Il gas è uno dei quattro stati fondamentali della materia (solido, liquido, gas e plasma). Un gas puro può essere composto da singoli atomi, molecole elementari costituite da un tipo di atomo o molecole composte da atomi diversi. Una miscela di gas, come l'aria che respiriamo, contiene diversi tipi di gas puri. Questo corso ti introdurrà a un gas ideale, che è un gas teorico. Imparerai che le molecole di gas non esercitano forze attrattive o repulsive l'una sull'altra, il che rende elastiche le loro

I gas si comportano diversamente sotto pressione. Questo corso ti insegnerà come calcolare la pressione di un contenitore pieno di gas. Studierai la legge del gas ideale con la famosa equazione PV=nRT, le sue caratteristiche e come risolvere qualsiasi parte di questa equazione generale dei gas. Questo corso ti insegnerà anche come le variazioni di pressione, temperatura o volume si influenzano a vicenda. Inoltre, studierai le principali unità di misura della temperatura.

Studiare il concetto alla base dell'equazione dei gas ideali, PV=nRT, può aiutarti a descrivere la relazione tra pressione, volume, quantità e temperatura di un gas. Poiché sono un modello semplificato di gas reale, possono aiutare a spiegare le basi della teoria molecolare cinetica secondo la quale un aumento della temperatura aumenta l'energia cinetica media delle molecole. Quindi, dai un'occhiata a questo corso e scopri di più sul comportamento dei gas, oggi