El magnesio, uno de los elementos del grupo 2, se usa en los fuegos artificiales debido a los destellos blancos brillantes que se forman cuando se quema en presencia de oxígeno. Obtenga más información sobre el magnesio y el resto de los elementos del grupo en este curso. El primer módulo trata sobre los metales alcalinotérreos, incluidos el berilio, el magnesio, el calcio, el bario, el estroncio y el radio, que se encuentran en la segunda columna de la tabla periódica. Descubra cómo forman enlaces metálicos y cómo los números atómicos aumentan al descender del grupo 2, lo que aumenta la carga nuclear. Al añadir un proyectil adicional al grupo, aumenta el efecto de blindaje, lo que provoca una disminución de los puntos de fusión. Después de eso, investigamos la química de los elementos del grupo 2 y cómo forman óxidos básicos que se disuelven parcialmente en agua, formando soluciones alcalinas o ligeramente alcalinas

, se describe la prueba de llama, que se utiliza para diferenciar los elementos en función de sus diferentes colores de emisión utilizando una llama de Bunsen no luminosa. A continuación, contrastamos las solubilidades de los sulfatos e hidróxidos del grupo 2, así como la descomposición de los carbonatos y nitratos del grupo 2, que da como resultado la formación de óxidos. El carbonato de calcio se presenta en la naturaleza en muchas formas; las dos más comunes son la piedra caliza y el mármol,

El siguiente módulo abarca los elementos del grupo 17, conocidos como halógenos, que se encuentran en la columna anterior a la última del lado derecho de la tabla periódica. Observará que el flúor y el cloro son gases, el bromo es un líquido y el yodo y el astato son sólidos a temperatura ambiente. Entonces comprenderás cómo, a medida que avanzas en el grupo 17, el número atómico aumenta, lo que hace que el radio atómico y las fuerzas de Van der Waals aumenten. A continuación, analizaremos las reacciones de los halógenos con los metales y el gas hidrógeno para formar compuestos iónicos y haluros halógenos, así como la forma en que podemos utilizar el nitrato de plata para distinguir entre varios iones haluro. El curso concluye con las aplicaciones industriales de los halógenos, incluida la cloración del agua y la producción de lejía y PVC. La inscripción es gratuita y hay una certificación opcional disponible