Gli stati della materia si distinguono per le differenze nelle loro proprietà di massa. Lo stato liquido si adatta alla forma del contenitore ma varia solo leggermente in volume. Lo stato solido mantiene un volume e una forma fissi, mentre lo stato gassoso si espande per occupare il volume e la forma del contenitore. Gli scienziati hanno eseguito molti esperimenti per comprendere i comportamenti comuni dei gas. Hanno osservato che lo stato del gas dipende da quattro variabili: pressione (P), volume (V), temperatura (T) e quantità (in moli). Le relazioni tra queste variabili sono note come leggi sui gas. Questo corso gratuito di chimica sugli stati della materia discute la legge di Boyle, la legge di Charles, la legge di Gay-Lussac, la legge di Avogadro e la legge della pressione parziale di Dalton. Esplora le proprietà dei gas, le condizioni di incremento della pressione del gas e le variabili che la influenzano. Imparerai a conoscere i presupposti della legge dei gas ideali descritta dalla teoria molecolare cinetica

La maggior parte delle proprietà di un liquido sono il risultato diretto delle forze intermolecolari, un tipo di attrazione che esiste tra le molecole liquide. La maggior parte dei tipi è identica al legame tra atomi in una singola molecola. Questo corso tratta in dettaglio i tre tipi più comuni di forze intermolecolari. Per comprenderli, dobbiamo prima definire cos'è un «dipolo». Questo corso confronta le forze intermolecolari e l'energia termica. Descrive il punto di ebollizione, il calore di evaporazione, la viscosità e la tensione superficiale come proprietà fisiche del liquido. Imparerai a conoscere le proprietà generali dei solidi ionici, molecolari e metallici. Solidi, liquidi e gas possono essere convertiti da una fase all'altra modificando la temperatura e la pressione. I cambiamenti di fase sono rappresentati da curve di fase o diagrammi di fase. Questo corso definisce un diagramma di fase e illustra il diagramma di fase dell'acqua e i cambiamenti del suo stato fisico al variare della temperatura e della pressione

Inoltre, le soluzioni sono classificate come miscele omogenee, il che implica che la miscela è monofase in cui le proprietà saranno le stesse indipendentemente da dove viene prelevato un campione. Si può confermare che una miscela di più di un componente è una soluzione nella maggior parte dei casi semplicemente osservando la nostra miscela. Il corso enuncia la regola che determina se due liquidi si dissolvono per formare una soluzione omogenea. Le sezioni che seguono illustrano la legge di Henry e considerano il processo di dissoluzione del cloruro di sodio (NaCl) in acqua. Spiega i tre principali tipi di soluzioni e l'effetto della temperatura sulla solubilità. Imparerai anche a risolvere la molarità in una data equazione chimica. Il contenuto didattico di questo corso è fondamentale per la chimica o per chiunque sia interessato a comprendere gli stati della materia