Loading

Module 1: Acido, Basi e Salti

Note di Apprendimento
Study Reminders
Support
Text Version

Forte e Debole Acido - Base e Acid Strength

Set your study reminders

We will email you at these times to remind you to study.
  • Monday

    -

    7am

    +

    Tuesday

    -

    7am

    +

    Wednesday

    -

    7am

    +

    Thursday

    -

    7am

    +

    Friday

    -

    7am

    +

    Saturday

    -

    7am

    +

    Sunday

    -

    7am

    +

Questo video descrive acidi e basi forti e deboli.Cosa rende forte un acido o base?Se un acido si dissocia completamente, viene chiamato acido forte. Ad esempio, l'acido cloridrico si dissocia completamente in un ione di idrogeno e ione cloro.Gli acidi di Strong sono buoni donatori di protoni e hanno una debole base coniugata.Gli acidi Strong non raggiungono mai l'equilibrio con la loro base coniugata e di conseguenza non esiste una costante di dissociazione degli acidi per gli acidi forti. Alcuni esempi di acidi forti sono l'acido cloridrico, l'acido idrobromico, l'acido idroiodico e l'acido nitrico.Quello che rende un acido un acido debole è che si dissocia parzialmente in un ione di idrogeno e base coniugata.Ad esempio, l'acido etanoico si dissocia parzialmente in acqua per formare ioni etanoici che è la base coniugata e un ione di idrogeno. La costante di equilibrio specifica per acidi deboli altrimenti nota come costante di dissociazione acido, Ka è rappresentata come il rapporto di prodotto della concentrazione di ioni di idrogeno e base di coniugazione alla concentrazione della molecola di acido.Ecco alcuni esempi di acidi deboli:Tutti gli idrossidi metallici sono basi solide.Le basi di Strong si dissociano completamente in ioni idrossili quando si sciolgono in acqua. Proprio come acidi forti, anche basi forti non hanno una costante di dissociazione di base, in quanto non raggiungono mai l'equilibrio.Ad esempio, l'idrossido di sodio si dissocia completamente in ioni di sodio e ioni idrossili.Alcuni esempi di basi forti sono l'idrossido di litio, l'idrossido di sodio e l'idrossido di potassio.Le basi di Weak sono quelle soluzioni in cui una piccola frazione di molecole di base si protonifica in acido coniugato [ HB+] e ioni idrossili [ OH-] quando disciolto in acqua.Ad esempio, ammoniaca si dissociano in ioni di ammonio e ioni idrossile.Il equilibrio costante specifico per basi deboli, altrimenti nota come costante di dissociazione base, Kb è rappresentata come il rapporto di prodotto della concentrazione di ioni di idrossile e l'acido coniugato alla concentrazione della molecola di base.Alcuni esempi di basi deboli sono l'etilamina, la dietilamina e tutte le basi legate all'ammoniaca.