Chimie du PLOE: États de la matière

Les états de la matière se distinguent par les différences dans leurs propriétés globales. L'état liquide s'adapte à la forme de son contenant mais ne varie que légèrement en volume. L'état solide maintient un volume et une forme fixes, tandis que l'état gazeux se développe pour occuper le volume et la forme de son contenant. Les scientifiques ont effectué de nombreuses expériences pour comprendre les comportements courants des gaz. Ils ont observé que l'état du gaz dépend de quatre variables: la pression (P), le volume (V), la température (T) et la quantité (dans les taupes). Les relations entre ces variables sont connues sous le nom de lois sur le gaz. Ce cours de chimie libre sur les états de la matière traite de la loi de Boyle, de la loi de Charles, de la loi de Gay-Lussac, de la loi d'Avogadro et de la loi de Dalton sur la pression partielle. Il explore les propriétés des gaz, les conditions de l'accroissement de la pression du gaz ainsi que les variables qui l'affectent. Vous en apprendrez davantage sur les hypothèses de la loi du gaz idéale décrite par la théorie moléculaire cinétique.

La plupart des propriétés d'un liquide sont le résultat direct des forces intermoléculaires, un type d'attraction qui existe entre les molécules liquides. La plupart des types sont identiques à des liaisons entre atomes d'une seule molécule. Ce cours couvre en détail les trois types de forces intermoléculaires les plus courantes. Pour les comprendre, nous devons d'abord définir ce qu'est un "dipôle". Ce cours compare les forces intermoléculaires et l'énergie thermique. Il décrit le point d'ébullition, la chaleur de l'évaporation, la viscosité ainsi que la tension superficielle comme propriétés physiques du liquide. Vous en apprendrez davantage sur les propriétés générales des solides ioniques, moléculaires et métalliques. Les solides, les liquides et les gaz peuvent être convertis d'une phase à l'autre en changeant la température et la pression. Les changements de phase sont représentés par des courbes de phase ou des diagrammes de phase. Ce cours définit un diagramme de phase et illustre le diagramme de phase de l'eau et les modifications apportées à son état physique lorsque la température et la pression varient.

De plus, les solutions sont classées comme des mélanges homogènes, ce qui implique que le mélange est une seule phase où les propriétés seront les mêmes quel que soit l'endroit où un échantillon est prélevé. On peut confirmer qu'un mélange de plus d'un composant est une solution la plupart du temps en regardant simplement notre mélange. Le cours indique la règle qui détermine si deux liquides se dissolvent pour former une solution homogène. Les sections qui suivent traitent de la loi de Henry et examinent le processus de dissolution du chlorure de sodium (NaCl) dans l'eau. Il explique les trois principaux types de solutions et l'effet de la température sur la solubilité. Vous apprendrez également à résoudre pour la molarité dans une équation chimique donnée. Le contenu d'apprentissage de ce cours est crucial pour la chimie ou pour quiconque s'intéresse à la compréhension des états de la matière.