Les états de la matière se distinguent par les différences de leurs propriétés globales. L'état liquide s'adapte à la forme de son contenant mais ne varie que légèrement en volume. L'état solide conserve un volume et une forme fixes, tandis que l'état gazeux se dilate pour occuper le volume et la forme de son contenant. Les scientifiques ont réalisé de nombreuses expériences pour comprendre les comportements courants des gaz. Ils ont observé que l'état du gaz dépend de quatre variables : la pression (P), le volume (V), la température (T) et la quantité (en moles). Les relations entre ces variables sont connues sous le nom de lois des gaz. Ce cours de chimie gratuit sur les états de la matière traite de la loi de Boyle, de la loi de Charles, de la loi de Gay-Lussac, de la loi d'Avogadro et de la loi de Dalton sur la pression partielle. Il explore les propriétés des gaz, les conditions de l'augmentation de la pression du gaz ainsi que les variables qui l'affectent. Vous découvrirez les hypothèses de la loi des gaz parfaits décrites par la théorie moléculaire cinétique

La plupart des propriétés d'un liquide sont le résultat direct des forces intermoléculaires, un type d'attraction qui existe entre les molécules liquides. La plupart des types sont identiques à la liaison entre les atomes d'une seule molécule. Ce cours couvre en détail les trois types de forces intermoléculaires les plus courants. Pour les comprendre, il faut d'abord définir ce qu'est un « dipôle ». Ce cours compare les forces intermoléculaires et l'énergie thermique. Il décrit le point d'ébullition, la chaleur d'évaporation, la viscosité ainsi que la tension superficielle ainsi que les propriétés physiques du liquide. Vous découvrirez les propriétés générales des solides ioniques, moléculaires et métalliques. Les solides, les liquides et les gaz peuvent être convertis d'une phase à l'autre en modifiant la température et la pression. Les changements de phase sont représentés par des courbes de phase ou des diagrammes de phase. Ce cours définit un diagramme de phase et illustre le diagramme de phase de l'eau et les changements de son état physique lorsque la température et la pression varient.

De plus, les solutions sont classées comme des mélanges homogènes, ce qui implique que le mélange est monophasique dont les propriétés seront les mêmes quel que soit l'endroit où l'échantillon est prélevé. Il est possible de confirmer qu'un mélange de plus d'un composant est une solution la plupart du temps en regardant simplement notre mélange. Le cours énonce la règle qui détermine si deux liquides se dissolvent pour former une solution homogène. Les sections qui suivent traitent de la loi de Henry et examinent le processus de dissolution du chlorure de sodium (NaCl) dans l'eau. Il explique les trois principaux types de solutions et l'effet de la température sur la solubilité. Vous apprendrez également à déterminer la molarité dans une équation chimique donnée. Le contenu d'apprentissage de ce cours est crucial pour la chimie ou pour toute personne intéressée à comprendre les états de la matière.