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Module 1: Termodinamica

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La legge di Hess fa afferma che “ In una reazione, la variazione di entalpia complessiva è pari alla somma delle modifiche enfalpiche di tutti i singoli passaggi che si svolgono in un processo ”.Il cambiamento di entalpia (Cronaca H1) per la reazione di combustione del metano per formare acqua di carbonio e acqua liquida è pari a -890 kJ.La reazione di cui sopra avviene in due step.Nel primo passo, il metano viene combustibile per dare carbonio di - ossido e vapore acqueo.La variazione di entalpia per questa reazione è di tipo H2= -802 kJ.Nel secondo step, il vapore acqueo si condensa dal gas alla fase liquida.La variazione di entalpia per questa reazione è di tipo H3 = -88 kJ. On combinando questi due valori, la variazione di entalpia è pari a zzaH = -890 kJ. Così, il cambio entalpico di una reazione è lo stesso se la reazione avviene in singolo passo o a diversi passi.