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Module 1: Ácido, Bases e Saltos

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Este vídeo mostra o método passo-a-passo para calcular pH e pOH.
pH é a medida da concentração de íons hidrogênio [H+]. pH é usado como uma escala numérica utilizada para determinar se uma solução é ácida, básica ou neutra. pH não tem unidades.
O pH de uma solução é expresso como o logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio.
Por exemplo, dada a concentração de iões de hidrogênio de 3,1 X 10-4 Molar ou moles / liter, qual o pH da solução?
pH é igual ao log negativo de concentração de íons de hidrogênio.
Aqui, a concentração de íons hidrogênio é 3,1 X 10-4 Então, nós substituímos esse valor na equação.
O pH é igual a log negativo de 3,1 X 10-4. Agora usando a calculadora, log de 3,1 X 10-4 é igual a -3,51.
pH é igual ao log negativo de concentração de íons de hidrogênio. Então, o negativo de -3,51 nos dá o pH da solução para ser igual a 3,51.
pOH é apenas o logaritmo negativo da concentração de iões de hidroxila.
Por exemplo, o que é o pOH de uma solução que contém uma concentração de íons de hidrogênio [H+] de 9,5 X 10-10 M?
Calcular pOH usando a concentração de íons de hidrogênio [H+] é um pouco mais complicado. Existem duas formas de calcular o pOH.
A água se dissocia em íons de hidrogênio [H+] e íon de hidróxilo [OH-].
A constante de equilíbrio Kw para esta equação é expressa como
O primeiro método para calcular o pOH é um processo de duas etapas. O primeiro passo é calcular a concentração de iões de hidróxilo utilizando a expressão de auto-ionização para a água.
E o segundo passo é usar esse valor para calcular o pOH.
O segundo método para calcular o pOH está utilizando a relação entre pH e pOH,
No segundo método, a concentração de íons de hidrogênio é usada para calcular o pH. E o pOH é calculado simplesmente subtraindo o pH a partir de 14 como mostrado nesta expressão.
Para esse problema, utilizaremos o segundo método. Nesse problema, a ocultação de íons de hidrogênio [H+] é de 5 X 10-10 M.
Usando uma calculadora, obtemos o logaritmo negativo de é 9,02. Então, o pH da solução é 9,02.
Utilizando a relação entre pH e pOH, obtemos pOH é igual a 14 menos pH.
Isso nos dará o valor de pOH para ser igual a 4,98.