Chimie intermédiaire: Halogènes et alcalins Métaux de la Terre

Le magnésium, l'un des éléments du groupe 2, est utilisé dans les feux d'artifice en raison des éclairs blancs brillants formés lorsqu'il brûle en présence d'oxygène. En savoir plus sur le magnésium et le reste des éléments du groupe dans ce cours. Le premier module concerne les métaux alcalino-terreux, y compris le béryllium, le magnésium, le calcium, le baryum, le strontium et le radium, qui se trouvent dans la deuxième colonne du tableau périodique. Découvrez comment ils forment des liens métalliques, et comment les numéros atomiques augmentent en descendant le groupe 2, ce qui augmente la charge nucléaire. L'ajout d'une coque supplémentaire dans le groupe augmente l'effet de blindage, ce qui entraîne une diminution des points de fusion. Après cela, nous étudions la chimie des éléments du groupe 2 et comment ils forment des oxydes basiques qui se dissolvent partiellement dans l'eau, formant des solutions alcalines ou légèrement alcalines.

Le test de la flamme, utilisé pour différencier les éléments en fonction de leurs différentes couleurs d'émission à l'aide d'une flamme de Bunsen non lumineuse, est ensuite décrit. Ensuite, nous contrastons avec les solubilités des sulfates et des hydroxydes du groupe 2, ainsi que la décomposition des carbonates et des nitrates du groupe 2, qui se traduit par la formation d'oxydes. Le carbonate de calcium est présent dans la nature sous de nombreuses formes ; les deux plus courants sont le calcaire et le marbre, utilisés dans les maisons de construction pour les briques ou les planchers.

Le module suivant couvre les éléments du groupe 17, appelés halogènes, qui se trouvent dans la colonne avant le dernier sur le côté droit de la table périodique. Vous remarquerez que le fluor et le chlore sont des gaz, le brome est un liquide, et l'iode et l'astatine sont des solides à température ambiante. Alors vous comprendrez comment, à mesure que vous déplacez le groupe 17, le numéro atomique s'élève, ce qui augmente le rayon atomique et les forces de Van der Waals. Après cela, nous explorons les réactions des halogènes avec les métaux et le gaz d'hydrogène pour former des composés ioniques et des halogénures halogènes, ainsi que la façon dont nous pouvons utiliser le nitrate d'argent pour distinguer les différents ions halogénures. Le cours se termine par des applications industrielles halogènes, notamment la chloration de l'eau et la production de javellisant et de PVC. L'inscription est gratuite et la certification facultative est disponible.