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Module 1: Ácido, Bases e Saltos

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Ácido forte e fraco-Base e Força Ácida

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Este vídeo descreve sobre ácidos e bases fortes e fracos.O que faz um ácido ou base forte?Se um ácido se dissocia completamente, ele é chamado de ácido forte. Por exemplo, o ácido clorídrico se dissocia completamente em um íon de hidrogênio e um íon de cloro.Os ácidos fortes são bons doadores de prótons e possuem base conjugada fraca.Os ácidos fortes nunca atingem o equilíbrio com a sua base conjugada e, portanto, não há constante de dissociação ácida para ácidos fortes. Alguns exemplos de ácidos fortes são o ácido clorídrico, o ácido hidrobrico, o ácido hidroiodico e o ácido nítrico.O que faz um ácido um ácido fraco é que ele se dissocia parcialmente em um íon de hidrogênio e uma base conjugada.Por exemplo, o ácido etanoico se dissocia parcialmente em água para formar íons etanóicos que é a base conjugada e um íon de hidrogênio. A constante de equilíbrio específica para ácidos fracos de outra forma conhecida como constante de dissociação ácida, Ka é representada como a proporção de produto de concentração de íons de hidrogênio e base conjugada para a concentração da molécula ácida.Aqui estão alguns exemplos de ácidos fracos:Todos os hidróxidos de metal são bases fortes.Bases fortes dissociam-se em íons hidróxilo completamente quando dissolvidos em água. Assim como ácidos fortes, bases fortes também não possuem uma constante de dissociação de base, já que nunca atingem o equilíbrio.Por exemplo, o hidróxido de sódio se dissocia completamente em íons de sódio e de hidróxilo.Alguns exemplos de bases fortes são o hidróxido de lítio, o hidróxido de lítio e o hidróxido de potássio.As bases do Wico são aquelas soluções onde uma pequena fração de moléculas de base protonica em ácido conjugado [HB+] e íons hidróxilo [OH-] quando dissolvidos em água.Por exemplo, amônia se dissocia em íon de amônio e de hidróxilo.O equilíbrio constante específica de bases fracas, caso contrário conhecida como constante de dissociação de base, Kb é representada como a proporção de produto de concentração de iões de hidróxilo e ácido conjugado para a concentração de moléculas de base.Alguns exemplos de bases fracas são a etilamina, a dietilamina e todas as bases relacionadas com a amônia.