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Module 1: Reações de oxidação e Redução

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Números De Oxidação

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Regras para calcular o número de oxidaçãoO número de oxidação de qualquer átomo no estado não combinado é zero.O número de oxidação dos metais alcalinos é + 1 em seus compostos.O número de oxidação de metais alcalinoterrosos é + 2 em seus compostos.O número de oxidação do flúor é -1 em todos os seus compostos.O número de oxidação do oxigênio é -2, exceto peróxidos, fluoretos de oxigênio e superóxidos de metais.O número de oxidação de peróxidos é -1, fluoretos de oxigénio e o difluoreto de oxigênio é + 1 e + 2 e para o superóxido de potássio é -1/2. O número de oxidação do hidrogênio é + 1 e para hidretos de metal como hidreto de sódio, hidreto de cálcio seus -1 por átomo.O número de oxidação de uma espécie carregada é igual à carga da espécie.
Número de Oxidação para compostos químicos
Este vídeo explica como calcular o número de oxidação de um elementoem um composto.O número de Oxidação nos fala sobre o número de elétrons que estão sendo transferidos em uma reação de redox.Antes de entrar em cálculo de número de oxidação, algumas regras gerais devem ser seguidas:Regra #1: O número de oxidação de metais alcalinos ou grupo I = + 1.Regra #2: O número de oxidação dos metais alcalinos da terra alcalina é +2.Regra #3: Número de oxidação para halogênio = -1. Mas, se o halogênio estiver com um átomo de oxigênio, então o número de oxidação é +1.Regra #4: O número de oxidação de oxigênio e elementos no grupo 6 = -2. Se o oxigênio estiver na forma de peróxido, então o número de oxidação é -1.Regra #5: O número de oxidação de H é + 1 se estiver com um não metal, e -1 se estiver com um metal.A regra do polegar para calcular os números de oxidação são:Soma do número de oxidação para um composto neutro ou seja, um composto sem carga iônica = 0.Soma do número de oxidação para um íon poliatômico = carga iônica do composto.Deixe-nos considerar um exemplo:Qual é o número de oxidação de Mg em MgCl2?O número de oxidação de Cl é -1.Desde que ele é Cl2, multiplicamos o número de oxidação com dois tempos de Cl.Daí o número de oxidação de Cl2 é -2.Uma vez que o composto é neutro, a soma dos números de oxidação é 0.O número de oxidação do Magnésio deve ser + 2 porque a soma de número de oxidação para composto neutro = 0. Daí o número de oxidação do Magnésio = + 2 e do cloro = -1.Lets olha para outro exemplo. Qual é o número de oxidação de Phosporous em ácido fosporico? O número de oxidação do oxigênio é -2 e o hidrogênio é +1.Uma vez que existem 4 átomos de oxigênio, o número de oxidação é 4 x -2 = -8.Da mesma forma para o hidrogênio, ele é 3 x 1 = 3.Usando essa soma de número de oxidação para regra composta neutra, temos -5 + x = 0, portanto, o número de oxidação de Phosporous em ácido fosporico é +5.Considerar outro exemplo com carga iônica como fosfato de dihidrogênio.
Qual é o número de oxidação de Phosporous em fosfato de dihidrogênio?O número de oxidação do oxigênio é -2.Desde que existem 4 átomos de oxigênio, o número de oxidação é -8.O número de oxidação do hidrogênio é + 1 e já que existem dois átomos, ele é +2.Utilizando a regra de número de oxidação para íons polatômicos, a soma de números de oxidação é igual à carga iônica do composto.30. Assim sendo, neste caso, a soma do número de oxidação é igual a -1. 2 + x -8 = -1. O número de oxidação de Phosporous é +5.