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Iniziamo la lezione 39. Quindi, siamo lasciati con altre due lezioni e in queste due lezioni rimanenti. Valuteremo alcuni dei casi studio o dove la corrosione avviene caso di oggetto metallico. E cercheremo di capire quegli eventi di corrosione con l'aiuto della teoria del potenziale misto. E infatti nell'ultima lezione abbiamo visto howthis misto? Il teorico potenziale misto può spiegare l'evento di corrosione di in caso di inHCL di zinco. E poi cerchiamo di disegnare il diagramma di Evans che è sostanzialmente trama tra potentialand log di densità di corrente. E poi cerchiamo di considerare la parte di attivazionepolarizzazione solo all'inizio e successivamente su di noi vedremo anche altri esamplesconsiderazionidella polarizzazione di concentrazione. In questo particolare così si intende, analizzeremo alcuni studi di thecase, o eventi di corrosione considerando la teoria del potenziale misto. Cercheremo di capire attraverso questa teoria come ho accennato che ci concentreremo inizialmente sulla parte di attivazionismo, e cercheremo di disegnare il diagramma degli eventi, ma in seguito anche la ricerca di polarizzazione di concentrazione. Quindi, abbiamo due situazioni una è eta uguale a beta log i da i 0, un'altra è eta uguale a 0,0591 n log 1 meno i da i max. Quindi, il teseare è in sostanza concentrazione, polarizzazione questa è l'attivazione, e nella polarizzazione di concentramento si valuterebbe la polarizzazione catodica. Ora in questa particolare giunzione vorremmo citare che valuteremmo la polarizzazione catodica non la polarizzazione anodica. Perché l'evento di polarizzazione anodica è molto insolito ci sono due possibili ragioni che si indicano naturalmente, quando si considera la polarizzazione anodica dovrebbe esserci l'esaurimento di ioni metallici nell'interfaccia intorno a quella interfacciata all'evento di corrosione. Ma dato che si tratta di polarizzazione anodica, quindi il metallo va in forma di ferro ah. Quindi, ci si intagliano abbastanza rifornimento di metallo per la formazione di ioni di metallo. Quindi, l'impoverimento di ioni metallici è improbabile; questo significa che l'impoverimento è improbabile e la seconda parte è quando è durante il corso, durante la polarizzazione anodica. Da quando durante la polarizzazione anodica si attua l'ione metallica. Nella seconda parte durante la polarizzazione anodica potrebbe esserci una possibilità di passivazione. Questa passione può essere spiegata sulla base di Pourbaix diagram.Quindi, se ci si lascia dire qualche metallo E versus log i se considero il diagramma di Pourbaix dico che sembra questo. E questa è la parte di ossido di metallo questa è la parte di ioni di metallo e la parte metallica di tisi. Diciamo che se sto operando a questo p H mi dispiace questo non è l'asse dell'asse di tronco p H. Quindi, se opero a questo asse p H mentre vado verso l'alto; questo significa, se vado sul lato anodico o il lato positivo è positivo. Quindi, allora inizialmente è nella parte themetale. E poi gentilmente, infine, va a parte di ossido di metallo. Quindi, poi, si ha l'ossido di ferro attualizzato che si forma sulla superficie metallica e che può portare alla passivazione.Così, ad una grande sovratensione o positivo sulla tensione ci potrebbe essere anche la possibilità di una passiva. Ma la ragione principale è che questo impoverimento della linea metallica è improbabile in caso di anodicpolarizzazione. E questa polarizzazione di concentrazione avviene a causa dell'impoverimento della concentrazione di ioni, ma in questo caso è improbabile che sia alla polarizzazione anodica che non saremmo in grado di considerare alcuni degli esempi che considerano la polarizzazione catodica. E ovviamente, all'inizio valuteremo una polarizzazione di attivazione. Nell'ultima lecturea alla fine abbiamo iniziato a parlare dell'effetto dell'accoppiamento galvanico di un oggetto metallico che si attiva con un componente nobile. Ed è quello che abbiamo iniziato a guardare se vedo l'ultima parte che abbiamo iniziato a guardare combinazione di zinco e platino in acidmedia. Quindi, ora, hai due birre e in un beakerte un blocco di zinco, un altro becher che hai come blocco di zinco che è collegato a blocchi di platino. E hanno la stessa zona esposta al mezzo acido, questo è l'acido medio, la stessa condizione, la temperatura, la pressione entrambi i casi. In quel caso dobbiamo disegnare il diagramma di Evans. E disegniamo il diagramma di Evans, log i tisis E, e iniziamo con lo zinco e lì perché la reazione anodica è lo zinco dissoluzione andqui il platino è nobile, e lo zinco è componente attivo. Lo scioglimento dello zinco è un'anodicreazione, e l'evoluzione dell'idrogeno è la reazione catodica quando abbiamo un potenziale misto di potenziale.. Ora, è questo in sostanza i 0 per l'H 2 gasevolution. Diciamo che questa è sulla superficie di zinco in questo caso questo è il caso di quello che arecondiamo ora. Questo è 0 uguale a e questo E è uguale a meno 0,76 volt. E questo è per lo zinco plus plus zinco e questo per l'idrogeno H due. Ed è sdraiato qui per la tisi di zinco i 0 per lo zinco sulla superficie di zinco, i 0 per lo zinco sulla superficie di zinco. E poi vediamo mix potenziale questo è il mio E corr e questa particolare corrente questa particolarisa è il corr di zinco. Quando non esiste un accoppiamento galvanico tra zinco e componentistica nobile è platino. Ora una volta che abbiamo l'evoluzione dell'idrogeno sulla superficie di platino come sappiamo che il 0 di idrogeno sullo zinco è inferiore a meno di meno di pari a i 0 di idrogenevoluzione su platino. Dal momento che questo valore è vicino a 10 al powerminus 2, 10 alla potenza meno 3 ampere per centimetro quadrato. Ed eccovi 10 alla potenza meno 10, a 10 alla potenza meno 11 ampere per centimetro quadrato, quindi questa è la loro differenza nei loro valori. Quando abbiamo questo particolare lasciateci dire questa particolare situazione.ora. Ora l'evoluzione dell'idrogeno si svolgerebbe anche sulla superficie di zinco così come la platinumsuperficie e dal momento che il platino è nobile. Così, il platino agirà come catodo e zincare funge da anodo, ma l'evoluzione dell'idrogeno può avvenire su entrambe le superfici. Ora se considero l'evoluzione dell'idrogeno sulla superficie di platino è lo scambio di densità di corrente ispretty alta a questo punto. Quindi, questo è il 0 di idrogeno su superficie di platino ed E 0 di certo, sarebbe lo stesso 0. Perché stiamo considerando l'evoluzione dell'idrogeno e poi anche la sua è la sua polarizzazione catodica e si sta tagliando di seguito. Ora, la domanda è questa la mia nuova sopra nuova mix potenziale no perché come per la teoria mixedpotenziale vediamo che ci sarà una possibilità di esistenza di un potenziale misto. Dove non ci dovrebbe essere un flusso di corrente netto in questo nel sistema. Ora per avere questo secondo criterio per essere criterio da rispettare. Dobbiamo avere la sommatoria di i c deve essere uguale alla sommità di una. Quindi; questo significa, nella scala nel sistema dobbiamo vedere che la densità di corrente catodica totale è pari alla densità di corrente anodica totale.Ora qui abbiamo due serie di reazioni catodici; una è sulla superficie di zinco, un'altra è su platinumsurface. E un set di reazione anodica. Quindi, si tratta di due insiemi di catodici e una setsof anodico. Qui sto considerando due set significa che sta accadendo sulla superficie di platino, questo avviene sulla superficie dello zinco. Ma lo zinco si scioglie dalla superficie di zinco solo platinumato non si scioglie perché è un componente catodico. Ora quel caso visto che ci sono due reazioni catodici al fine di adempiere a questa criteriache la densità di corrente catodica totale dovrebbe essere pari alla densità di corrente anodica totale.Dovrei aggiungere queste due polarizzazioni. Ora per aggiungici da quando si tratta di un log scale.So, andrà a questo punto perché devo aggiungere ad ogni potenziale ogni potenzialit dovrebbe aggiungere questo e questo. Queste due densità attuali e arrivare alla nuova densità di corrente che è questa.. Allo stesso modo, qui dobbiamo aggiungere questo punto anche a questo punto per arrivare alla nuova densità di corrente che è questo punto che è nuova icone. Diciamo che questo è ico primo pari a idrogeno su zinco plus ic idrogeno onplatinum e a questo punto è sostanzialmente l'idrogeno su zinco plus ic idrogeno su platinum.Così, come che dobbiamo sommare tutte le reazioni catodici. Ora se aggiungiamo poi se connettendoli poi vedremo che la parte aggiunta seguirebbe la linea rossa. E ora se guardo a questo punto questo punto ho una che è questa e se provo a vedere il totale. Così, questo sono i due punti in cui ho potuto vedere che a questo punto il cerchio point i c i c uguale a ia e questo ico ha due parti, uno è questo ico un altro è questo ic. Quindi, ic sull'idrogenevoluzione sulla superficie di zinco più l'evoluzione dell'idrogeno sulla superficie di platino. Poi ho potuto vedere che a questo punto a questo punto ho due ipotesi di teoria del potenziale misto aremetto prima uno è che sta raggiungendo un potenziale misto. E poi a quel potenziale potevo vedere che questa condizione è soddisfatta; questo significa che, questa condizione è soddisfatta. Così, dal momento che ic e ia stanno fluendo direzionamenti opposti di pari grandezza non ci sarà una densità di corrente netta. Quindi, ora questo particolarepotenziale sarebbe nuovo E corr e corrispondente densità di corrente che è ai è basicallyi corr nuovo. Ora quando non c'era la connessione di platino tra lo zinco lì. C'era noconnessione tra zinco e platino solo questo caso avevo la densità di corrente per la corrosione è questa questa particolare densità di corrente è stata la densità di corrente di corrosione.Ma come abbiamo collegato alla platea che è una componente nobile potrei vedere che la densità del trecento per la corrosione è salita enormemente. Perché ricordi questa scala di log di isa e anche un'altra cosa visto che è un valore di scala log. Quindi, quando si addita in questa particolare polarizzazione con questa particolare polarizzazione che le attuali densità forano le reazioni catodici non sposterà la distanza più ampia. Perché la scala deve essere mantenuta che è quella che se c'è un piccolo aumento sul lato destro di questo punto. Quindi, che il piccolo aumento sta arrivando a causa di questa naturiera di tronco di questo asse x. Ora si potrebbe vedere che questo caso uno whenwe ha la connessione di un componente attivo con un componente nobile. Il rateo di corrosione della componente attiva sale enormemente questa è la spiegazione per cui va in rialzo con l'aiuto del diagramma di Evans. Ora guardiamo un secondo caso questo è il caso uno io sventolò che questo è il caso uno. Caso uno è l'effetto dell'accoppiamento galvanico e con noblethis attivo plus è l'accoppiamento galvanico considerato. Ma ricordate quando abbiamo visto questo galvanicizzatore abbiamo detto che hanno la stessa zona simile che è esposta al mezzo acido. La zona non sta cambiando, la galvanica che attiva la componente ha goffrato qualche zona lasciandoci dire un quadrato centimetro poi platino avrebbe anche la stessa area.Ora, è interessante notare che se abbiamo un altro metallo ci facciamo dire se è collegato ad un altro componentissimo lasciandoci dire invece di platino aggiungiamo platino platino che caso il tasso di corrosione aumenterebbe ulteriormente. In quel periodo che succede? Questa particolare densità di corrente si sposterebbe per passare ad altre densità di corrente che ci fanno dire a questo punto. Perché l'attuale densità di corrente di densità per l'evoluzione dell'idrogeno su platinais platinizzato superiore a quella su dire superficie piana di platino. Quindi, ancora di più se seguo allo stesso modo quello che abbiamo fatto in caso di platino questo sarebbe il nuovo potenziale mix e potremmo vedere che la densità di corrente di corrosione è salita dove questa linea indica l'aggiunta di questa densità di corrente. La densità di corrente che segue questa particolarizzazione dell'evoluzione dell'idrogeno sulla superficie dello zinco. E l'evoluzione dell'idrogeno sulla platinizedplatina segue questa particolare arrowhead. Se vedo la freccia verde testa questa particolarpolarizzazione in modo che questa linea particolare questa linea blu non sia nulla, ma l'aggiunta di questa e di questa. Quindi, allora solo a questo punto ho potuto vedere i c sommità pari a i un è uguale a i corr. Così, in questo modo abbiamo discussione o la spiegazione di incremento della velocità di corrosione quando si combina un componente attivo con un componento.Ora nobile, consideriamo il secondo caso di studio caso due dove consideriamo l'effetto della presencedell' ossidante o lo chiamiamo ossidante. E questo dovrebbe essere ossidante forte ad esempio F e3 plus presenza sul tasso di corrosione del metallo attivo. Ora ancora un diagramma di drawEvans. Ora ogni qualvolta ci siamo lasciati dire questo è un mezzo anacido. Quindi, se si tratta di un mezzo acido abbiamo la reazione di evoluzione dell'idrogeno E uguale toE 0 pari a 0 qui. Andateci diciamo che questo è il mio E 0 di questo qualche valore. Lascia che la somma thisvalue sia nella direzione meno ora avranno il loro potenziale mix, questo è il mio mixpotenziale. Ora F e plus 3 plus e pari a F e plus 2. Questo ha ottenuto una vastissima E 0this quasi di chiudere to0.77 volt se ricordo bene.Ora, se provo a vedere questo è positivo 0,77 pari a E 0 F e più 3 F e. Quindi, saggiamolo è la posizione è qui questa è i 0 F e plus 3, F e plus plus su superficie metallica. Becausequesto è nella forma ionica nella soluzione, quindi si ha un sistema come questo è un acidthis è il metallo. E sopra di esso ho la reazione catodica all'idrogeno così come la reazione di riduzione. Quindi, e la reazione di dissoluzione è di 2 plus, la mia reazione anodica e queste due sono la reazione catodica. Quindi, ora si potrebbe vedere che l'intero processo di corrosione è diviso in una reazione anodica e due reazioni catodiche. E entrambe queste reazioni catodici si svolgono sulla superficie metallica. Ecco, ecco cosa stiamo considerando i 0 per F e più 3 a F e più 2 sulla superficie metallica. Quindi, wouldha è proprio la polarizzazione di attivazione catodica oltre che anodic.Now, dal momento che questo particolare punto che è i 0 M 2 plus M su superficie metallica e idrogena è il 0 di idrogeno su superficie metallica. Dal momento che queste due potenzialità sono sdraiate al di sotto di questo potenziale, quindi allora tutto si arriverà tra questi due estremi. Ma il potenziale misto si troverebbe tra questi due estremi a seconda della situazione.dove ho la densità di corrente catodica è uguale alla densità di corrente anodica netta.Quindi, quel punto particolare che dobbiamo scoprire. Quindi, ora senza questa F e più 3 presenza; avrei ottenuto questo punto particolare per essere il mio nuovo potenziale misto e la corrispondente densità di corrente di corrosione. Questo è corr, questo è E corr 1, diciamo che questo è 1.Now una volta che abbiamo questa presenza di F e plus 3 è un forte ossidante; questo significa che avrà una grandissima tendenza molto alta da ridursi e ci sarebbe una forte catodicpolarizzazione. Perché è in forte reazione catodica e ricorda tutte queste reazioni individualredox, o le reazioni a mezzo cellulare avrebbero la loro anodica oltre che la catodicpolarizzazione. Quindi, si tratta di polarizzazione anodica per l'idrogenevoluzione, si tratta di polarizzazione catodica per il metile e questa è la polarizzazione catodica come la polarizzazione asanodica per F e più 3 a F e più 2. Dunque, ora verrebbe come questa e una volta che si raggiunge a questo particolare piano si sta vedendo che ci sono reazioni ananotermiche che è l'evoluzione dell'idrogeno reazione.Quindi, ora come per il nostro concetto nell'esempio precedente abbiamo sommare la totale densita ' catodica. Quindi, ora dobbiamo aggiungere che la densità di corrente totale, quindi, era passata attraverso il percorso effettivo che avrebbe dovuto essere così. Ma dato che c'è una reazione più catodica che è l'evoluzione dell'idrogeno aggiungerebbe updato questo è in scala di log, quindi questa aggiunta non andrà molto lontano. Quindi, sarà il piccolo incremento come per il valore alle diverse potenzialità. Quindi, poi ci aggiungiamo e arriviamo a questo andallora se la estendiamo potremmo vedere che a questo punto che è nuovo E corr ci facciamo saggirare 2 dove questo è il mio caso corr due. E poi se estendiamo questo particolare allestimento ho 2 correnti di corrente catodica queste two.Così, ora diciamo che questo è l'H 2 su superficie metallica, o meglio dico io H 2 cap i c ofH 2 e questo è i c F e più 3 F e più 2 e a questo punto potrei vedere che sono un eguale corr pari a i c, e questo i c è in sostanza aggiunta di c H 2 plus i c F e + 3 Fe plus 2 a E uguale a E corr alla condizione 2.So, poi potremmo vedere che di nuovo la velocità di corrosione del metallo sta salendo e da quando è in aumento una scala di log. Quindi, questo incremento della velocità di corrosione di quel metallo è molto alto. E più interessante è che se si guarda a questo con attenzione non ci sono stati F e più 3 il corrosionato sarebbe stato qui. E questo avrebbe dovuto essere il mio tasso di idrogeno evoluto sulla superficie metallica. Ma una volta che abbiamo F e plus 3 il tasso di corrosione è in aumento, ma il tasso di evoluzione dell'idrogeno sulla superficie di zinco sta diminuendo rispetto al tasso quello che avrebbe dovuto esserci senza F e più 3 presenze in thesolution. Quindi, allora si potrebbe vedere che l'ione metallica sulla formazione di ratebolle in metallo di metallo si riduce alquanto. E questa riduzione sta arrivando a causa di depolarizationeffect cosa è la depolarizzazione? Depolarizzazione significa quello che avrebbe dovuto essere la polarizzazione. Ora che la quantità di polarizzazione o la sovratensione ha ridotto l'era stata solo M e l'idrogenriduzioni metal riddle dissoluzione e l'evoluzione dell'idrogeno le reazioni alla mia sovratensione sono state così tante. Ora con la presenza di F e plus 3 la sovratensione per l'evoluzione dell'idrogeno è questa. Quindi, questo è quando F e plus 3 si presenta e questo è senza F e più tre. Così, potremmo vedere che la sovratensione per l'evoluzione dell'idrogeno è scesa o diminuire a causa della presenza di F e plus 3 quel particolaresco che lo chiamiamo effetto di depolarizzazione sull'evoluzione dell'idrogeno. A causa della presenza di F e plus 3 si chiama depolarizzatore. E infatti lo stesso effetto è stato visto anche in questo caso si potrebbe vedere che quando il platino è collegato l'evoluzione dell'idrogeno sulla superficie di zinco è ridut.Così, la platinum si comporta anche come depolarizzazione per l'evoluzione dell'idrogeno sulla superficie dello zinco. Così, ora abbiamo visto due esempi caso uno quando colleiamo componente attivo con un componente nobile. E il secondo caso quando abbiamo una presenza di ossidante forte ed entrambi i casi I couldsee che il tasso di corrosione di nessun metallo attivo è in gran parte crescente. Quindi, lasciate che usassimo qui continueremo la nostra discussione considerando pochi altri casi di studio. Grazie mille.