Los estados de la materia se distinguen por las diferencias en sus propiedades volumétricas. El estado líquido se adapta a la forma del recipiente, pero su volumen varía solo ligeramente. El estado sólido mantiene un volumen y una forma fijos, mientras que el estado gaseoso se expande para ocupar el volumen y la forma de su recipiente. Los científicos han realizado muchos experimentos para comprender los comportamientos comunes de los gases. Han observado que el estado del gas depende de cuatro variables: presión (P), volumen (V), temperatura (T) y cantidad (en moles). Las relaciones entre estas variables se conocen como leyes de los gases. Este curso gratuito de química sobre los estados de la materia analiza la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de presión parcial de Dalton. Explora las propiedades de los gases, las condiciones del incremento de la presión del gas y las variables que la afectan. Aprenderá sobre los supuestos de la ley de los gases ideales descritos por la teoría cinética molecular

La mayoría de las propiedades de un líquido son el resultado directo de las fuerzas intermoleculares, un tipo de atracción que existe entre las moléculas de un líquido. La mayoría de los tipos son idénticos a los enlaces entre los átomos de una sola molécula. Este curso cubre en detalle los tres tipos más comunes de fuerzas intermoleculares. Para entenderlas, primero debemos definir qué es un «dipolo». Este curso compara las fuerzas intermoleculares y la energía térmica. Describe el punto de ebullición, el calor de evaporación, la viscosidad y la tensión superficial como las propiedades físicas del líquido. Aprenderá sobre las propiedades generales de los sólidos iónicos, moleculares y metálicos. Los sólidos, líquidos y gases se pueden convertir de una fase a otra cambiando la temperatura y la presión. Los cambios de fase se representan mediante curvas de fase o diagramas de fase. Este curso define un diagrama de fases e ilustra el diagrama de fases del agua y los cambios en su estado físico cuando varían la temperatura y la presión.

Además, las soluciones se clasifican como mezclas homogéneas, lo que implica que la mezcla es una fase única en la que las propiedades serán las mismas independientemente de dónde se tome la muestra. Se puede confirmar que una mezcla de más de un componente es una solución la mayoría de las veces simplemente observando nuestra mezcla. El curso establece la regla que determina si dos líquidos se disuelven para formar una solución homogénea. En las secciones siguientes se analiza la ley de Henry y se examina el proceso de disolución del cloruro de sodio (NaCl) en agua. En él se explican los tres tipos principales de soluciones y el efecto de la temperatura en la solubilidad. También aprenderá a resolver la molaridad en una ecuación química dada. El contenido de aprendizaje de este curso es crucial para la química o para cualquier persona interesada en comprender los estados de la materia