Le gaz est l'un des quatre états fondamentaux de la matière (solide, liquide, gaz et plasma). Un gaz pur peut être composé d'atomes individuels, de molécules élémentaires fabriquées à partir d'un type d'atome ou de molécules composées fabriquées à partir de différents atomes. Un mélange de gaz, tel que l'air que nous respirons, contient différents types de gaz purs. Ce cours vous présentera un gaz parfait, qui est un gaz théorique. Vous apprendrez que les molécules de gaz n'exercent aucune force d'attraction ou de répulsion les unes sur les autres, ce qui rend leurs collisions élastiques

Les gaz se comportent différemment sous pression. Ce cours vous apprendra comment calculer la pression d'un réservoir rempli de gaz. Vous étudierez la loi des gaz parfaits avec la célèbre équation Pv=nRT, ses caractéristiques et comment résoudre n'importe quelle partie de cette équation générale des gaz. Ce cours vous apprendra également comment les variations de pression, de température ou de volume s'influencent mutuellement. De plus, vous étudierez les principales unités de mesure de la température.

L'étude du concept qui sous-tend une équation de gaz parfait, pV=NRT, peut vous aider à décrire la relation entre la pression, le volume, la quantité et la température d'un gaz. Comme il s'agit d'un modèle simplifié du gaz réel, ils peuvent aider à expliquer les bases de la théorie moléculaire cinétique selon laquelle une augmentation de la température augmente l'énergie cinétique moyenne des molécules. Alors, consultez ce cours et apprenez-en plus sur le comportement des gaz dès aujourd'hui.