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Limitações da Série Potencial de Redução Padrão de Metais Puros

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Bom, ah deixe-nos ah começar a palestra 16. Em última palestra, vimos ah duas séries. Um é baseado em elementos, e é claro elementos puros. A maior parte dos casos na primeira serieswe viu que os íons de metal estão reduzindo e depois indo para ah um metal com a oxidação number0. Na segunda série vimos que ah algumas das reações de redução são distribuídas. E ah uma das reações de redução ah em ah na redução de hidrogênio assim como a oxigenação, vimos que ah eles são eles também estão posicionados naquela determinada série. Tivemos também ah redução de íon de metal para outro íon de metal, que não passa de reduçãodos íons ferróicos para ferrosos. Então, essas reações de redução são mensionadas na segunda série. E ambas as séries se baseiam em nossas situações teóricas, em que temos atividade ah podemos descobrir esse valor a partir de potenciais químicos daqueles especiesenvolvidos naquela reação de redução. Calculamos ah para alguns metais assim como para forquatro reações que poderiam ser possíveis que poderiam ser possíveis no sistema de água. E aqueles E 0values para ambas as séries são válidos quando as atividades de íons assim como metal aremaintidas em mantido em 1. Agora, depois disso começamos a falar de benefícios ahthe bem como alguns dos problemas com potencial padrão de redução de series.Então, benefício definitivamente temos benefício por exemplo, quando temos os íons de metal presente, e definitivamente podemos decidir, qual deles vai se depositar, qual deles é goingto ah dissolver. Por exemplo, em caso de ah esta célula, onde temos cobre e copperplus plus, solução de sulfato de cobre. E esta é solução de sulfato de zinco e zinco. Nos dois casos, agora se os conectamos, e então também os conectamos com um saltbridge. Uma vez que, esta solução em particular contém cobre mais o íon, e aqui também ele containscobre mais o zinco de mais lamento mais íons. E se a atividade for 1 e aqui atividade is1, então definitivamente podemos atingir um potencial de redução padrão. E aí se juntamos a eles, ah essa reação de redução E 0 para este igual a 0,34 e E 0 para o zinco mais e o zinco iguala menos 0,76. Então, este aqui deste lado este lado, temos reação catódica; e este lado temos reação anímica ok. Este lado nós temos catódico, e este lado nós haveanodica reação. Então, também podemos ver que esta parte esta calis nobre e este lado está ativo. Então, essas duas informações definitivamente nós podemos conseguir. Ao mesmo tempo, também dá uma ideia que nos deixa dizer ah ah silver zinco liga de silverzinco liga se colocarmos em HCl, então podemos chegar a saber que ah mesmo não existem ionsof silver e zinco no início no HCl, mas já que A g mais plus e igual a Ag esta reação temos E 0 igual a 0,80 volt. Andzinc mais 2 e mais 2 e igual a zinco mais o zinco plus de zinco E 0 igual a zinco mais pluszinco igual a menos 0,76 volt. E já que é meio ácido temos anoterreação E 0 0 volt. A partir dos potenciais de redução padrão podemos fazer sair que este está ilhindo entre. Então, eu posso ter essa reação e essa reação. Assim, podemos ter a dissolução evolucione de zinco H 2. Essas informações também podem ser obtidas, mas é claro que a silver dissolutionis impossível ou melhor eu não devo mencionar impossível, pois a ah de permitir mecanismah temos ah um diferente, mas pelo menos podemos dizer que a dissolução de prata por consulta a esses 3 potenciais de redução, viabilidade mínima, ocorrência mínima. Por isso, uma vez que vemos a zincdissolução está a acontecer é o que esta situação específica dá origem à nanoporoussilver. Por isso, a prata permanece no não dissolve-se o zinco dissolve-se e isso torna esta liga particular enriquecida com a prata. É claro que você verá reações de evolução do hidrogênio na superfície daquela liga de prata particularzinada que informações também nós podemos arrebatar a partir disso. Então, aqui eu tenho escrito viabilidade mínima. Então, suas razões para isso ah realmente themodern ah mecanismo para de permitir no sistema de zinco prata, ah existem vários ah proposalsor vários mecanismos algumas pessoas dizem que ah ah o zinco e prata ambos se dissolvem no começo e depois os depósitos de prata de volta, por causa de seu potencial de redução mais elevado e stillzininc fica de volta para que a opção também esteja lá. Mas finalmente depois da formação de prata nanoporosa conseguimos ver lá na solução o conteúdo prateado é tão mínimo quanto possível .Então, essas informações também podemos fazer para fora. Uma coisa é claro que sabemos o que é atividae o que é nobre então estes são os benefícios. E na segunda série o que temos seenpelo menos podemos dizer que que reações vão acontecer por exemplo, se temos ourácido médio Hcl, e lá se temos uma placa de prata uma placa de zinco desculpe placa de zinco e ifwe ter puro, Se contarmos com Fe mais o ion plus ion, e Fe content dissolveu oxigênio, o potencial dissolvido de zinco aumentaria, pois o potencial de redução é E0 para Fe mais 3 Fe 3 plusplus 2 igual a 0.77seven sete. Aqui desde que é um meio ácido, então E 0oxygen vermelho ele passa a ser 1,23. Se temos atividades unitárias de oxigênio este é E 0, e hidrogenião 0 volt estes estão todos em volt, mas se compararmos o zinco mais o zinco E 0 igual a 0.minus 0,76 volt. Então, isso é altamente ativo, este zinco se comportaria ativo, e outras reações de altumas aliadas têm maiores potenciais de redução padrão. Então, podemos fazer que sim zincados se dissolva, e poderia haver possibilidade de todas essas reações de 3, e que iria atualisar a taxa de dissolução de zinco ou o zinco corrosion.Então, essas informações também podemos arrebatar a partir disso. É claro que ah a quantificaçãoé difícil não podemos dizer que o quanto o zinco se dissolveria olhando para este potencial de redução de padrões. Não podemos ter ah para isso precisamos entrar na parte de cinética, mas do conceito termodinâmico, pois E 0 é uma grandeza termodinâmica, por que E 0 isa termodinâmica, pois E 0 igual a menos delta G 0 por n F. Então, esta, e esta é uma mudança de função de estado termodinâmico, que é o gibbs livre mudança de energia na condição de thestandard. n é o número de elétrons associados a esse processo de redução. AndF é o faraday de 1. Então, isso é pelo menos a partir disso podemos dizer que a termodinâmica zincdissolução aconteceria, e ocorreria outro processo de redução, mas há limitação.Então, as limitações uma é de curso real sistematizada não pode acontecer para metal puro, e íon de metal de atividade 1. Sistema real não acontece isso por exemplo ah ah deixe-nos dizer se eu considerava liga se considero Mand N, liga estes são dois metais. Portanto, a atividade M de M na liga não seria 1 E a alsoatividade de N não será de 1 para que caso eu tente descobrir E 0 M n plusM ou eu possa colocá-lo como ah n plus ok M, não podemos descobrir, pois se eu tento ver o Nernstequação fornecido, temos essas reações que o tempo este não é igual a 1, visto que também não é igual a 1, sendo assim também não é igual a 1, de modo que não se pode descobrir isso, de modo que este potencial de redução padrão não existiria .Agora, similarmente em algumas situações podemos não ter no inicio podemos não ter ah metalião presente. Por exemplo, ah um exemplo clássico é a corrosão de ferro na atmosfera. Então, nós teríamos poucos estudos de caso sobre essa corrosão de ferro na atmosfera. Por isso, estudos de primeiro caso nos deixam dizer que temos um objeto de ferro. Agora, temos uma umidade. Digamos que esta camada de umidade isa ali é uma pequena umidade. Este é objeto de ferro. E vemos no theon o in em nossas ah localidades que o objeto de ferro tem ferrugem vermelha em cima de um objeto de ferro, soque é o produto de corrosão. Agora, lá no começo, e mesmo que se molha um ferro puro. Por isso, no início no sistema de água não temos íons de ferro. E mais tarde é claro que vem de ferro por esta reação essas reações. Portanto, potencial de redução de estandaros não podemos calcular, porque esta atividade deste no iniciante não é de 1. Melhor atividade deste ferro de ferro no início onde a água não confina o ferro é 0 não há nada. Agora, se nós, mas há oxigênio dissolvedoxygen assim como a água, e desde ah se ah a água atmosférica terrestre é levemente ácida, então podemos considerá-la neutra. Por isso, o meio neutro sabemos que há uma possibilidade desse processo de redução. Veja se temos essa redução então essa reacionalização de oxidação acontece a fim de fornecer elétrons para essa reações de redução. E aí nós havecombinação de formar 3 inteira, e mais tarde vai para ela againgets oxidado. Então, Fe OH inteira 2 mais a metade O 2 mais H2O igual a Fe OH inteira 3. ah ifI tentar um equilíbrio, então se eu colocar 2 aqui 2 aqui. Então, então ah 6 oxigênio ah ion, portanto este é 4, este é o meio, isto é meio hidrogênio ião há 6 também 2 e 4 sim isso é balanced.Então, temos esse hidróxido ferroso que não passa de vermelho rust.Então, então temos formação de produto de corrosão e a corrosão do ferro, mas aqui também não se vê a possibilidade de realização de potencial de redução padrão, pois a atividade do íon de ferro não chegará a 1, pois como está tentando chegar a 1. Este produto está se formando, e este produto é este produto precipita-se para fora. Assim, reduçaria ainda mais a concentração de íon de ferro. Se houver possibilidade de equilíbrio, será decididamente pela dissociação deste hidróxido ferroico ou hidróxido ferroso este é 2 sorryI colocado 3. Por isso, hidróxido ferroso ou hidróxido ferroelétrico também ah tem uma solubilidade muito baixa. Assim, a atividade de íon de ferro pode não atingir ou não chegar a 1. Portanto, ah não podemos ter desenvolvimento potencial de redução padrão ou potencial de redução de padrões. Então, lá ah temos que ver como já falamos anteriormente a potencialdiferença entre isso e este. Então, se a diferença de potencial por exemplo, aqui wecan tem um potencial de redução desenvolvido. E aqui também este é o E 1 e aqui também wetemos um potencial desenvolvido. Então, se E 1 menor que E 2 maior que 0, então podemos dizer que a corrosão da tirão seria uma possibilidade. E então como ela tem um potencial maior, essa reação em particular tem um potencial maior, isso está tendo maior potencialidade do que isso. Veja se distribuímos E 1 e E 2, então E 1 seria já que ele tem maior potencial, ele estará deitado em cima dele. Então, isso seria nobre então e isso seria ativo. E a reação catódica seria essa e reação anímica seria essa. Então, esses seriados que já discutimos antes não são basicamente nada além de séries galvanicas. Aqui não mencionamos potencial. Nós apenas distribuímos ah um potencial conforme a diferença de potencialwe distribuem esses processos de redução ah como a maneira como nós distribuímos esses tworeactions. E aí tentamos ver que se um reduo [íon]-um é ah em cima de outro.Então, se um está em cima de outro o ah aquele que está abaixo vai agir como ativo e o que está acima atuará como nobre. E agora se esta lacuna for muito ampla digamos que digamos esta posição E 1, E 2 posição está aqui. Então, esta lacuna é enorme de modo que significa que há uma possibilidade de maior grau de corrosão ou maior grau de redução e assim como reações de oxidação.e mais " Então, aqui nós só temos uma distribuição de reações catódicas. Não temos qualquer valor potencial, mas em caso de redução da série de potenciais de redução padrão nós temos um potencial de valores aqui mencionado, mas aqui não temos de ter potenciais valorizações referidas. Então, falaremos sobre isso finalmente mas, ah uma coisa é ah lá por exemplo, E 1. Por isso, quando tentamos descobrir o E 1 definitivamente temos que obter a ajuda da equação de Nernst. E agora se você ver a equação de Nernst para esta reação oxigênio mais 2 H2O mais 4 e igual a 4 H menos, portanto, lá E 0. Estou apenas escrevendo E ox vermelho igual a E 0 boi vermelho menos 0.0591P H ou se escrevo mais RT 4 F L n, PO2 atividade de H2O dividida por atividade de OH menos tothe power 4. Então, este é o potencial que estamos tentando ver lá com referência ao potencial padrão de redução para esta reação. E novamente para ferro aqui também weare escrevendo E 0 ox vermelho igual a E 0 ox vermelho plus RT 2 F L n atividade de Fe mais a actividadede F e. Veja aqui também estamos fazendo uso desse potencial de redução padrão, mas weare ver a diferença entre isso não passa de E 2 e isso não passa de E1. Por isso, estamos vendo a diferença entre E1 e E 2 que é o que estamos construindo em série galvanica. Então, este ficaria acima e este ficaria abaixo. Então, ah se nós temos um casal entre esses dois. Então, ah esta é a série, então aqui mencionamos O2 mais 2 H 2 O mais 4 e é igual a 4 h menos, andaqui mencionamos Fe mais 2 igual a Fe. Então, esta é a posição desses dois. Agora, podemos ter uma posição de zinco também zincar aqui. Então, há também que poderíamos ver que cantemos uma posição. Por isso, não estamos mencionando o potencial. Vamos ver uma série galvanica em nossa próxima palestra. E lá vamos discutir sobre isso moreon que, mas antes disso se vermos esta reação em particular novamente, esta reação em particular againah O2 esta reação em particular. Agora, curiosamente E boi, então esta é basicamente parte de boi esta isa vermelha. Por isso, boi por vermelho igual a E 0 Eu não estou escrevendo aqueles indivíduos espécies plusRT por 4 F Ln PO2. E se tentarmos ver que a concentração de atividade de H2O é claro, uma vez que se trata de uma água pura podemos considerá-la uma. E se mantermos essa actividadede OH menos um mesmo em duas situações em que num caso o PO2 é alto, e outro casePO2 mais E 0 boi vermelho. Portanto, agora se eu considerar P O 2 1 maior que P O 2 2.What poderia ser a situação, agora aqui as suposições são atividade de H2O é 1, andatividade de O H menos no caso 1 igual a atividade de O H menos no caso 2. Veja se temos essa situação temos em uma situação interessante, que é originada de uma célula de concentração conceituada, e que célula de concentração seria capaz de explicar a corrosão de ferro se houver uma pequena droplet de água em cima dela. Assim, discutiremos esse partin nossa próxima palestra. E próxima palestra, também olharemos para a série galvanica em littleah ah de maneira detalhada. Então, hoje deixe-nos parar por aqui. Continuaremos nossa discussãona próxima palestra. Obrigado.