Chimica intermedia: periodicità e tavola periodica

Dmitri Mendeleev ha organizzato gli elementi per massa atomica (la somma di protoni e neutroni) e la moderna tavola periodica li ordina per numero atomico (il numero di protoni o elettroni in un atomo neutro). Iniziamo identificando i diciotto «gruppi» (colonne verticali) e i sette «periodi» (righe orizzontali) presenti nella tavola periodica odierna. Studiamo quattro elementi a blocchi («s», «p», «d» e «f»), la loro posizione nella tavola periodica e il loro riempimento nelle sottogusce. Esaminiamo quindi la posizione di metalli, metalloidi e non metalli e le

Il corso approfondisce quindi la periodicità delle proprietà fisiche, a cominciare dai raggi atomici. Spieghiamo quindi come i punti di fusione e la conduttività tra i periodi siano influenzati dal tipo di elemento e dai legami formati. Ad esempio, i metalli hanno punti di fusione elevati perché formano potenti legami metallici mentre i non metalli hanno punti di fusione più bassi perché costituiscono molecole semplici. Il prossimo argomento descrive come una maggiore elettronegatività nel periodo 3 aumenti l'energia di prima ionizzazione dei

Tracciamo l'effetto delle variazioni degli elettroni di valenza su varie proprietà chimiche nella tavola periodica. Descriviamo come gli elementi del periodo 3 come sodio, magnesio e zolfo reagiscono con l'idrogeno e producono fiamme gialle dorate, luminose e blu mentre formano ossidi. Dimostriamo quanto velocemente o lentamente i metalli, i non metalli e i metalloidi reagiscono con il cloro per formare cloruri. Infine, spieghiamo come alcuni cloruri di periodo 3, come sodio e magnesio, si dissociano in acqua in ioni mentre altri, come il silicio e il fosforo, si idrolizzano ed emettono fumi bianchi. Questo corso non ha prerequisiti ed è progettato per chiunque voglia migliorare le proprie competenze chimiche. Iscriviti per esplorare gli elementi costitutivi della materia e imparare a disporre gli elementi sulla tavola periodica