No mundo físico, cada movimento para cada reação tem um ponto em que o equilíbrio é estabelecido. O equilíbrio químico é o estado em que a taxa de reação direta e a taxa de reação reversa são iguais. Às vezes, quando ocorre uma reação química, ela continua por um período de tempo e parece parar antes que todos os reagentes sejam consumidos. Mas a reação na verdade não para. Este curso on-line gratuito sobre físico-química discute a relação entre as concentrações de reagentes e produtos em uma reação em equilíbrio. Ele aborda detalhadamente o conceito de equilíbrio químico e expressões de constantes de equilíbrio. Um exemplo de equilíbrio é o movimento de nossos corpos correndo em uma esteira em um movimento para frente e para trás. O curso analisa as expressões da constante de equilíbrio quando as reações químicas são adicionadas e você aprenderá sobre a relação entre a constante de equilíbrio e a

Você achará que todos os aspectos das reações químicas e das reações reversíveis discutidos neste curso são muito úteis em vários procedimentos laboratoriais. É importante entender que nem todas as situações de equilíbrio são iguais: algumas reações químicas favorecem a produção de produtos em equilíbrio. Isso significa que nem todos os reagentes são convertidos em produtos. Outras reações favorecem os reagentes em equilíbrio. Quando um sistema químico atinge um estado de equilíbrio, existem fatores que afetam o equilíbrio. As seções a seguir explicam detalhadamente esses fatores, que são temperatura, pressão e concentração. O princípio de Le Chatelier é uma das ideias fundamentais para entender o comportamento de um sistema em equilíbrio. Além disso, você aprenderá como aplicar o princípio de Le Chatelier à solubilidade de sólidos em soluções aquosas, bem como aos equilíbrios químicos gasosos. Esses problemas são resolvidos de maneira fácil, passo a passo, explicando as melhores maneiras de chegar às soluções desejadas

Outros aspectos da físico-química abordados são ácidos, bases e sais. Ácidos e bases desempenham um papel vital em nossas vidas. Muitos alimentos que ingerimos são ácidos ou básicos por natureza, e nossos corpos são sistemas ácido-base controlados. Este curso explica as propriedades dos ácidos e bases. Ele descreve o conceito de ácidos de Arrhenius e bases de Arrhenius, bem como o modelo ácido-base de Bronsted Lowry. Como você identifica a força de um ácido? Você aprenderá como classificar ácidos e bases fracos ou fortes com base no pH. Você também aprenderá indicadores naturais e sintéticos. Este curso explora detalhadamente como usar a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH da solução tampão. Ao final, você poderá resolver problemas cuidadosamente analisados de solubilidade, reação química e constante de equilíbrio da água do início