Chimica avanzata: cinetica di reazione

Sappiamo tutti che il cibo si deteriora più velocemente fuori dal frigorifero. Il motivo è l'aumento del tasso di reazioni batteriche a temperature elevate. Questo corso avanzato di chimica fornisce uno sguardo completo alla cinetica, alla velocità e al meccanismo delle reazioni. Innanzitutto, scoprirai la velocità di espressione della reazione e come calcolarla misurando la variazione della concentrazione nel tempo dei reagenti. Quindi, esaminerai i due metodi per calcolare la variazione di concentrazione: campionamento e continuo. Vengono inoltre definiti come misurare le variazioni di volume nei gas utilizzando una siringa a gas e la variazione di volume per i liquidi utilizzando un dilatometro e la tecnica della spettrofotometria a flusso interrotto

Successivamente, il corso passa all'ordine di reazione, dettato dalla potenza della concentrazione del reagente. Esploriamo le equazioni lineari e le rappresentazioni grafiche per le reazioni di ordine zero, del primo ordine e del secondo ordine. Scoprirai quale è indipendente dalla concentrazione o dipende da essa attraverso diversi esempi. Successivamente, esaminiamo l'emivita di una formula di reazione che cambia in base all'ordine della reazione. L'emivita è inversamente proporzionale alla costante di velocità in tutte le reazioni

Il corso si conclude con una discussione sulla cinetica e sui meccanismi di reazione. Imparerai a rappresentare le reazioni chimiche usando equazioni chimiche che specificano solo i reagenti e i prodotti finali. Successivamente, studierai le fasi di un meccanismo di reazione, inclusa la fase di determinazione della velocità che determina la velocità di reazione. Vengono descritti la catalisi e i due tipi di catalizzatori, omogenei ed eterogenei. Infine, dimostriamo il diagramma energetico e il potenziale elettrodico delle reazioni catalizzate in modo omogeneo utilizzando alcuni esempi. Iscriviti oggi