Couplage galvanique et taux de corrosion dans les métaux actifs

Ce cours commence par vous présenter les différentes valeurs des réactions en demi-cellule, anodique et cathodique, ainsi que la relation entre la densité du courant d'échange et la vitesse de corrosion dans un métal. Il vous présentera la ligne parallèle des lignes individuelles de Tafel pour la réaction de dégagement d'hydrogène sur les surfaces de zinc et de platine. La densité de courant de corrosion du zinc et l'effet du facteur de surface seront également abordés dans ce cours en ligne gratuit.

Vous examinerez ensuite la galvanisation comme une autre forme de protection cathodique dans laquelle le zinc agit comme une anode sacrificielle et le fer est protégé. Découvrez l'effet d'anode sacrificiel en fonction de l'atmosphère et de l'environnement, ainsi que l'effet du magnésium et du zinc sur la corrosion du fer lorsqu'ils sont couplés galvaniquement. Ce cours vous enseignera également la vitesse de dissolution du zinc et du fer lorsqu'ils sont placés ou ajoutés séparément dans un électrolyte, ainsi que le point de potentiel mixte de la protection cathodique à courant imposé

De plus, vous vous familiariserez avec l'effet de la vitesse sur la vitesse de corrosion, ainsi qu'avec la relation entre la vitesse et la vitesse de corrosion, la densité de courant et la surtension. Vous découvrirez également l'électrode à hydrogène standard et l'électrode au calomel saturé. Alors, inscrivez-vous à ce cours dès maintenant et commencez votre prochain voyage d'apprentissage dès aujourd'hui si vous êtes intéressé par la métallurgie, en particulier le couplage galvanique dans