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Module 1: Ácido, Bases e Saltos

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Reação De Neutralização De Base

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NeutralisationNesta mídia, você aprenderá, sobre a reação de neutralização.Pegue um frasco cónico, com algum ácido clorídrico diluído nele.Adicionar, poucas gotas de fenolftaleína indicador, para a solução ácida.Você observará, que a solução ainda é colorida, devido a solução ácida.Quando adicionamos, alguma solução de hidróxido de sódio para a solução ácida, a solução passa a ser básica na natureza.Agora, você observará solução colorida rosa, pois fenolftaleína dá cor rosa, na solução básica.Adicionar, algumas solução de ácido clorídrico para ela novamente.Você descobrirá, que a cor rosa começa a desaparecer, por si mesma devido à natureza ácida da solução.Assim, a solução torna-se colorida, devido à natureza ácida.Portanto, quando um ácido é misturado com uma base, ambas as soluções neutralizam cada oterseffeito.Daí a solução não é ácida, nem básica na natureza.Você também observará, subirá na temperatura da solução, uma vez que se deve, na verdade, à evolução de calor, a partir da reação de neutralização.Daí, reação de neutralização envolve mistura de ácidos, e, bases em igual proporção para dar, sal e água, com a evolução do calor. Assim, você aprendeu sobre, neutralização.
Ácido-Base de neutralização de base de neutralizaçãoEste vídeo descreve os cálculos envolvidos na reação de neutralização de ácido-base.Considerar um problema de exemplo em que 30 mL de 1 M HCl é misturado com 70 mL de 0,5 M NH3 com uma constante de dissociação de base de 2 X 10-9. Qual o pH da solução?Esta reação é idêntica à reação entre ácido forte (HCl) com base fraca (HCl) com uma base fraca (NH3).Quando ácido clorídrico se mistura com uma base fraca como amônia, obtemos íon de amônio e cloreto de amônio.Neste problema, a concentração de HCl = 1 Molar = 1 mol / L.A concentração de amônia NH3 = 0,5 M = 0,5 mol / L.O volume de HCl usado é 30 mL.O volume de amônia NH3 usado é 70 mL.O primeiro passo é converter a concentração em número de moles de reactante.A gente pega, o não. de partes moles de HCl (H +) usado = 1 mol / L X 30 mL X (1 L) / (1000 mL) = 0,03 mol.O não. de moles de NH3 usados = 0,5 mol / L X 70 mL X (1 L) / (1000 mL) = 0,035 mol.Utilizando essas informações, montamos a tabela do ICE como mostrado abaixo.A reação procede até que todos os H+ sejam usados para cima e os produtos, um ácido conjugado (NH4+) e restante NH3 está em equilíbrio. Quando o ácido e a base são misturados, o volume de amostra = volume de ácido + base utilizado. Portanto, o novo volume de amostra = 30 mL + 70 mL = 100 mL = 100 mL.A concentração dos produtos (o ácido conjugado e NH3) após a reação atingir equilíbrio é agora mostrada.Desde que conhecemos a constante de dissociação Kb, utilizaremos a Equação de Henderson Hasselbalch para o cálculo do pOH e utilizaremos este valor para trás calcule o pH da solução.pOH de um solução=pK_b + logado [Ácido Conjugado, HB ^ + ]/ [Base, B] caracteresNesta equação pKb = logaritmo negativo de Kb =-log [Kb].Usando o concentrações de ácido conjugado e base após a reação ter alcançado equilíbrio, obtemos pOH =-log (2 × 10 ^ (-9)) + log ([0.3]) / ([0,05]).Solvendo a equação conseguimos, pOH = 9,59.Usando a constante de equilíbrio da água, temos pH + pOH = 14.Solvendo a equação, obtemos pH da solução é 4,41.