tipos más comunes de fuerzas intermoleculares. Para entenderlos, primero debemos definir lo que es un "dipolo". Este curso compara las fuerzas intermoleculares y la energía térmica. Describe el punto de ebullición, el calor de la evaporación, la viscosidad, así como la tensión superficial como las propiedades físicas del líquido. Usted aprenderá sobre las propiedades generales de los sólidos iónicos, moleculares y metálicos. Los sólidos, líquidos y gases se pueden convertir de una fase a otra cambiando la temperatura y la presión. Los cambios de fase se representan mediante curvas de fase o diagramas de fase. Este curso define un diagrama de fase e ilustra el diagrama de fase del agua y los cambios en su estado físico cuando la temperatura y la presión varían.

Además, las soluciones se clasifican como mezclas homogéneas, lo que implica que la mezcla es una sola fase donde las propiedades serán las mismas sin importar dónde se toma una muestra. Se puede confirmar que una mezcla de más de un componente es una solución la mayoría de las veces simplemente mirando nuestra mezcla. El curso establece la regla que determina si dos líquidos se disuelven para formar una solución homogénea. Las secciones siguientes discuten la ley de Henry y consideran el proceso de disolución del cloruro de sodio (NaCl) en el agua. Explica los tres tipos principales de soluciones y el efecto de la temperatura en la solubilidad. También aprenderá a resolver por la molaridad en una determinada ecuación química. El contenido de aprendizaje de este curso es crucial para la química o para cualquier persona con interés en entender los estados de la materia.