Intermediate Chemistry: Halogens & Alkaline Earth Metals

Magnesio, uno dei 2 elementi del gruppo, è utilizzato in fuochi d'artificio a causa dei lampi bianchi brillanti formati quando brucia in presenza di ossigeno. Scopri di più sul magnesio e sul resto degli elementi del gruppo in questo corso. Il primo modulo riguarda i metalli delle terre alcaline, tra cui il beryllium, il magnesio, il calcio, il bario, lo stronzio e il radio, che si trovano nella seconda colonna della tavola periodica. Scopri come formano i titoli metallici, e come i numeri atomici aumentano il gruppo 2, che aumenta la carica nucleare. Aggiungendo un guscio in più in basso il gruppo aumenta l'effetto di schermatura, causando una diminuzione dei punti di fusione. Dopo di che, indaghiamo la chimica degli elementi di gruppo 2 e come formano gli ossidi di base che si dissolvono parzialmente in acqua, formando soluzioni alcaline o leggermente alcaline.

Il test di fiamma, utilizzato per differenziare gli elementi in base ai loro diversi colori di emissione utilizzando una fiamma Bunsen non luminosa, viene poi descritto. Accanto, contrastiamo le solubilità del gruppo 2 solfati e idrossidi, nonché la decomposizione del gruppo 2 carbonati e nitrati, che determina la formazione di ossidi. Il carbonato di calcio si presenta in natura in molte forme; i due più comuni sono calcare e marmo, utilizzati in case da costruzione per mattoni o pavimenti.

Il modulo successivo copre gli elementi del gruppo 17, detti alogeni, che si trovano nella colonna prima dell'ultimo sul lato destro della tavola periodica. Noterete che il fluoro e il cloro sono gas, il bromo è un liquido, e lo iodio e l'astatina sono solidi a temperatura ambiente. Poi capirete come, mentre si muove il gruppo 17, il numero atomico sale, causando l'aumento del raggio atomico e delle forze di Van der Waals. Dopo di che, esplora le reazioni degli alogeni con metalli e gas di idrogeno per formare composti ionici e alogenuri alogeni, oltre a come possiamo usare il nitrato d'argento per distinguere tra vari ioni di halide. Il corso si conclude con le applicazioni industriali alogene, tra cui la clorazione dell'acqua e la produzione di candeggina e PVC. L'iscrizione è gratuita e vi è la certificazione facoltativa disponibile.