I punti chiave di questo modulo sono i seguenti:

La corrosione è il deterioramento dei materiali in presenza di un ambiente chimico che comporta una perdita della loro funzione.

La termodinamica della corrosione comporta quanto segue:

La corrosione dei metalli e delle leghe comporta l'ossidazione dai loro stati metallici.
La corrosione metallica deve almeno avere due reazioni parziali.

Esistono diverse forme di corrosione ma le più comuni sono le seguenti:

Corrosione uniforme Crevice Corrosione Intergranulare Corrosione Corrosione Galvanica Corrosione Corrosione Microbica Corrosione

La differenza tra reazioni chimiche ed elettrochimiche alla corrosione è che la reazione chimica è una temperatura funzionale, pressione e attività della specie mentre il tasso di reazione elettrochimica è una temperatura funzionale, pressione, attività e potenziale.

Esistono due tipi di anodi, ovvero;

Sacrificale Anode: sono creati da una lega metallica con un potenziale elettrochimico più negativo rispetto all'altro metallo che verrà utilizzato per proteggere.
Impressa corrente Anode: utilizza il supporto elettrico sotto forma di una quantità controllata di connessione corrente diretta tra l'anodo e la struttura.

Come interpretare il potenziale di tubazione - suolo in relazione al potenziale di corrosione di un oleodotto:

Se è protetto catodicamente, il potenziale deve essere basso (più negativo).
In caso contrario, dovrebbe essere di più (relativamente positivo).

La corrosione acquosa è elettrochimica in natura.

La velocità di corrosione può essere soppressa per polarizzazione verso il potenziale negativo. La polarizzazione può essere fatta attraverso l'anodo corrente o sacrificale impressionato.