Chimie débutant: Matière et atomes

Cette série débutant en chimie se défait dans le monde de la matière, des éléments et des composés, ainsi que de leurs structures. Ce cours explore les éléments créés à partir d'un seul atome, comme le gaz néon, ou d'une combinaison de deux ou plusieurs atomes identiques. Nous étudions également divers composés et leur structure. Vous commencerez par apprendre les trois états de la matière (solide, liquide et gaz) et leurs différentes qualités. Vous vous familierez avec la théorie cinétique des gaz et l'équation de gaz idéale, PV = nRT, utilisée pour déterminer les caractéristiques inconnues du gaz, y compris la masse moléculaire relative de molécules simples. Par la suite, vous explorez la transformation d'un solide en liquide et vice versa, en relation avec des températures élevées et basses. Vous découvrirez également les réseaux cristalline et leurs différents types, y compris ionique, métallique et covalent, ainsi que l'étude de l'état solide.

La section suivante traite de la structure d'un atome, y compris ses protons, ses neutrons et ses électrons. Vous découvrirez ce que le numéro atomique (Z) et le numéro de nucléon, également appelé "numéro de masse" (A), sont. Après cela, vous apprendrez sur le tableau périodique, qui contient des éléments classés selon leur numéro atomique en 7 périodes et en 18 groupes. Nous allons effectuer des recherches sur tous les éléments qui possèdent le même numéro atomique, mais qui ont un nombre variable de neutrons, connus sous le nom d'"isotopes", et de leurs caractéristiques. Nous allons examiner les deux types d'ions: les cations avec une charge positive et les anions avec des électrons supplémentaires qui forment une charge négative.

Le cours discute ensuite des orbitales, des sous-couches (s, p, d et f), et des coquilles que les électrons habitent autour du noyau. Vous découvrirez que chaque sous-coque a un minimum de 2 et un maximum de 14 orbitales. La configuration électronique de recherche, un mécanisme de construction qui ajoute des électrons aux orbitales, du plus faible au plus grand dans l'énergie. Enfin, vous étudierez les énergies d'ionisation et la façon dont elles varient selon les périodes et les groupes, impactés par des facteurs tels que la distance entre les électrons et la charge nucléaire, la croissance du numéro atomique et le blindage de la couche interne vers les électrons externes. Ne tarde pas. Commencez dès aujourd'hui à apprendre la chimie avec le premier cours de cette série "Beginner Chemistry".