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Module 1: Ácido, Bases e Saltos

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Tipos de Ácido e Bases, Ionização e Força de dissociação

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Arrhenius conceito de ácidos e bases
De acordo com Arrhenius um ácido é uma substância que quando dissolvida em água produz íons de hidrônio reagindo com moléculas de água.O ácido hidroclórico produz íon hidrônio e o cloreto de cebola.Um íon hidrônio é um próton hidratado.Desde que é mais hidratado por mais de uma molécula de água um íon de hidrônio é geralmente representado pela equação de dissociação eletrolítica.Assim, a formação de íons de hidrônio é mostrada pela equação de dissociação eletrolítica.A dissociação de HCl em uma solução de água é completa.Portanto, o ácido clorídrico é um ácido forte.De acordo com Arrhenius uma base é uma substância que produz íons hidróxido quando dissolvido em água.O hidróxido de sódio é uma base típica desde que se dissocia em solução de água para produzir íons hidróxido.O hidróxido de sódio dissocia-se completamente em uma solução de água solutionportanto é considerada uma base forte.
ácidos e bases do Bronsteds
Todos os ácidos se dissociam em solução de água para produzir íons hidrônio.Eles obedecem a definição de ácido Bronsted de ácido desde que doam um próton a uma molécula de água.Os hidróxidos do Grupo I e II dissociam-se em solução de água para produzir íons hidróxido.Hidróxido íons são bases Bronsted, pois podem aceitar um próton para formar uma molécula de água.A molécula de amônia é uma base de Bronsted também.Na solução de água aceita um próton de molécula de água para formar um íon de amônio para formar um íon de amônio.O reação de HCl e NH3 na fase gasosa envolve transferência de um protão.HCl é o doador do próton.NH3 é o aceitador.Assim HCl é o ácido e NH3 é a base em termos da teoria de Lowry Bronsted.Esta teoria explica por que reações de neutralização podem ocorrer na ausência de água.