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Olá, na aula de hoje vamos olhar para células de combustível do conceito para produto. Então, eu acho que essa é uma jornada interessante para a gente ver como parte deste curso porque falamos de tantas tecnologias algum trabalho acontece no laboratório pode estar dependendo de onde você está, você está trabalhando com um aspecto de alguma tecnologia, mas há uma longa jornada a partir disso você conhece trabalho que acontece em seu laboratório a um produto que você vê que está sendo implementado. Então, há muitos mais passos então talvez sejam cobertos nesta aula, mas ela te dá eu espero que isso lhe dê uma ideia do que está envolvido quando você sabe ver quando você lê algo em um livro didítuo quando você tenta um experimento inicial em seu laboratório. E então a partir daí quais são os tipos de etapas e processos de pensamento que estão envolvidos enquanto você tenta e faz um produto a partir dele. Então, esta é a nossa jornada hoje que é o conceito de células de combustível para produto. (Consulte O Tempo De Deslizamento: 01:10) Então, este é um esquema de uma célula de combustível. Então, você pode ver aqui nós temos eletrodo com o acesso ao hidrogênio e assim, isso é algo que é um dos; eu quero dizer requisitos básicos para uma célula de combustível e há um eletrodo com acesso ao oxigênio. Então, tudo o que você está fazendo é você está tomando hidrogênio e você está reagindo isso com oxigênio. Então, isso é tudo que a célula de combustível faz pelo menos em uma das versões dele a versão mais comum que as pessoas costumam discutir. Então, há hidrogênio ou algum combustível e então ele reage com oxigênio e gera energia e também fica com o combustível também fica oxidado. Então, esse é o processo geral que está envolvido. Então, o único, assim em princípio, você pode simplesmente queimar hidrogênio no ar e usar esse calor para rodar algum motor. Então, então, de fato, as pessoas fazem trabalho com você sabe motores que são você conhecer motores de combustão interna onde o hidrogênio é o combustível. Assim, em vez de encher seu tanque de gasolina ou tanque de gasolina com a gasolina ou gasolina ou diesel, você teria um tanque cheio de hidrogênio e este hidrogênio é pipado para o motor e no motor, ele se mistura com o ar e sabe-se que os combustíveis geram água como o produto e no processo de combustão, ele roda o motor. Da mesma forma semelhante ao que você vê o seu motor de combustão interna existente no seu automóvel. Ainda seria uma maneira limpa de fazer as coisas porque o seu produto é água não é dióxido de carbono ou monóxido de carbono para essa matéria e, portanto, é uma forma limpa de você saber gerar energia de maneira portátil e também é boa para o meio ambiente. No entanto, ainda olhamos para as tecnologias como células de combustível porque aquela combustão que eu acabei de discutir com você que acontece dentro de um motor de combustão interna é a combustão direta ou oxidação na forma de um processo de combustão. Enquanto que quando se usa uma célula de combustível você está fazendo a oxidação através de um processo eletroquímico em oposição a um processo químico. Por isso, no motor, você está fazendo o que é chamado de oxidação química o que significa mistura de hidrogênio fisicamente com a combúsção de oxigênio e gera água e energia. Em uma célula de combustível, estamos fazendo o mesmo processo de combustão mesma reação entre hidrogênio e oxigênio, exceto que não o fazemos de uma maneira descrita como química em vez disso fazemos de maneira descrita como eletroquímica. Então, isso pode parecer não muito uma diferença, mas é uma diferença distinta tanto em relação a como a configuração do setup de combustível desse processo muda e também mais importante ele muda a eficiência do processo. Então, aqui por exemplo, como eu disse que há um eletrodo com acesso a hidrogênio e um eletrodo com acesso ao oxigênio. Por isso, o hidrogênio e o oxigênio não se misturam diretamente em uma célula de combustível ao contrário de se tornar uma mistura direta destes dois dentro de um motor em um motor de combustão interna. Em vez disso, estamos agora, dividindo essa reação em duas partes há uma parte que onde o hidrogênio reage de forma independente com um eletrodo e então você tem prótons movendo-se através deste eletrólito H mais que se move através deste eletrólito. E chega ao outro eletrodo que é o eletrodo de oxigênio e nesse processo, ele reage, agora reage com o oxigênio com alguns elétrons aparecendo no circuito externo e é assim que você opera o sistema. Então, essa transferência de carga entre uma fase de eletrodo e uma fase eletrolítica que está entre essa fase eletrolítica e essa fase eletrolítica essa chance de transferência de carga similarmente transferência de carga entre este local eletrolítico aqui, e o local do eletrodo aqui. Essa transferência de carga é o que está acabando em resultar nessa reação sendo referida como uma reação eletroquímica. E a grande diferença entre este e o outro processo de combustão que discutimos anteriormente é que o processo normal de combustão de um motor de IC é limitado pela eficiência de um ciclo de Carnot que significa que você sabe que está aproximadamente nivelando em cerca de vinte por cento eficiência de energia que você pode obter fora da reação que você pode usar utilmente em outro lugar. Enquanto que aqui quando você o faz eletroquimicamente apenas a própria eficiência elétrica o colocaria em 40 mais ou talvez até mais do que isso, e então quando você leva o calor e outras coisas incluídas no processo você está olhando para eficiências que podem até atingir perto de 80 por cento. Então, você tem eficiências muito mais altas possíveis com a mesma quantidade de combustível. Então, você poderia ir duas vezes a distância por até 3 vezes a distância etcetera com a mesma quantidade de você simplesmente porque é um processo mais eficiente. Então, este é o esquema de uma célula de combustível, este é o tipo de diagrama que você veria em um livro didático e uma quantidade significativa de explicação sobre o que está acontecendo na célula de combustível. Então, nós vamos começar a partir daqui e vamos levar isso como ponto de partida e ver como podemos nos mover até chegarmos um produto no final dele. (Consulte O Tempo De Deslizamento: 06:00) Então, como mencionei no ânodo lá, há uma reação você tem duas moléculas de hidrogênio que eles lhe dão 4 prótons H mais é um próton porque uma vez que você remove o elétron você só tem um próton e elétron em um átomo de hidrogênio. Por isso, uma vez que você remova o elétron você é deixado com apenas um próton. Então, os 4 H mais são apenas basicamente 4 prótons e 4 elétrons. Estes 4 elétrons estão viajando pelo circuito externo, enquanto este H mais se desloca através do eletrólito. Por isso, uma vez que esta viagem complete o H mais que chega através do eletrólito e o 4e menos que chega através do circuito externo reage com o oxigênio e você gera água. Então, essa é a reação que acontece em uma célula de combustível e nesse processo a energia é liberada para nós para atividade útil. (Consulte O Slide Time: 07:01) Então, vamos olhar brevemente para a linha do tempo deste tipo de tecnologia e como ela evoluiu. Então, se você olhar para a linha do tempo ela se traça de volta para os 1800s onde foram feitos experimentos iniciais que resultam em resultado no que somos agora, referindo-se a como bateria as baterias originais que apareceram. Então, o crédito para isso vai para Alexandro Volta. Então, ele é quem criou essa bateria que você sabe em sua primeira versão da bateria que nós utilizamos atualmente. É uma história muito interessante no sentido de que então houve muita discussão acontecendo entre Galvani a outra personalidade famosa neste tópico e Volta. E foi centrado em torno dessa experiência que Galvani tinha uma chancela onde descobriu que os membros, membros de animais mortos como sapos poderiam chegar a twitch quando foram tocados pelos diferentes metais não havia um entendimento claro sobre o motivo pelo qual estava twittando devido a você saber a presença desses outros metais. Mas a conclusão de que Galvani desenhou foi que havia alguma força vital dentro dessa perna que estava na forma de eletricidade e que era o que estava a levar as pernas a twitch. Volta tinha outra visão ele dizia que a eletricidade não vinha de dentro, mas estava vindo de fora e tinha a ver com os tipos de metais que eram usados para entrar em contato com a perna do sapo morto. Então, ele criou essa Volta pi onde tinha dois metais desparecidos um em cima e outro na parte inferior, e tinha material no meio que era algo como um pano que estava encharcada em solução de brine solução sal meio de solução. E neste processo ele teve vários deles empilhados e a pilha tem. Agora, torne-se famosas como a pilha de Volta esta é a primeira que você conhece demonstração de uma bateria em ação. E ele fez muito sucesso ao fazer e, portanto, é creditado a esta invenção. O interessante que você sabe de lado toda essa história e atividade é que essa discussão entre Volta e Galvani sobre o que era essa força vital e você sabe essa ideia de que uma perna de animais mortos poderia chegar ao twitch por causa de sinais elétricos, resultou neste famoso livro de histórias que eu tenho certeza pelo menos você já ouviu falar mesmo que não leu chamado Frankenstein escrito por Mary Shelly. Foi escrito em torno desse tempo e sua inspiração para aquele livro foi essa discussão entre Volta e Galvin. Então, em qualquer caso, isso está na década de 1800s e essa é a história por trás da bateria e uma história interessante associada a essa história. Depois disso e por volta do ano 1839s, William Grove, Sir William Grove que era um advogado inglês transformado em cientista talvez talvez hoje em dia existam talvez cientistas que se transformam em advogados, mas naqueles dias havia pessoas com uma ampla gama de diferentes origens que também tinham um grande interesse pela ciência e, por isso, davam-se a par com diferentes experimentos. Então, ele era um advogado que se divertiam junto com certos experimentos e ele criou uma versão dessa bateria a qual ele se referia como a bateria do gás e que tinha a ver com o fato de que os reactantes eram gases e ele ainda poderia gerar eletricidade a partir dela. E isso fica com bateria de gás que ele criou é a versão original da célula de combustível de que estamos falando e hoje o que temos são traços essenciais de volta a esta primeira demonstração deste gás bateria. (Consulte Slide Time: 10:26) Se você olha que levou cerca de 100 anos você sabe de muitas coisas acontecendo no fundo bem cerca de 100 anos se passou antes que essa tecnologia de célula de combustível começou a se acostumar em qualquer sentido em qualquer grande escala para assim falar. Por isso, nos anos 1930s e 1940s, essas células de combustível ou uma versão da célula de combustível referida como célula de combustível alcalino começaram a se acostumar com a marinha real para seus submarinos. Então, eu quero dizer uma das coisas legais sobre a célula de combustível é que ela é uma fonte de energia muito tranquila, não cria nenhum ruído e, portanto, é particularmente útil nos militares você conhece utilitários onde eles querem silêncio completo onde eles não querem ser você sabe detectados. Então, foi usado extensivamente para os submarinos da marinha real e foi o primeiro que você conhece uma versão dela que é creditada a bacon foi então usada para esses submarinos. E na década de 1960s muito famosas era a mesma célula de combustível que era usada pela marinha real o mesmo tipo de célula de combustível que é creditada a bacon, o Pratt e Whitney licenciou isso, mas tirou a licença para esta célula de bacon e usou-a para o programa espacial. Assim, as pessoas que caminhavam sobre a superfície da lua as únicas pessoas que caminhavam sobre a superfície da lua utilizavam espaçonave onde um aspecto do poder daquela nave espacial que era a nave Apollo 11 os satélites associados a essas naves espaciais que eram os módulos em que esses astronautas percorriam um aspecto da potência para aqueles satélites era fornecido por células de combustível. Aquelas células de combustível onde essas células de combustível alcalino o produto da célula de combustível era água e, portanto, era água limpa. Então, ele poderia até ser usado para fins de beber. Então, esta foi a combinação que foi usada. Isso você pode ver aqui é uma imagem do sistema de lançamento de foguetes Saturno e essa é a imagem das pessoas na lua, é claro, o crédito para ambas as imagens vai para a NASA. Então, isso é algo que se você vai e olha para cima um histórico de voo espacial você vai encontrar células de combustível um voo espacial tripulado você vai encontrar células de combustível tem desempenhado um papel muito crítico nisso. Também como um lado se você assistir ao filme Apollo 13 uma das questões críticas que acontecem naquele filme ou que se você ler sobre a Apollo 13 você vai descobrir que a questão que ocorreu durante aquele voo também foi associada a uma das fontes de suprimento para uma célula de combustível para que seja apenas um interessante de lado se você estiver interessado por favor procure e você obterá algumas informações interessantes sobre como ele foi tratado e como a célula de combustível desempenhou um papel lá. Por isso, em todo caso, essa foi a progressão do desenvolvimento da sua cela ainda até cerca de 1960s. (Consulte O Tempo De Deslizamento: 13:12) Se levá-lo adiante um dos aspectos críticos do desenvolvimento da célula de combustível ou a limitação no desenvolvimento da célula de combustível jazem com o fato de que os eletrodos que estão sendo usados para as células de combustível tinham catalisadores neles. Geralmente falando, o catalisador que está sendo usado foi você conhecer metais nobres ou metais preciosos tipicamente platina foi o catalisador que estava sendo usado, e a platina é inerentemente muito cara. Então, sempre foi sentido que você sabe que poderia usar isso apenas para fins especializados você pode nunca mais poder usá-lo para fins de mercado de massa porque tanta platina era necessária. E, assim, as pessoas eram sabidas apenas pesquisando porque sentiam que talvez houvesse uma possibilidade de que algo pudesse ser feito, mas este era um você conhece um bloqueio por assim dizer que eles tiveram que superar. Por isso, na década de 1990s acabou que os cientistas que trabalham no Los Alamos National Lab descobriram uma maneira em que você poderia obter o mesmo tipo de performance de uma célula de combustível com muito menos platina. Você sabe mais do que uma ordem de grandeza menos platina, na verdade, 40 vezes menos quantidade de platina eles poderiam usar e ainda obter o mesmo tipo de densidades atuais que as células de combustível anteriormente tinham sido demonstradas. Aquele avanço fez a diferença porque isso, de repente, tornou possível olhar para as células de combustível a partir de uma perspectiva de mercado de massa que pelo menos você sabe que havia pelo menos uma esperança de que pudesse ser usada para perspectivas de mercado de massa. Mesmo agora, o eu quero dizer que as questões de custo associadas à célula de combustível não foram completamente superadas há ainda questões que têm de ser trabalhadas e tratadas, mas ainda assim este tem sido este um passo promissor na direção certa. Por isso, desde o final dos anos 1990s ainda hoje até hoje já houve várias empresas que tentaram disponibilizar células de combustível comercialmente disponíveis. Em outras palavras células a combustível que têm de alguma forma, a possibilidade de ficar por conta própria em um sentido comercial onde você sabe que o custo do produto é recuperado durante o uso do produto e algum lucro é feito também no processo. Então, muitas empresas estiveram ao redor eu acabei de listar um casal delas que eram notáveis no sentido de que eram as primeiras empresas que começaram a trabalhar nisso. Um deles é baseado em Nova York é chamado de plug power, ele tendeu a se concentrar no tipo residencial de aplicativos ou aplicações estacionárias em um sentido mais geral. Então, uma célula de combustível que poderia ser usada para uma casa ou você sabe escritório ou você sabe ou você sabe ou sabe vamos dizer um hospital ou algo assim e esse é o tipo de aplicação que eles olharam e pelo menos nos dias anteriores de sua operação e a outra empresa é baseada no Canadá chamada Ballard eles ainda são jogadores significativos nesta arena. E eles tenderam a se concentrar no setor automotivo da célula de combustível eu quero dizer que nada impede que nenhum dos dois olhando para outros setores. Mas este é geralmente como eles tenderam a estar nos artistas nos estágios iniciais de seu desenvolvimento. (Consulte O Tempo De Deslizamento: 16:01) Então, existem vários tipos de células de combustível e em outra classe, eu os discuti em grande detalhe. Mas só para dar uma ideia a isso é apenas uma tabela que mostra uma ampla gama de células de combustível. Conceitualmente são todos os mesmos há um eletrólito e há dois eletrodos e ambos têm acesso a gás e depois geram eletricidade. A diferença real entre essas células de combustível que você vê aqui é a escolha de eletrólito. Então, o eletrolítico é diferente em cada caso e essa é a diferença real entre essas células de combustível. Isso pode não parecer muito porque o eletrólito não gera qualquer eletricidade ele simplesmente completa o circuito para um dos componentes dessa célula de combustível que é o íon que está se movendo junto. Mas a escolha do eletrólito decide a temperatura de operação que você vê aqui, todo esse esquema da temperatura de operação que você vê aqui esta temperatura de operação é decidido principalmente pela escolha do eletrólito porque é preciso chegar a essas temperaturas para que esse eletrólito realize esse íon a uma taxa razoável ok. Então, seja qual for o ion que ele esteja conduzindo como um eletrólito tem que ser conduzido a uma taxa razoável só então o circuito será concluído e você pode gerar corrente a uma taxa razoável.

























Caso contrário, você simplesmente tem um acúmulo de carga e então simplesmente não é você sabe transferir a corrente em você sabe uma taxa razoável. Então, você nunca será capaz de usá-la. Então, a taxa em que o íon é transferido é dependente da temperatura e tipicamente quanto maior a temperatura mais rápida é a transferência do íon ou mais rápido a condutividade do íon naquele eletrólito. E com base no material eletrolítico a temperatura que você tem que alcançar para que seja razoavelmente boa condutividade para manter você sabe sustentar boa corrente no circuito externo acontece de ser o que você vê no seu lado esquerdo de seu do slide que você está vendo agora. Então, eu vou discutir isso em maior detalhe em outro em outra classe, mas você pode ver que há uma ampla gama de temperaturas aqui começando de menos de 100 graus C a mais de 1000 grau C. Cada uma dessas células de combustível difere da outra em termos do que são alguns pontos fortes deles quais são alguns pontos fracos, quais são alguns desafios associados ao desenvolvimento daquelas células de combustível e talvez o tipo de aplicação onde eles são mais adequados para você saber ser aplicado. Então, esses tipos de desafios estão lá e de fato assim se você decidir trabalhar no campo da célula de combustível com base em qual célula de combustível você seleciona para trabalhar em chances é que você terá uma certa gama de desafios que você tem que trabalhar. Principalmente o primeiro e o último que você vê aqui são aqueles que estão sendo trabalhados extensivamente em muitas empresas de células de combustível e grupos de pesquisa e fato, talvez talvez muito mais o primeiro porque você pode enalar até mesmo o uso de temperatura ambiente com ele. A célula de combustível de óxido sólido se debruçou mais sob a perspectiva de uma geração de energia de grande escala que está em um local estacionário, mas todas elas têm algumas questões que têm de ser que têm de ser superadas para que esta tecnologia tenha sucesso em grande escala ok. (Consulte O Slide Time: 19:07) Então, agora, vamos olhar para esse movimento do conceito para um produto que eu fiquei me referindo a esse pano de fundo que eu acabei de dar a você sobre como a célula de combustível que você conhece historicamente evoluiu e onde ela está agora, e também o fato de você ter todos esses tipos de células de combustível. Eu disse no início que William Grove criou essa bateria de gás. Então, o que se vê aqui é um esquema de você saber aproximadamente o que estava sendo julgado então. Então, você tem um eletrodo aqui que é o eletrodo de platina em ambos os lados você tem um eletrodo de platina. O eletrolítico é ácido sulfúrico que é conhecido, este recipiente contendo ácido sulfúrico. Então, você tem dois eletrodos de platina mergulhado nesse ácido sulfúrico como você pode ver aqui. Então, você tem esse eletrodo aqui e este eletrodo aqui e cerca de 1 eletrodo você tem algum tipo de recipiente dessa natureza aqui que você vê aqui no qual você pode fluir este gás hidrogênio e ele preenche esse recipiente. E similarmente, você pode fluir gás oxigênio neste recipiente ele preenche este recipiente. E quando você faz que você descobre que pode sustentar alguma eletricidade no circuito externo. Então, isso é o que está acontecendo na célula de combustível em uma tentativa precoce de criar uma célula de combustível. Então e quando você faz isso ao chegar nesta fase você sabe que acertou em alguma coisa porque você tem agora, conseguiu uma situação em que você tem dois gases que estão entrando em alguma região de alguma maneira controlada e você pode gerar alguma eletricidade fora dela está aparecida em seu circuito externo você pode sentir a eletricidade no circuito externo. Então, então o seu próximo desafio é ver como você pode aumentar a quantidade de eletricidade, talvez você esteja recebendo alguma quantidade minuscule de eletricidade. Então, como um conceito, você mostrou alguma coisa, mas isso não é bom o suficiente você quer levantar isso para um valor que é aceitável e você tem que definir o que é aceitável para você qual é a quantidade de corrente que deve vir dado que você fez essa configuração massiva lá fora está satisfeita com apenas você ficar sabendo que pico amps ou nanoamps, microamps você preferiria preferir milamps ou amps ou ainda mais. Então, isso é algo que você tem que olhar. Então, os primeiros pesquisadores tentaram ver tomando esse conjunto em como pano de fundo como a base do que deveria ser melhorado, o que deveria ser modificado. Então, que a corrente pode ir, por isso, enquanto brincava com várias coisas dizem que o tamanho do eletrodo de platina, a quantidade de eletrólito que estava presente talvez você adiciesse mais eletrólito você adiciica menos eletrólito você muda a forma deste recipiente que seguram o gás etc muitas coisas que eles tentaram. E então eles perceberam que a corrente estava sendo controlada por essa região que você vê aqui que eu marquei como A, aquela região A aqui e a região A aqui. Então, o tamanho dessa região era o que era decidido que a corrente estava tendo mais impacto sobre a corrente. Em outras palavras, se aumentem essa região A, eles ficaram mais atuais se diminuem a região A eles ficaram menos atuais. Então, então eles tentaram entender o que é que nós temos naquela região ok. Se você olhar com atenção para esta região, por exemplo, se eu apenas esclarecer isso se você ver nesta região você tem o gás que está disponível aqui. Então, esse gás está disponível aqui você tem eletrolítico disponível aqui e você tem eletrodo disponível aqui. Então, você tem eletrodo, eletrolítico e o gás reactante todo estar presente aqui de forma semelhante também aqui, você tem o eletrodo o gás e o eletrólito todos os 3 estão presentes. Assim, a presença de todos os 3 em um local levou a este local ser chamado de interface de fase 3. Então, 3 fases estão presentes o gás, o eletrodo e o eletrólito, portanto, a interface de fase 3. Sendo assim, 3 interface de fase está presente lá e todas as 3 fases estão em condições de participar da reação. Então, eles entenderam que se você aumentar a região de 3 de interface de fase em sua cela então você pode produzir mais eletricidade. Então, eles pegaram essa ideia e tentaram modificá-la. Então, que você teria uma cela onde você ainda tem gás vindo em você tem dois gases entrando e você tem um eletrólito, mas a região onde o gás o eletrólito e o eletrodo estão presentes naquela região a área total associada a essa região foi aumentada significativamente. Então, a próxima versão da célula de combustível enquanto eles tentaam fazer um produto fora dela começou a se parecer com algo assim. (Consulte O Tempo De Deslizamento: 23:22) Então, enquanto que, anteriormente, você tinha um copo contendo ácido sulfúrico, em vez disso eles agora, surgiu com um material poroso que estava encharcada em ácido sulfúrico. Então, você de repente veio com o material poroso embebido com ácido sulfúrico. E em qualquer lado ao invés de ter você sabe uma haste de platina mergulhada em ácido sulfúrico havia um eletrodo perfurado fino perforado eletrodo de platina perfurada fina como uma malha e que malha era agora, você sabe que sabe que era uma malha porosa. Então, o gás poderia penetrá-lo e quando a malha foi pressionada contra o material eletrolítico o material de eletrólito poroso então aumentou a quantidade de área sobre a qual o eletrodo-eletrólito e o gás estavam presentes simultaneamente foi grandemente aumentado. Então, desta maneira simplesmente indo de você sabe o design anterior que tínhamos a este design de repente a quantidade de interface de 3 fase foi aumentada dramaticamente. Então, aqui no lado esquerdo que eu estou chamando de vista explodido, eu estou mostrando para vocês os 2 eletrodos separadamente e o eletrólito separadamente e então no lado direito estou simplesmente montando-os como eles ficariam reunidos em uma célula de combustível. Então, é assim que realmente seria você teria hidrogênio fluindo de um lado você tem oxigênio fluindo o outro lado, este é o eletrólito que está presente e esta é a platina porosa de um lado e de platina porosa do outro lado. Então, é assim que essas partes se unem e se tornam a célula de combustível montada. Então, eles perceberam que você já sabe que melhorou bastante a célula de combustível. Então, então eles estudaram nisso de alguma forma disseram ok, olha que esta é a direção certa em que estamos indo vamos ver se você pode melhorá-la ainda mais. Então agora, em vez de simplesmente ter um eletrodo de platina perforado que já estava aumentando a área significativamente eles tentaram ver se podemos aumentá-la ainda mais. (Consulte O Slide Time: 25:09) Então, para fazer que o que eles tinham o que eles fizeram é em vez de simplesmente ter platina perfurada eles tinham platina finamente em pó. Então, isso significa agora, é a mesma quantidade de platina mas tem significativamente mais quantidade de área associada a ele finamente pó de platina que foi misturado com o eletrólito e depois aplicado como uma pasta sobre o eletrólito. E até mesmo o eletrólito enquanto, anteriormente era um material poroso encharcado em ácido sulfúrico eles tinham questões com isso porque o ácido sulfúrico iria evaporar ou você sabe que acabaria por sair dela vazaria desse separador etc. Então, em vez disso eles agora, vieram com um eletrólito polímero que era capaz de transferência de prótons, tão capaz de transportar prótons. Por isso, e há eletrólitos como que você pode criar você pode sintetizar os polímeros que possuem grupos neles que permitirão que o próton continue se deslocando de local para local. Então, é preciso tal material que seria então o seu eletrólito. E em qualquer um dos lados dela, você coloca uma estrutura como esta que tem uma mistura desse eletrólito assim como esta platina finamente dividida. E aí você também faz com que essa estrutura que você vê aqui seja uma estrutura muito porosa não é uma estrutura muito bem saborosa é uma estrutura muito porosa. Então, quando você tem uma estrutura tão porosa com platina finamente dividida nele e também uma quantidade justa de você conhece o polímero eletrolítico nele. Você aumentou drasticamente a quantidade de 3 de interface de fase porque o gás pode ir para os poros quando ele vai para os poros ele vê uma mistura do platinado finamente dividido assim como o eletrólito de polímero misto que está presente dentro do próprio eletrodo e, portanto, você tem uma interface de fase 3 muito aumentada. Então, novamente um aspecto muito parecido você conhece vista lateral montada que você vê aqui, exceto que agora, você tem aqui um eletrólito que é um polímero não é algo encharcado em ácido sulfúrico e você tem 2 eletrodos aqui que são ambos uma mistura de platina finamente dividida e alguns polímeros o mesmo polímero que foi usado no eletrodo-eletrolítico até onde é uma estrutura porosa. Então, é assim que é agora, em um constante progressão de dois eletrodos sólidos eu mergulhei em ácido sulfúrico até agora, material para construção onde você tem um eletrólito polímero com você conhece eletrodos extremamente porosos em qualquer lado. (Consulte O Tempo De Deslizamento: 27:26) Então, esta é a versão das versões atuais da célula de combustível que estão lá no mercado que as pessoas são você sabe que a espécie de investigar ou trabalhar cientificamente no laboratório tem essa construção.
Então, a célula de combustível de hoje tem essa construção pode talvez se você estiver interessado em pesquisas nessa área você pode pensar se há formas de melhorá-lo. Mas a corrente você conhece a estrutura que é usada para uma célula de combustível é essa estrutura que eu acabei de descrever você consistindo de um polímero eletrolítico um ânodo e um cátodo que são ambos novamente uma mistura de polímero eletrolítico mais finamente dividido catalisador e feito em uma estrutura porosa. Quando isso opera você tem elétrons sendo liberados no circuito externo a partir do ânodo e esses elétrons então viajam pelo circuito externo então eles realizam algum trabalho para você pode estar ligando o seu ventilador, ou energia uma luz de teto ou o que quer que seja e então encontre o seu caminho de volta para o cátodo. No cátodo, completam-se a reação e, portanto, sua reação química elétrica está completa. Então, esse é você sabe esquema em que a célula de combustível opera hoje em dia. (Consulte O Slide Time: 28:29) Agora, esta é novamente você sabe a mesma estrutura que eu acabei de mostrar você, você tem um eletrólito polímero e seu eu estou apenas mostrando um eletrodo deste lado há um outro eletrodo do outro lado que não é visível nesta imagem e que é visível nesta visão lateral que você monta vista lateral que você vê aqui. Agora, embora eu possa mostrar ou descreditar para você uma configuração como esta onde eu digo que você sabe que este é o eletrólito polímero com catalisador em qualquer lado e você simplesmente tem que fluir gases em qualquer lado que não é como você pode executar isso como uma tecnologia. Então, eu não posso simplesmente segurar este eletrólito polímero na minha mão, eu não posso simplesmente segurar na minha mão e então ter uma mangueira tem uma pessoa segurar uma mangueira que envia oxigênio de um lado outra pessoa que segura a mangueira e mandar você conhecer hidrogênio do outro lado e então livremente se mantém sobre fios e depois gera eletricidade. Então, não é assim que acontece você precisa ter algum configurado onde você pode saber fazer isso por todo esse processo de maneira muito controlada e depois gerar sua eletricidade. Então, seu fluxo de gás tem que ser