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Così, siamo giunti alla lezione conclusiva di questo particolare corso che è CorrosionI; oggi abbiamo una lezione 41. E fino ad ora quello che abbiamo donato un ultimo coupleof lezioni abbiamo cercato di capire gli eventi di corrosione dei metalli fromconsiderazione di essi considerando la teoria del potenziale misto. E abbiamo fatto tre esempi, oggi facciamo due altri tre esempi e poi concluderemo la nostra sessione e il resto di thisci sarà più su questa corrosione che sarà ricoperta dalla corrosione II più tardi on.Now, arrivando a questa lezione 41 continueremo la nostra discussione su casi studi e comprendiamo la corrosione con l'utilizzo di. Quindi, quello che abbiamo fatto prima, abbiamo uno dei casi studio che un noblemetale è galvanicamente accoppiato ad un metallo attivo. E abbiamo visto che il perché della natura thenoble di quel materiale accoppiato galvanico il tasso di corrosione di corro [ sion] - attivecomponente aumenta. E poi se l'area del metallo nobile aumenta senza aumentare l'area del componente attivo il tasso di corrosione aumenta ulteriormente a causa di questo potenziamento nell'area catodica rispetto all'area.Così, ora in questo caso studi, il caso studia 1 caso studio 1 caso lo studio di casi di oggi piuttosto Idirebbe uno studio caso IV qui cercheremo di vedere l'evento di corrosione quando due attivecomponenti sono accoppiati. E quando sono accoppiati uno dei componenti sarà becomecathode e un altro componente diventerà anodo e poi la componente anodica corrode e la componente catodica dopo essersi unita a questo due metalli attivi, la parte catodica verrà protetta a causa di questa potenziata corrosione della part.Ora, diciamo quello che sto puntando è, diciamo ferro e zinco sono entrambi sono bothcorrode in Hcl soluzione o piuttosto si corrode pesantemente quando non sono uniti. Ora in caso di situazione separata per esempio, in un becher hai Hcl dove si havea Fe e altri beaker hai Hcl e hai lo zinco blocco zincato. Entrambi i metalidi corrode come per la spiegazione data con riferimento per mescolare la teoria potenziale ifI cercare di disegnare il diagramma di Evans sia per i metalli di Hcl, avrà la natura della trama sarà così. Sto solo disegnando uno dopo l'altro e tisis lo [ g] - uno sotto l'altro. Quindi, log i questo è anche log i this is E this is E volt voltlet say this is E 0, idrogeno uguale a 0 e let this is E 0 zinc plus plus zinc whichis uguale a 0,76 volt. Questo è in caso di zinco e diciamo questo isfor E 0 H plus H 2 pari a 0 in caso di ferro e qui è E 0 Fe plus Fe uguale tomino meno 0,44 volt i 0 di H semplicemente sto scrivendo H plus perché H 2 semplicemente scrivo H 2 perché questo è io che scambio corrente densità di reazione all'idrogeno su zinco surfaceis a qui. E poi i 0 di zinco sulla superficie di zinco a questo punto; ora avranno il loro potenziale di teirmix questo è E corr e questo è corr di zinco e a questo punto i c uguali toi a. Analogamente in caso di ferro in genere la densità di cambio dell'evoluzione dell'idrogeno è superiore. Quindi, questo è i 0 di superficie di reactionon di idrogeno ed è quasi sul livello simile questo è i 0 di ferro su superfici in ferro che avranno il loro potenziale mix quando sono tenuti separatamente questo caso e questo caso. Quindi, questo in caso di questo a questo punto questo è il punto up i corr tisis E corr e qui abbiamo i c pari a i a o i pari a i c. Così, a questo punto non abbiamo corrente netta, ma il ferro corrode a una velocità di me una che è uguale a i corr.Ora, è interessante se si vede generallyse si sta tracciando sullo stesso, segnando gli stessi valori vedo che questa velocità di corrosione del ferro in Hcl è poco più che tezinco, ma lo zinco E 0 è inferiore a E 0 di ferro ora dobbiamo affiancarli. Quindi, ora, ferro di tisi, questo è zinco ora lo avevamo messo in Hcl per la stessa concentrazione, ora whathappens? Quel caso che vedete in maniera distinta anche questo è attivo, anche questa è attiva e le reazioni thecathodiche qui è H 2 e la reazione catodica di reazione simile sta accadendo qui di seguito. Entrambe le reazioni catodici sono qui e qui la reazione anodica è e qui iszinc plus plus. Ma quando sono collegati galvanicamente cosa succede a questo Evansdiagramma? Questo ci dirà bene quale si corrode di più e quale sarebbe corrode less.Ora, se li combinavo. Questo è E 0 zinco meno 0,76 volt questo è Evolt let dire questo è E 0 plus Fe pari al mio 0,44 che è meno volt e questo dove è E 0 H più H 2 pari a 0. Ora questo punto si trova qui, questo punto si trova qui. Quindi, ora, se io i 0 H 2 sullo zinco questo è il 0 di zinco sullo zinco sposterò questo punto poco bitso che questo è il punto. Ora, se questo è il mio punto di ferro che in sostanza è il punto E0 diciamo che è sì questo è i 0 H 2 su superficie di ferro, questo è i 0 F e su Fe surface. Così, si sono incontrati a questo punto così l'ho messo in un colore diverso, questo è il punto che sono i 0 per reazione all'idrogeno sulla superficie del ferro. Ora sto solo segnando quei punti potenziali o i punti E 0 la reazione individuale delle mezze cellule come abbiamo saputo dalla teoria del potenziale misto che durano la polarizzazione ogni qualvolta una reazione che si tratti di una reazione di polarizzazione catodica o anodica o di reazione di ossidazione che dovrebbero essere cluse o che dovrebbero essere joinedore dovrebbero essere aggiunte per raggiungere il potenziale misto dove la densità di corrente netta dovrebbe essere pari a 0 o totale densità di corrente catodica pari alla totale delle correnti anodiche. Ora, questo è uno, si tratta di idrogeno evoluzionereazione e polarizzazione, polarizzazione catodica per reazione all'idrogeno su superficie di zinco e questa è la seconda reazione di evoluzione dell'idrogeno sulla superficie del ferro. Quindi, queste sono due linee di catodicpolarizzazione e poi ad ogni potenziale dobbiamo aggiungere quelle due attuali densitiescorrisponche a questo due appezzamenti di polarizzazione. E poi dobbiamo ottenere una nuova polarizationline così, questo è lasciarci dire questo colore che sto mettendo colore verde blu. Così, questa diventa la mia linea che corrisponde a i c pari a i c1 plus i c 2 così; questo significa, questo è per questo e questo è per questo ad ogni potenziale. Ad esempio, se considero questo potenziale allora questo punto indica la densityi attuale c a questo punto e c a questo punto. Quindi, questo i c è uguale a lasciarci dire che questo è Aqua è B. Così, i c A plus i c B che è ciò che questa linea è stata disegnata; analogamente quando la linea di tispolarizzazione si sta allungando, una volta che raggiunge questo potenziale poi ancora una reazione più anodica che ci fa dire questa che sto mettendo come 3, quindi e questa was4. Quindi, 4 e 3 sono due riacutizzazioni anodiche quando questo quattro sta raggiungendo il valore polarizzato di questo potenziale allora è esperiencingirone di reazione di ossidazione che è anche polarizzante. Quindi, da lì, se continuiamo questa linea thenqui dobbiamo aggiungere quella parte anche. Quindi, se la aggiungo di nuovo con un colore verde o letus dico colore blu così questa è la parte aggiunta, questa linea questa linea nera è la polarizationline per lo zinco e questa linea blu è la linea di polarizzazione per la polarizzazione in ferro o l'ironpolarizzazione anodica più la polarizzazione di zinco e qui entrambe sono anodiche. E a qualsiasi punto diciamo se considero questo potenziale a quel potenziale lasciarci sdire questo potenziale e questo valore ci lascia dire che ia k e questa particolare densità di corrente ci fanno dire una p. Quindi, ecco che questo è un totale androso e questo è totale anche, questo anche io c totale pari a i un k plus i a p tisi per il ferro questo è per lo zinco. Così, ora, ora potremmo vedere che questa linea, questa andina questa e questa due queste due ovunque si incontrano quel punto indica il nuovo potentesco misto dove io c totale è uguale a un totale. Quindi, questo è il punto in cui sono meeting.Now, a questo punto i c totale pari a un totale quando sono combinati. Quindi, questa trama è fondamentalmente quando sono clubbed, sono unite ferro andzinco formando coppia galvanica. Così, in questo particolare punto vediamo quali sono le correnti di corrosione del ferro, la densità di corrente di ferro per la reazione anodica del ferro e la densità di corrente corrispondente ad una reazione anodica dello zinco, che può essere facilmente scovata. Dato che questo è il mio nuovo E corr e questo punto è anche io corr.Ora, se disegna una linea, se disegna la linea questo diventa il mio E corr e poi questo pointis fondamentalmente i c per l'evoluzione dell'idrogeno sulla superficie del ferro e questo punto è uguale a quello di idrogeno sulla superficie di zinco. Allo stesso modo dato che questo particolare due punti questo particolarettista sta tagliando il, tagliando questa particolare linea e qui sta tagliando la linecorsa nera a questa linea. Ecco, ecco quali sono le nostre due attuali densità per la catodicpolarizzazione e analogamente questo punto è talpa sulle linee di anodicpolarizzazione dello zinco. Quindi, questo è uno zinco e qui sta anche tagliando la polarizationline di ferro. Così, questo diventa un ferro da stiro. Quindi, ora se li combiniamo così questa combinazione di questa e combinazione di questo che porterebbe alla condizione che è il totale pari a me un totale. Ora curiosamente all'inizio quando i teynon erano collegati, sono stati immersi separatamente nella soluzione H c l potremmo vedere che il tasso di ironcorrosione è stato questo. Quindi, questo punto è E corr per il ferro e questo punto è alsoi corr per ferro prima di aderire. Così ora, dopo essersi unito alla velocità di corrosione del ferro ha fatto diminuire da questo valore a questo valore così; questo significa, il tasso di corrosione di; la corrosione del ferro si è ridotta quando si sono uniti. E cosa è successo al tasso di corrosione dello zinco? Il tasso di corrosione dello zinco è in realtà aumentato quando i teysono combinati, il tasso di corrosione dello zinco era a questo punto questo è lo zinco quando i teyerano saccoppiati e questo era il valore E corr quando erano disaccoppiati, ma dopo la couplingI ho potuto vedere che il tasso di corrosione dello zinco è andato a. Quindi, il tasso di corrosione e questo valore a questo punto i i un è molto più alto rispetto ai i a quello che un tempo era qui prima di coupling.Quindi, il tasso di corrosione dello zinco si è incrementato .Così, ora è interessante un'altra informazione prima di accoppiare il tasso di corrosione che ic di reazione di idrogeno evoluzione sulla superficie dello zinco è stato a questo punto e dopo l'accoppiamento ho couldsee che la velocità di reazione dell'idrogeno o i c sulla superficie di zinco è andata a questo punto. Così, ho potuto vedere che la velocità di corrosione del dispiacere, non la densità di corrente di corrente non di corrosione per la reazione di evoluzione dell'idrogeno si è mossa da questo punto. Così, il tasso di evoluzione dell'idrogeno è andato giù, ha diminuito piuttosto su zincsuperficie mentre, se potessi vedere cosa succede alla corrosione, cosa succede alla ratedi evoluzione dell'idrogeno sulla superficie del ferro. La superficie di ferro è qui l'idrogeno evoluto o i c sulla superficie di ferro è a questo punto e prima di agganciarsi l'evoluzione dell'idrogeno in rateo i c sulla superficie di ferro era a questo punto. Così, ho potuto vedere che il tasso di idrogenevoluzione è aumentato sulla superficie di ferro. Si tratta di un'osservazione importante; questo significa che l'evoluzione dell'idrogeno e la reazione all'idrogeno sulla superficie di zinco sono calate o ha decreato una diminuzione mentre, l'evoluzione dell'idrogeno sulla superficie del ferro è aumentata. Oppure in otherways dato che l'evoluzione dell'idrogeno è la reazione catodica che si sta verificando su entrambe le superfici potrei vedere che l'evoluzione dell'idrogeno della reazione catodica è preferibilmente al decollo sulla superficie del ferro. Piuttosto che la superficie di zinco e dalla superficie di zinco, ho potuto notare che il tasso di corrosione dello zinco è aumentato mentre, il tasso di corrosione del ferro ha diminuito il becco di questo accoppiamento. Così, come abbiamo capito prima che se la wehave preferì la reazione catodica su una superficie che la superficie diventa catodica e se abbiamo preferibilmente una reazione anodica su qualche superficie che la superficie diventa catodica. Così, qui irondi si trova ad essere area catodica dato che preferibilmente l'evoluzione dell'idrogeno avviene su quella dissoluzione di anghisa o dissoluzione del ferro o la reazione anodica per il ferro è diminuita in gran parte. Ricordate che questa è in scala log di log i; questo significa, che diminuisce parecchio perché potrebbe essere un dell'ordine di 10 alla potenza da 2 a 3 ° scala così thecathode. Quindi, il ferro diventa catodo e dal momento che il tasso di zinco superficiale dell'idrogeno evoluto è diminuito; ciò significa che la reazione catodica è minore sulla superficie di zinco così e lo zinco dissolutionè aumentato sulla superficie di zinco. Così, questo diventa lo zinco diventa zona anodica o si willagisce come anodo. Esattamente questa situazione simile accade whenwe ha la fase di ferro, questo è ferro e sopra di esso se metto uno strato di zinco a strato di zinco, la tisi il colore rosso è lo strato di zinco. Quindi, fino a quando e a meno che lo zinco non copra la superficie di ferro una sola reazione che sia lo scioglimento dello zinco. Ma l'effetto dello zinco sulla corrosione di ferro si svolgerà ogni qualvolta ci sia un apribile. Diciamo che questa è la openingpart, ora questa regione di apertura è fondamentalmente ferro questo è ferro e riposo di questo caso iszinco. Ora lo zinco avrebbe agito come anodo e ferro avrebbe agito come catodo e nell'ambientazione questa reazione si svolgerebbe dato che l'ambiente è quasi neutro e questa reazione si avvale di catodo dal momento in cui il ferro funge da catodo e la reazione anodica avrebbe luogo onzinco così dove lo zinco. Così, lo zinco dissolve e il ferro è protetto becausedi questo meccanismo e quel meccanismo può essere facilmente compreso da questo diagramma whichis il diagramma di Evans per la situazione combinata. Questo particolare metodo di protezione dell'ironsuperficie lo chiamiamo anodo sacrificale nello zinco diventa anodo sacrificale e questa protezione catodica sacrificale. Così, come usando l'anodo sacrificale stiamo creando che le superfici di ferro catodici e poi è sostanzialmente che lo zinco sta sacrificando l'ordine itselfin per proteggere il ferro, chiamiamo questo particolare metodo come galvanizzazione. La galvanizzazione non è nulla, ma il rivestimento zincato o zincato su superficie di ferro, questo da quando abbiamo imitato il metodo di protezione sacrificale. Quindi, ci sono protezione catodica, abbiamo calato la protezione catodica. E questa protezione catodica funziona sulla base dell'invio di corrente negativa al catodo lasciateci dire se abbiamo questo E verses log iand se questo è il 0 per reazione catodica. Lasciate che l'ussay questa sia la polarizzazione catodica questa è la polarizzazione anodica, questo è ferro e tisi il potenziale che è il nuovo potenziale o il nuovo potenziale mix e questo è il correndo questi sono corrispondenti E 0 valori di 1 e 2.Now, come posso diminuire la diminuzione della velocità di corrosione se ho bisogno di diminuire ho bisogno di decreasei e questa linea particolare è una e questa è la c. Ora per fare questo se vado verso il basso, ora questo è il mio nuovo punto di partenza corrispondente alla tensione è 0 ora mentre scendiamo; questo significa, se metto eta 'negativa allora scattero', vediamo se raggiungo a questo potenziale potrei vedere e lasciarmi disegnare le corrispondenti altre due linee. Per questo caso si tratta di polarizzazione catodica, questo caso si tratta di depolarizzazione anodica, ma da quando questa potenzialità sono estreme. Così, questo nuovo potenziale arriverà tra due potenti.Così, ora, questo punto particolare ci fa dire che io c prime e questo punto particolare sono aprime e io se tengo questo potenziale a questo potenziale con questo sovravoltaggio negativo o la sovratensione catodica potrei vedere che il tasso di corrosione che inizialmente era qui prima della polarizzazione riesco a raggiungere la nuova densità di corrente di quella dissoluzione del ferro a questo punto ok. Quindi, sta diminuendo la velocità di corrosione di ironia e di fatto interessante durante il fatto che sto inviando questa corrente extra negativa e poi mi applio nulla, ma c meno i a e qui i c è più grande di una. Così, cioè la filosofia filosofica della protezione catodica e lo si può fare usando l'anodo sacrificale dello zinco o lo si canta inviando corrente negativa alla struttura in ferro che va protetta catodicansa da una fonte di alimentazione DC, è d c c perché dobbiamo tenere questa superficie di ferro da cathodetutto il tempo ora in caso di anodo sacrificale case.Quindi, se abbiamo questo è un terreno sotto il terreno abbiamo un pezzo di ferro e zincpezzo che hanno bisogno di essere collegati, posso collegarli e poi lasciarli così. Così, in quel caso in questo diventa il mio elettrolita questo diventa il mio anodo che diventa il mio catodo come discusso prima e l'attuale i c passerà da questo a questo perché se diventa catodo in caso di corrosione galvanica questo diventa terminale positivo diventa terminale negativo così la corrente che è i flussi negativi verso l'elettrone flow.Così, io c è così che significa elettrone sta arrivando da questo fine a questo fine elettronflow e una volta elettro arriva qui. Così, questi elettroni saranno consumati per la reazione.Così, CR è la reazione catodica e l'elettrone verrebbe fornito mediante lo scioglimento dello zinco e la corrente di questa corrente scorrerà da questa direzione. Quindi, scorrerà attraverso questo toquesto e poi tornerà così. Così, ogni qualvolta la corrente entra in elettrolita da ametal che zona è la corrosione da zona e ogni qualvolta la corrente entra in una oggettazione metallica che parte è protetta. Ecco, questo è ciò che questa parte è protetta come quel modo di corrente di corrente come questo tutto il tempo e poi l'intera superficie del metallo è protetta e da quel tempo durante quel tempo la superficie di zinco è in realtà corrodante. Questo è un anodo sacrificale. Quindi, un'altra situazione che potrei avere dove ho un ironpezzo e questo è un anodo ausiliario, questo è un anodo ausiliario che non prende parte a nessuna reazione piuttosto le reazioni anodiche avvengono su questo anodo ausiliario. Quindi, ora, se collegavo toesterni questo è sotto il terreno e se collego questo fine con la fonte di alimentazione aDC. Quindi, il e questo è il terminale negativo questo è terminale positivo. Così, elettronis che va in ferro e corrente scorre a questo ausiliare anode.Now, dato che l'elettrone sta venendo qui così; questo significa che sto inviando preferibilmente i c alla superficie di ferro. Quindi, se mando i c al preferibilmente i c alla superficie di ferro; questo significa, mi diverto verso questo; questo significa, sto andando verso la polarizzazione catodica andica sulla superficie di ferro. Così, questo diventa catodo. Quindi, la reazione catodica avviene su quelle surfacee e il ferro è protetto. Così, questo particolare processo è chiamato cathodicprotection attuale impressionato. Quindi, ora, vedreste ci sono due modi per proteggere il metodo uno mediante l'usingsacriial anode e altri utilizzando anodo ausiliario utilizzando una fonte di alimentazione DC, e la fonte di alimentazione whyDC? Tutto il tempo con questo ferro dovrebbe essere mantenuto come catodo. Quindi, thatis cosa è la fonte di alimentazione DC. In caso di fonte di alimentazione AC questa terminalpolarizzazione cambia. Così, una volta diventa negativo un'altra volta diventa positive.Così, quel tempo ferro diventa vulnerabile anche allo scioglimento. Ora finalmente ne spiegherei un altro esempio e poi si spegnerà per questa particolare sessione. Ora come abbiamo comunicato che questo è il caso 5 diciamo che in precedenza potremmo vedere il thatif abbiamo polarizzazioni di concentrazione che ci fanno dire. Quindi, questi sono fondamentalmente i max valei valei max 1, i max 2, i max 3 e abbiamo visto che con l'aumento della velocità. Così, questo isif aumentano la velocità Ho potuto vedere che i i max aumenti, la velocità aumenta i maxaumenti. Ora, se abbiamo due metalli in un metallo abbiamo il comportamento polarizzante è questo un altro caso il comportamento di polarizzazione è così. Quindi; questo significa, in due casesmi ci sarebbero diverse variazioni della velocità di corrosione della velocità di corrosione con la velocità.Ora, potremmo vedere in questo caso di metallo 1, questo è il metallo 1 e questo è metal2 e questa è la polarizzazione questo è il potenziale di corrosione e la velocità di corrosione formetale 1. Quindi, questo è il corr M 1 e questo è E corr metallo 1 e mentre, in caso di metal2 sto solo disegnando le altre linee, catodici oltre che la linea di polarizzazione anodica. In thiscase ho potuto vedere quando la velocità è questa tanto V 1 diciamo che corrispondono a V 1 ,questo è V 2 questo è V 3 quando è V 1 potrei vedere che il si sta tagliando a questo punto. Da quel momento è il punto in cui un pari a me c; ora se aumentiamo la velocità il nuovo mixedpotenziale è a questo punto in cui di nuovo un pari a i c. Ora, se si aumenta la velocità in questo particolare V 3, ma potrei vedere che non si sta tagliando in quella regione di concentrazionismo, sto tagliando il potenziale questo potenziale catodico polarizzatore catodico a questo punto dove di nuovo i c pari a i e i a non è niente, ma il corrosionato. Quindi, se trattiamo in caso di due metallo questo tasso di iscorrosione, diciamo che trama la velocità di corrosione in caso di metallo 1 se il suo V 1, V2 o V 3 non importa perché il suo taglio tutto il tempo sulla polarizzatura di attivazione di quella linea di polarizzazione catodica. Quindi, la sua velocità di corrosione con velocità sarà costantone, sia che si tratti di un V 1, V 2 o V 3 ora diciamo che questo è V 1 questo è V 2 e questo è V3 che per tutto il tempo è lo stesso punto di corrosione o i corr. Ora in caso di metal2 questo è metallo 1; nel caso in cui la situazione in metallo 2 è poco diversa ora quando la velocità era V 1 il tasso di corrosione era a questo punto quando la velocità è V 2 il rateo di corrosione a questo punto. E quando la velocità è diventata V 3 il tasso di corrosione è salito a questo punto e oltre a questo se aumenterò ulteriormente la velocità, tutto il tempo taglierà la linea di cathodicpolarizzazione in questo punto particolare. Così, diventerà costante. Quindi, ora, in V1 il tasso di corrosione è il più basso. E poi o come da questo diagramma potrei sdire che il tasso di corrosione è a questo punto ora V 2 al tasso di corrosione è aumentato andallora V 3 ancora aumentato e poi se aumentiamo la velocità sarà costante. Quindi, ora, la trama della velocità di corrosione è così, ora in questo caso anche se si va per V 4. Così, è stato così. Quindi, questo è V 1, V 2, V 3, V 4, ma in caso di M 2 la ratevarizzazione alla corrosione è così da quando, stanno tagliando a punti diversi a seconda dell'incremento di velocità oltre che di cambiamento in i max. Quindi, questo è un altro comportamento che può essere esplorato con l'aiuto della teoria del potenziale misto finalmente, siamo arrivati alla fine e come abbiamo visto che potremmo capire la corrosione o i fondali della corrosione ha ottenuto due parti, uno è sicuramente un diagramma di sonda un altro è la parte cinetica una è la termodinamica. E in caso di termodinamica potremmo verificare di poter selezionare una zona nel potenziale accesso a pH in cui potremmo ottenere la passività e dove potremmo [ gut/get] getcorrosion o zona immunitaria. Abbiamo dato alcuni esempi per caso di esamplein caso di ferro e alluminio, se abbiamo un pH di circa 9 in caso di alluminio si scioglie se l'alluminio è considerato altamente passiva di metallo. Ma in caso di ferro se andiamo oltre il 13 di nuovo pH potrebbe esserci una possibilità di scioglimento che è whatin case di cemento il rebar il pH si mantiene intorno ai 12,5 - 13 intorno a quel livello. Quindi, thatis quello che il ferro rimane sempre in condizioni passivate, ma se abbiamo l'alluminio theree se aumentiamo che il pH a 13 poi l'alluminio sicuramente corrode.Così, quella era una parte, l'altra parte è questa teoria del potenziale misto così come le complicanze associate oltre che la non complicanza direi. Le associatedequationsand infine, infine, come potremmo analizzare parte dell'evento di corrosione dalla base di Evansdiagramma quelli sono defezionati in questa particolare corrosione one.So, cioè per la corrosione I part e nella corrosione II che verranno colti in futurenear futuro direi dove porteremo una passiva, si sa che la passivazionevasiero va alla polarizzazione foranodica o ad alta polarizzazione anodica. E cercheremo di comprendere gli eventi di corrosione sulla base della passivazione e della teoria del potenziale misto, considereremo anche alcuni degli eventi pratici di corrosione come i danni di cavitazione di, poi ci riterremo anche una corrosione ad alta temperatura soprattutto per ossidazione. Allora è così, grazie.