El gas es uno de los cuatro estados fundamentales de la materia (sólido, líquido, gas y plasma). Un gas puro puede estar compuesto por átomos individuales, moléculas elementales formadas por un tipo de átomo o moléculas compuestas por diferentes átomos. Una mezcla de gases, como el aire que respiramos, contiene diferentes tipos de gases puros. Este curso le presentará un gas ideal, que es un gas teórico. Aprenderá que las moléculas de gas no ejercen fuerzas de atracción o repulsión entre sí que hagan que sus colisiones sean elásticas

Los gases se comportan de manera diferente bajo presión. Este curso le enseñará cómo calcular la presión de un recipiente lleno de gas. Estudiarás la ley de los gases ideales con la famosa ecuación PV=nrt, sus características y cómo resolver cualquier parte de esta ecuación general de los gases. Este curso también le enseñará cómo los cambios en la presión, la temperatura o el volumen se afectan entre sí. Además, estudiará las principales unidades de medida de la temperatura.

Estudiar el concepto en el que se basa la ecuación de un gas ideal, pv=NRT, puede ayudarte a describir la relación entre la presión, el volumen, la cantidad y la temperatura de un gas. Como son un modelo simplificado del gas real, pueden ayudar a explicar los conceptos básicos de la teoría cinética molecular, que establece que un aumento de temperatura aumenta la energía cinética promedio de las moléculas. Por lo tanto, consulta este curso y aprende más sobre el comportamiento de los gases en la actualidad.