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Module 1: Acido, Basi e Salti

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Reazione Di Neutralizzazione Base

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NeutralizzazioneIn questo supporto si imparerà, a proposito della reazione di neutralizzazione.Prenota un flacone conico, con qualche acido cloridrico diluito in esso.Aggiungi, poche gocce di indicatore fenolftaleina, alla soluzione acido.Si osserverà, che la soluzione è ancora colorata, a causa della soluzione acida.Quando aggiungiamo, qualche soluzione di idrossido di sodio alla soluzione acida, la soluzione diventa base in natura.Ora, osserverete la soluzione colorata rosa, perché fenolftaleina dà colore rosa, nella soluzione di base.Aggiungi, alcuni soluzione di acido cloridrico al suo interno.Si troverà, che il colore rosa inizia a scomparire, da solo a causa della natura acida della soluzione.Così, la soluzione diventa colorata, a causa della natura acida.Perciò, scopriamo che, quando un acido viene mescolato con una base, entrambe le soluzioni neutralizzano l'otherseffect.Da qui la soluzione non è acida, né basilare in natura.Si osserverà anche, aumento della temperatura della soluzione, in quanto è effettivamente dovuta all'evoluzione di calore, dalla reazione di neutralizzazione.Da qui la reazione di neutralizzazione comporta la miscelazione di acidi, e, basi in proporzione uguale per dare, sale e acqua, con l'evoluzione del calore. Così, hai imparato a, la neutralizzazione.
Acido - Base di reazione di neutralizzazioneQuesto video descrive i calcoli implicati nella reazione di neutralizzazione a base di acido.Considerare un problema di esempio dove 30 mL di 1 M HCl è misto a 70 mL di 0,5 M NH3 con una costante di dissociazione di base di 2 X 10-9. Qual è il pH della soluzione?Questa reazione è identica alla reazione tra acido forte (HCl) con base debole (NH3).Quando l'acido cloridrico si mescola con una base debole come l'ammoniaca, otteniamo ioni di ammonio e ioni di ioni.In questo problema, la concentrazione di HCl = 1 mol / L.La concentrazione di ammoniaca NH3 = 0,5 M = 0,5 mol / L.Il volume di HCl utilizzato è di 30 mL.Il volume di ammoniaca NH3 utilizzato è di 70 mL.Il primo passo è convertire la concentrazione in numero di moli di reactant.Noi otteniamo, il no. di moli di HCl (H +) usato = 1 mol / L X 30 mL X (1 L) / (1000 mL) = 0,03 mol.Il no. di moli di NH3 usato = 0,5 mol / L X 70 mL X (1 L) / (1000 mL) = 0,035 mol.Utilizzando queste informazioni, abbiamo impostato la tabella ICE come riportato di seguito.La reazione procede fino a quando tutte le H+ sono utilizzate e i prodotti, un acido coniugato (NH4+) e rimanendo NH3 è in equilibrio. Quando l'acido e la base si mescolano, il volume campione = volume di acido + base utilizzato. Così il nuovo volume di esempio = 30 mL + 70 mL = 100 mL.La concentrazione dei prodotti (l'acido coniugato e NH3) dopo che la reazione raggiunge l'equilibrio è ora mostrata.Da quando conosciamo la costante dissociazione Kb, useremo la Henderson Hasselbalch Equation per il calcolo pOH e utilizzeremo questo valore per indietro calcolare il pH della soluzione.pOH di un solution=pK_b + log [ [ Conjugate Acid, HB ^ + ]/ [ Base, B]]In questa equazione pKb = logaritmo negativo di Kb = -log [ Kb].Utilizzo della concentrazioni di acido coniugato e base dopo la reazione ha raggiunto l'equilibrio, otteniamo pOH = -log (2 × 10 ^ (-9)) + log ([0.3]) / ([ 0,05]).Solare l'equazione che otteniamo, pOH = 9,59.Utilizzando la costante di equilibrio dell'acqua, abbiamo pH + pOH = 14.Solare l'equazione, otteniamo il pH della soluzione è 4,41.