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Module 1: Acido, Basi e Salti

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Tipi di Acidi e Basi, Ionizzazione e Dissociazione Forza

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Il concetto di Arrhenius di acidi e basi
Secondo Arrhenius un acido è una sostanza che quando disciolta in acqua produce ioni di idronio reagendo con le molecole d'acqua.Acido cloridrico produce ioni di idronio e anione di cloruro.Un hydronium ion è un protone idratato.Poiché è ulteriormente idratato da più di una molecola d'acqua è di solito rappresentato dall'equazione di dissociazione elettrolitica.Così la formazione di ioni di idronio è dimostrata dall'equazione di dissociazione elettrolitica.La dissociazione di HCl in soluzione acqua è completo.Pertanto l'acido cloridrico è un acido forte.Secondo Arrhenius una base è una sostanza che produce ioni di idrossido quando sciolte in acqua.Sodio idrossido è una base tipica dato che si dissocia in soluzione idrica per produrre ioni di idrossido.Sodio idrossido si dissocia completamente in un solutioniso d'acqua quindi è considerato una base forte.
Acidi e basi di Bronzo
Tutti gli acidi si dissociano in soluzione idrica per produrre ioni di idronio.Si obbediscono alla definizione di acido Bronsted Lowry dato che donano un protone ad una molecola d'acqua.Gruppo I e II idrossidi dissociati in soluzione acquosa.Idrossioni sono basi di Bronsted poiché possono accettare un protone per formare una molecola d'acqua.La molecola di ammoniaca è una base Bronsted too.In soluzione acqua accetta un protone dalla molecola d'acqua per formare un ione ammonio.Il reazione di HCl e NH3 nella fase gassosa comporta il trasferimento di un protone.HCl è il donatore del protone.NH3 è l'accettatore.Così HCl è l'acido e NH3 è la base in termini di teoria Bronsted Lowry.Questa teoria spiega perché le reazioni di neutralizzazione possono verificarsi in assenza di acqua.