CLEP Chemistry: Stati di Matter

Gli stati di materia si distinguono per le differenze nelle loro proprietà sfuse. Lo stato liquido si adatta alla forma del suo contenitore ma varia solo leggermente in volume. Lo stato solido mantiene un volume fisso e forma, mentre lo stato gassoso si espande per occupare il volume e la forma del suo contenitore. Gli scienziati hanno eseguito molti esperimenti per capire i comportamenti comuni dei gas. Hanno osservato che lo stato di gas dipende da quattro variabili: pressione (P), volume (V), temperatura (T) e quantità (in moli). Le relazioni tra queste variabili sono note come le leggi sul gas. Questo corso di chimica gratuita sugli stati di materia discute la legge di Boyle, la legge di Carlo, la legge di Gay - Lussac, la legge di Avogadro e la legge di Dalton di pressione parziale. Esplora le proprietà dei gas, le condizioni dell'incremento della pressione del gas così come le variabili che lo riguardano. Imparerai le ipotesi della legge del gas ideale descritta dalla teoria molecolare cinetica.

La maggior parte delle proprietà di un liquido sono il risultato diretto delle forze intermolecolari, un tipo di attrazione che esiste tra molecole liquide. La maggior parte dei tipi sono identiche a bonding tra atomi in una singola molecola. Questo corso copre nel dettaglio i tre tipi più comuni di forze intermolecolari. Per intenderci, dobbiamo prima definire cosa sia un "dipolo". Questo corso confronta le forze intermolecolari e l'energia termica. Descrive punto di ebollizione, il calore dell'evaporazione, la viscosità così come la tensione superficiale come le proprietà fisiche del liquido. Imparerai le proprietà generali dei solidi ionici, molecolari e metallici. Solidi, liquidi e gas possono essere convertiti da una fase all'altra cambiando la temperatura e la pressione. Le modifiche di fase sono rappresentate da curve di fase o da diagrammi di fase. Questo corso definisce un diagramma di fase e illustra il diagramma di fase dell'acqua e le modifiche al suo stato fisico quando la temperatura e la pressione variano.

Inoltre, le soluzioni sono classificate come miscele omogenee, il che implica che la miscela sia una sola - fase in cui le proprietà saranno le stesse non importa dove viene prelevato un campione. Si può confermare che una miscela di più di un componente è una soluzione più volte semplicemente guardando la nostra miscela. Il corso afferma la regola che determina se due liquidi si dissolvono per formare una soluzione omogenea. Le sezioni che seguono discutono la legge di Henry e considerano il processo di dissoluzione del cloruro di sodio (NaCl) in acqua. Spiega i tre principali tipi di soluzioni e l'effetto della temperatura sulla solubilità. Imparerai anche a risolvere per la molarità in una determinata equazione chimica. Il contenuto di apprendimento di questo corso è fondamentale per la chimica o per chiunque abbia interesse a comprendere gli stati di materia.