Química Intermediária: Periodicidade e Tabela Periódica

Dmitri Mendeleev dispostos elementos por massa atômica (a soma de prótons e nêutrons) e a Tabela Periódica moderna ordena-os por número atômico (o número de prótons ou elétrons em um átomo neutro). Começamos por identificar os dezoito 'grupos' (colunas verticais) e sete 'períodos' (linhas horizontais) encontrados na Tabela Periódica de hoje. Estudamos os elementos de bloco de quatro (',' p ',' d' e 'f'), sua localização na Tabela Periódica e seus subreservatórios preenchendo. Examinamos então a colocação de metais, metalóides e não metais e suas propriedades.

O curso então se delicie com a periodicidade das propriedades físicas, começando com o radiofo atômico. Explicamos então como os pontos de fusão e a condutividade nos períodos são afetados pelo tipo de elemento e os títulos formados. Por exemplo, os metais têm altos pontos de fusão porque formam poderosos títulos metálicos enquanto os não metais têm pontos de fusão mais baixos porque formam moléculas simples. Nosso próximo tópico descreve como uma eletronegatividade mais alta no período 3 aumenta a primeira energia de ionização de não metais em relação aos metais.

Rastreamos o efeito de alterações nos elétrons de valência em várias propriedades químicas através da Tabela Periódica. Delineamos como o período 3 elementos como o sódio, o magnésio e o enxofre reagem com o hidrogênio e produzem amarelo dourado, brilhante e azul chamas enquanto formam óxidos. Demonstramos como os metais de forma rápida ou lenta, os não metais e metalóides reagem com o cloro para formar cloretos. Por fim, explicamos como certo período 3 cloretos, como o sódio e o magnésio, dissociam-se em água em íons enquanto outros, como silício e fósforo, hidrolisam e emitem fumos brancos. Este curso não tem pré-requisitos e é projetado para qualquer um que queira melhorar suas habilidades de química. Inscreva-se para explorar os blocos de construção da matéria e aprenda a organizar elementos sobre a Tabela Periódica.