Química avanzada: cinética de reacción

Todos sabemos que los alimentos se echan a perder más rápido fuera del frigorífico. La razón es el aumento en la velocidad de las reacciones bacterianas a temperaturas elevadas. Este curso de química avanzada ofrece una visión completa de la cinética, la velocidad y el mecanismo de las reacciones. En primer lugar, descubrirás la expresión de la velocidad de reacción y cómo calcular la velocidad de reacción midiendo el cambio en la concentración de los reactivos a lo largo del tiempo. A continuación, analizaremos los dos métodos para calcular el cambio de concentración: por muestreo y continuo. También se definen cómo medir los cambios de volumen de los gases con una jeringa de gas y el cambio de volumen de los líquidos con un dilatómetro y la técnica de espectrofotometría de flujo detenido

A continuación, se pasa al orden de la reacción, dictado por la potencia de la concentración del reactivo. Exploramos las ecuaciones rectas y las representaciones gráficas de las reacciones de orden cero, de primer orden y de segundo orden. Descubrirás cuál es independiente de la concentración o depende de ella en varios ejemplos. Después de eso, investigamos la vida media de una fórmula de reacción que cambia según el orden de la reacción. La vida media es inversamente proporcional a la constante de velocidad en todas las

El curso concluye con un análisis de la cinética y los mecanismos de reacción. Aprenderás a representar reacciones químicas mediante ecuaciones químicas que especifican solo los reactivos y los productos finales. A continuación, estudiará las etapas de un mecanismo de reacción, incluido el paso que determina la velocidad de reacción. Se describen la catálisis y los dos tipos de catalizadores, homogéneos y heterogéneos. Por último, demostramos el diagrama de energía y el potencial de los electrodos de las reacciones catalizadas homogéneamente utilizando algunos ejemplos. ¡Regístrate hoy para mejorar tus