Le magnésium, l'un des éléments du groupe 2, est utilisé dans les feux d'artifice en raison des éclairs blancs brillants qui se forment lorsqu'il brûle en présence d'oxygène. Apprenez-en plus sur le magnésium et les autres éléments du groupe dans ce cours. Le premier module concerne les métaux alcalino-terreux, notamment le béryllium, le magnésium, le calcium, le baryum, le strontium et le radium, qui se trouvent dans la deuxième colonne du tableau périodique. Découvrez comment ils forment des liaisons métalliques et comment les numéros atomiques augmentent en descendant dans le groupe 2, ce qui augmente la charge nucléaire. L'ajout d'une coque supplémentaire en bas du groupe augmente l'effet de protection, entraînant une diminution des points de fusion. Ensuite, nous étudions la chimie des éléments du groupe 2 et la façon dont ils forment des oxydes basiques qui se dissolvent partiellement dans l'eau pour former des solutions alcalines ou légèrement alcalines

Le test de flamme, utilisé pour différencier les éléments en fonction de leurs différentes couleurs d'émission à l'aide d'une flamme Bunsen non lumineuse, est ensuite décrit. Ensuite, nous comparons les solubilités des sulfates et des hydroxydes du groupe 2, ainsi que la décomposition des carbonates et des nitrates du groupe 2, qui entraîne la formation d'oxydes. Le carbonate de calcium est présent dans la nature sous de nombreuses formes ; les deux plus courantes sont le calcaire et le marbre, utilisés dans la construction de maisons pour les briques ou les sols.

Le module suivant couvre les éléments du groupe 17, appelés halogènes, qui se trouvent dans la colonne précédant la dernière sur le côté droit du tableau périodique. Vous remarquerez que le fluor et le chlore sont des gaz, que le brome est un liquide et que l'iode et l'astate sont des solides à température ambiante. Vous comprendrez alors comment, lorsque vous descendez dans le groupe 17, le numéro atomique augmente, ce qui entraîne une augmentation du rayon atomique et des forces de Van der Waals. Ensuite, nous explorons les réactions des halogènes avec les métaux et l'hydrogène gazeux pour former des composés ioniques et des halogénures d'halogène, ainsi que la façon dont nous pouvons utiliser le nitrate d'argent pour distinguer les différents ions halogénures. Le cours se termine par des applications industrielles des halogènes, notamment la chloration de l'eau et la production d'agent de blanchiment et de PVC. L'inscription est gratuite et une certification est disponible en option