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CLEP Química: Estados da Matéria

Este curso de Química Livre abrange a formação de uma solução, as forças intermoleculares e as propriedades dos gases.

Publisher: ADU
Este Curso de Exame Universitário de Nível Médio (CLEP) abrange as leis de gás, e pressão de gás. Todos os gases compartilham propriedades físicas comuns. Como os líquidos, os gases fluem livremente para preencher o recipiente em que se encontram. Enquanto os líquidos têm um volume específico, os gases não têm um volume nem forma definida. Este curso discute as propriedades do gás e as variáveis que afetam a pressão do gás. Registre-se agora para aprender a resolver por molaridade em soluções e muito mais.
CLEP Química: Estados da Matéria
  • Duração

    4-5 Horas
  • Students

    305
  • Accreditation

    CPD

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Descrição

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Description

Os estados de matéria distinguem-se pelas diferenças em suas propriedades a granel. O estado líquido se adapta à forma de seu recipiente mas varia apenas ligeiramente em volume. O estado sólido mantém um volume fixo e forma, enquanto que o estado gasoso se expande para ocupar o volume e a forma de seu recipiente. Os cientistas realizaram muitos experimentos para entender os comportamentos comuns dos gases. Eles observaram que o estado de gás depende de quatro variáveis: pressão (P), volume (V), temperatura (T) e quantidade (em moles). As relações entre essas variáveis são conhecidas como as leis do gás. Este curso de química livre sobre estados de matéria discute a lei de Boyle, a lei de Charles, a lei de Gay-Lussac, a lei de Avogadro e a lei de pressão parcial de Dalton. Ela explora as propriedades dos gases, as condições do incremento da pressão do gás assim como as variáveis que o afetam. Você aprenderá sobre os pressupostos da lei de gás ideal descrita pela teoria molecular cinética.

A maior parte das propriedades de um líquido são o resultado direto das forças intermoleculares, um tipo de atração que existe entre moléculas líquidas. A maioria dos tipos é idêntica a ligação entre átomos em uma única molécula. Este curso aborda em detalhes os três tipos mais comuns de forças intermoleculares. Para entendê-los, é preciso primeiro definir o que é um 'dipole'. Este curso compara as forças intermoleculares e a energia térmica. Descreve ponto de ebulição, o calor da evaporação, a viscosidade assim como a tensão superficial como as propriedades físicas do líquido. Você aprenderá sobre as propriedades gerais de sólidos iônicos, moleculares e metálicos. Sólidos, líquidos e gases podem ser convertidos de uma fase para outra, alterando a temperatura e a pressão. As alterações de fase são representadas por curvas de fase ou diagramas de fase. Este curso define um diagrama de fase e ilustra o diagrama de fase da água e as alterações de seu estado físico quando a temperatura e a pressão variam.

Além disso, as soluções são classificadas como misturas homogêneas, o que implica que a mistura é uma única-fase em que as propriedades serão as mesmas não imporem onde uma amostra seja tomada. Pode-se confirmar que uma mistura de mais de um componente é uma solução mais vezes ao meramente olhar para a nossa mistura. O curso afirma a regra que determina se dois liquens se dissolvem para formar uma solução homogênea. As seções que seguem discutem a lei de Henrique e consideram o processo de dissolução do cloreto de sódio (NaCl) na água. Ela explica os três principais tipos de soluções e o efeito da temperatura sobre a solubilidade. Você também aprenderá como resolver para a molaridade em uma determinada equação química. O conteúdo de aprendizagem deste curso é crucial para a química ou qualquer pessoa com interesse em entender os estados da matéria.

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