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Module 1: Reazioni di ossidazione e riduzione

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Bilanciamento Redox Equazioni

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impareremmo a bilanciare le equazioni per le reazioni redox in soluzione acida utilizzando mezze equazioni in sei step.Passo 1Noi stabiliamo la specie contenente l'atomo che si riduce e il prodotto di riduzione.Scriviamo il cambiamento sotto forma di equazione.L'anione dicromato VI è ridotto al cromato III ioni.La stessa cosa si ripete per le specie ossidate.Il cloro libero è ottenuto per ossidazione di ioni di cloruro.Passo 2.Salviamo gli atomi che hanno cambiò lo stato di ossidazione.Nella reazione di riduzione abbiamo raddoppiato il numero di ioni di cromo III.Nella reazione di ossidazione abbiamo raddoppiato il numero di ioni di cloruro.Passo 3.Salviamo l'ossigeno e gli atomi di idrogeno.Se manca un atomo di ossigeno nell'equazione, aggiungiamo una molecola di acqua.Se dall'altra parte manca un atomo di idrogeno, aggiungiamo 7 H2O molecole su R. H. S e 14 H + ioni sulla L. H. S dell'equazione.Non c'è bisogno di aggiungere H2O molecole o H + ioni all'altra metà equazione.Ora entrambe le equazioni sono bilanciate in condizioni di atomi.Passo 4.bilanciamo la carica elettrica aggiungendo elettroni a cui - mai lato che sia carente di elettroni.La carica totale sulla L. H. S dell'equazione di riduzione è pari a 14 (+ 1) per H + più la carica del Cr2O72 - ioni, -2 che dà un totale di +12.Su R. H. S della reazione le uniche specie elettricamente cariche sono le ioni di cromo III.Così la carica totale sul R.H.S. è due volte + 3 che equivale a +6.Per bilanciare il tariffe aggiungiamo 6 elettroni sullo L.H.S.Nella mezza equazione di ossidazione aggiungiamo due elettroni sul R.H.S.Passo 5.Ora dobbiamo fare in modo che i numeri di elettroni persi e gli elettroni acquisiti siano uguali.Per ottenere questo si moltiplichiamo la mezza equazione di ossidazione entro il 3.Passo 6.Aggiungiamo insieme le mezze equazioni ed eliminiamo ogni specie che si verifica su entrambi i lati di esso.Così otteniamo un'equazione di redox complessiva bilanciata.