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Così, nell'ultima lezione abbiamo appena iniziato a discutere sulla teoria del potenziale misto. E questa lectureislecture numero 38. E qui continueremo la cinetica di Corrosion.E ora siamo la nostra modalità di discussione sarebbe la teoria del potenziale misto.Infatti, nell'ultima lezione se vediamo che abbiamo avanzato 2 ipotesi e le ipotesi di thosetwo sono sostanzialmente qualsiasi reazioni elettrochimiche questa è la prima ipotesi può essere suddivisa in 2 o più reazioni di ossidazione o riduzione parziale. E la seconda ipotesi dice che a causa di questo processo, ciò significa ossidazione più parziale e 1 o 2 o più reazioni di ossidazione e riduzione più parziali l'elettrodo otterrà un mixedpotenziale che si raggiunge a causa di queste reazioni parziali sicuramente e ci dovrebbe essere un accumulo nonet di accuse. E questo non accumulo netto di carica fondamentalmente indicherebbe le leggi di conservazione della carica e quella volta la zia dovrebbe essere all'altezza. E che iauguale a mezzi ici, c'è per esempio un metallo, quando è elettricamente isolato e poi non dovrebbe esserci alcun flusso di corrente. Anzi, se provo a guardare questo particolare esampledove, lo zinco è immerso in Hcl. Quindi, in realtà non c'è corrente netta che scorre lo zinco piuttosto, quando questo potenziale mix è raggiunto zia uguale a ic. E che alsoindica la corrosione perché, a questo ritmo la corrosione avrà luogo. E quell' alsocorrisponde a un potenziale misto che si chiama anche Ecorr. Dal momento che lo zinco agisce come l'elettrodo. E sopra di te, hai catodico oltre che reazione anodica, zinco meno 2eequal a zinco plus e H plus più 2 e pari a H 2.So, questo porta a 1 reazione redox che è zinco più 2 H più zinco pari allo zinco plusplus plus H2. Così, e questi elettrodi otterrebbero, un potenziale misto unico che non è uguale al potenziale di zinco zincato plus, cioè la reazione singola redox questa mezza reazione di reazione avrebbe anche il loro potenziale reversibile per cominciare. E questo potentissimo non lo stesso di quel particolare inizio withthe potenziale dove da esso è iniziato a turni da quel potenziale a questo Ecorr a causa di questa reazione.Così, ora vediamo che il concetto di Icorr ed Ecorr. Ora cerchiamo di capire questa teoria mixedpotenziale e la reazione cinetica, le equazioni cinetiche piuttosto in forma di max queste due equazioni. Se li combiniamo vedrei che porta alla moderna teoria dell'elettrodecinetica effetti cinetici piuttosto, teoria dell'elettrodo cinetica o effetta.Così, porterebbe alla moderna teoria dell'elettrodo cinetica, quindi questa combinazione di questi 2. Nowper iniziare con questa situazione diciamo che per lo zinco, avrebbe apotenziale E 0, che è meno 0,76 volt e in quel tempo ho lo zinco plus più 2eequal allo zinco per questa reazione di riduzione sta realmente accadendo nello stato standard, supponiamo che all'inizio abbia ioni di zinco e poi abbiamo questo potenziale di equilibrio che è il potenziale di equilibrio. Così, a quel potenziale che ho io 0, che isexcambia attuale densità di corso, è sullo zinco superficiale zinco plus plus lo zinco ha valore che ci fa dire che è valori intorno al 10 alla potenza meno 7 ampere per centimetersquare da cominciare. Ora, similmente se considero l'elettrodo di idrogeno, che si sta formando sulla superficie di zinco, così l'elettrodo di idrogeno standard abbiamo visto prima di utilizzare elettrodesia di platino o platina platonizzata. Ma sulla superficie di zinco possiamo anche costituire un elettrodo di idrogeno e quella volta che ho E0 ad essere 0 volt e I 0 di densità di corrente di scambio di idrogeno che è azionalmente la superficie di zinco ci farebbe dire qualche valore intorno al 10 alla potenza meno 11 di quadrato di centimetro amperante. Se provo a tracciarli su Log i contro potenzialasse diciamo che questo è il mio potenziale di zinco che è di 0,76 meno volt che equivale a E0. E questo è il mio E0 per volt per l'idrogeno. Ora cambio attuale densità di idrogeno onzinco di superficie i 0 zincato, H 2 e cambio corrente di corrente su superficie di zinco per la reazionatura dello zinco questo è I 0 zinco, metto semplicemente lo zinco senza mettere quello zinco plus plus zinco perché, sta prendendo poco spazio. Questa è la situazione all'inizio del toinizio con. Quindi, qui indica H 2. Questa è la situazione reversibile non corrosiva a questo punto. Qui anche questo è zinco plus plus 2 e uguale a zinc., Questa è condizione non corrosiva e reversibile e questo è stato il potenziale all'inizio per le reazioni a metà cellulare perché dobbiamo considerare queste due mezze cellule reazione.TRsua è l'ossidazione e questa è la riduzione queste sono sostanzialmente due metà delle reazioni cellulari e questa è la riduzione che stanno partendo dal potenziale.Ora, per entrambi i casi per l'idrogeno e lo zinco diciamo che ci fate disegnare che, questo è foridrogeno questo è per lo zinco; se cerco di vedere oltre la tensione come funzione di log i, la tisis ci fa dire che il 0 sulla tensione è pari a 0, che sta effettivamente indicando e 0 ad essere 0 voltaggio qui eta pari a 0, questo indica 0, che in realtà indica e 0 per e0 pari a meno 0 punto sette sei volt per lo zinco. Avrebbero la loro trama di polarizzazione catodica andanodica. E diciamo che siamo nella regione di polarizzazione di attivazione, questo significa, nella regione bassa Aurrent perché, la polarizzazione di concentrazione inizia ad una densità di corrente molto elevata. Quindi, se considero la polarizzazione di attivazione per le reazioni all'idrogeno, ha anche le sue reazioni catodiche e anodiche. Quindi, parte catodica, parte anodica per l'idrogeno. Quindi, questo è 2 di idrogeno uguale a 2 H più plus2 e questa è parte catodica. H 2 e in caso di zinco, si tratta di una parte anodica che iszinco meno 2 uguale allo zinco e questa è la parte catodica dello zinco plus più 2 pari a zinc.So, hanno i propri catodici oltre che i tracciati di tafel anodico. Direi che la tisequazione eta ' uguale a beta log i da i 0. aSecondo queste equazioni hanno i loro appezzamenti. Ma siccome sono potenziali come lontano sono lontani, il 1 è a 0 e un altro 1 è di 0. minus0.76. Come per questa teoria del potenziale misto, se guardo che la teoria del potenziale misto dice che il potenziale misto di elettrodo sarà ottenuto grazie a reazioni.Now, ci sono 2 diverse potenzialità, quindi devono realizzare alcune potenzialità che si isingono tra queste due potenzialità e che è unica per questa particolare situazione. Howcan si ottengono? Che si può raggiungere solo ad esempio, se va lato anodico e ifit va lato catodico, non possono ottenere un unico potenziale unico perché, i loro potenzialiti si allontanano praticamente l'uno dall'altro. Quindi, l'unico modo in cui possono ottenere un mixedpotenziale spostando questo sul lato anodico e questo sul catodico, poi solo possono raggiungere un potenziale unico. E quando vorrebbero farlo; questo significa che seguirebbero la loro polarizzazione anodica e la polarizzazione catodica come per queste equazioni. Così, in questo caso, in caso di caso di zinco questa polarizzazione si sussulta secondo questa linea e qui la polarizzazione della reazione all'idrogeno seguirebbe questa linea. Così, ora, si incontreranno da qualche parte qui. Una volta che si incontrano da qualche parte qui, si vede che il potenziale è ecorr ecorr che è in betweenthis e questo. E per questo si potrebbe vedere che la polarizzazione per lo zinco è sul lato positivo e la polarizzazione per l'idrogeno è sul lato negativo. Così, l'idrogeno è catodico - polarizzato e lo zinco è anodicamente polarizzato al fine di ottenere questo potenti.Now, cosa interessante anche il secondo postulato o la seconda ipotesi è soddisfatta anche qui. Se vedete questo dice che, quando raggiunge quel potenziale misto non vi è accumulazione netta di addebiti. Quindi, ciò significa la densità di corrente per reazione catodica che in realtà accettabectron e poi densità di corrente per reazione anodica che in realtà lascia elettroni, la thesetwo equazione queste due tariffe sono uguali, questo significa, il tasso a cui gli elettroni areconsumato a causa della reazione catodica che è la reazione di idrogeno evoluzione è uguale a quello in cui gli elettroni sono generati da questa dissoluzione dello zinco che è una reazione anodica o corrosione e che si incontrano a questo poimo ecorr. E la corrispondente densità di corrente dovrebbe essere la società che non è altro, ma zia uguale ad ic. E ogni qualvolta abbiamo questa situazione c'è quello che gli elettroni sono generati sono praticamente consumati. Quindi, non esiste un accumulo netto di addebiti per questo pezzo elettricamente isolatizzato in Hcl medium. Quindi, se cerco di tramandare qui. Quindi, lo sarebbe, quindi questo è l'ecorre questo è la società, questo è il crux della teoria del potenziale misto.Quindi, questo potenziale si chiama potenziale misto. E il sistema vorrebbe rimanere qui e la corrosione dello zinco avrebbe avuto luogo come per il tasso deciso da questo icorr. Ora howdo ho questo icorr e ecorr sperimentalmente? Ora ogni volta che questo piatto di zinco è blocco di zinco messo in piedi messo immerso in Hcl medio dopo qualche tempo si cercherà di ottenere questo risultato perché, questi tassi vanno ad una diversa questa icorr e questa ia così come ix, sono attualità di tempo perché, infine, deve arrivare a questo ritmo costante e poi non ci sarà un flusso di corrente netto nel sistema. Quindi, il sistema che questo zinco rimarrebbe a questo potenziale. Quindi, se cerco di misurare questo potenziale di zinco senza inviare alcuna velocità di trasmissione di corrente particolare con un elettrodo di idrogeno standard così; questo significa, se abbiamo il thiszinc Hcl medium e poi lo collego a idrogeno standard a idrogeno standard io collego un filo con questo zinco e poi se cerco di misurare il potenziale, givespo potenziale dopo aver raggiunto questo potenziale questo potenziale lo chiamiamo senza sconti corrente senza inviare corrente non stiamo collegando quel circuito. Così, quella volta vediamo che il potenziale è termato come ocp open circuit potenziale. Ricordiamo una volta che proviamo a misurare questo stesso potenziale con un elettrodo di idrogeno standard inizialmente che il potenziale sta effettivamente passando da un potenziale ad un altro non fino a questo potenziale. Quindi, una volta che permettiamo un po' di tempo vediamo che il potenziale è in realtà potenziale come raggiunto questo particolare ecorr o ocp e si sta maineggiando a quel potenziale con il tempo. Quindi, questo potenziale di circuito aperto è il newpoint da dove dobbiamo considerare la polarizzazione durante la sperimentazione. Ed è quello che in laboratorio facciamo sperimentare la polarizzazione e che il tempo che diamo cerchiamo di realizzare questo potenziale opencircuit che è un potenziale di circuito aperto piuttosto stabile e poi che uno wouldsarebbe considerato come un 0 di tensione, il nuovo 0 sulla tensione e poi cerchiamo di andare lato positivo o negativo e poi provare a vedere che cosa è il mio che è il mio flusso di corrente netto applicato. In caso di singolo sistema di elettrodo, abbiamo visto che il caso attualiyin caso di sistema di elettrodi unici ciò che abbiamo done.Così, questo è eta 'uguale a 0, questo sono i 0, questi sono i 2 lati e poi abbiamo visto che se Isfine ha applicato corrente; questo significa, quando il tasso di reazioni anodiche catodici sarebbe diverso allora la trama sembrerebbe cosi' cosi ', questo è il mio i 0 e quando i 0 si ottiene non c'è un flusso di corrente netto nel. Similare qui è M N più uguale plusne uguale a M così come questa avanti così come le reazioni all'indietro; si tratta di una situazione non corrodante o singolo elettrodo. Ma, qui abbiamo 2 reazioni diverse, non è reazione singleelettrodi, una reazione è lo scioglimento dello zinco, un'altra è l'evoluzione dell'idrogeno. E questo punto sarebbe il nuovo set point il modo in cui abbiamo considerato eta ' uguale a 0 per il caso singleelettrodo. Oppure poi se provo a fare lo stesso esperimento, otterremo una curva come questa. E poi la porzione lineare che dobbiamo considerare, questa linearporzione e la porzione lineare che abbiamo una estensione e poi finalmente, raggiungeremo fino a questo punto. E questa porzione lineare è ottenuta come abbiamo fatto per questo caso, è allo stesso modo in questo caso dobbiamo considerare la ic minus e questo è per l'idrogeno e la tisi per lo zinco. E in questo caso anche noi dobbiamo considerare la differenza tra ia minusic e questo è per lo zinco e questo per l'idrogeno. Ecco, ecco cosa otteniamo questo appezzamento di tafel e di conseguenza possiamo estendere questa porzione lineare e queste 2 porzione lineari indietro e wecan raggiungono questo punto particolare e questo non è praticamente nulla, ma la società e l'ecorr. Questa è un'informazione importante ciò che realizziamo ciò che otteniamo facendo sperimentazioni di trafel .Così, queste parti particolari arriveranno nella parte di thecorrosion parte 2, ma ancora quando abbiamo preso in considerazione ci stiamo solo spiegando poco. Quindi, se cerco di guardare la potentalteoria mista in nutshell potremmo vedere che il nuovo potenziale si ottiene e che il nuovo potentissimo quando si ottiene grazie alla polarizzazione di quelle reazioni parziali; una definiteleste sarebbe catodica, un'altra è sicuramente la polarizzazione anodica in questa semplice situazione.in cui questa intera reazione è divisa in due parti. Una è un'unica reaziona catodica un'altra è una sola reazione anodica. Poi una volta raggiunto a quel potenziale misto che si mescolava potenziale a quel potenziale mix, ho potuto vedere che se si tratta di un isolato metallo bloccante che particolare soluzione non c'è corrente di corrente netta e che può ottenere se la couldveda che a questo punto è uguale a ic. Questo è ciò che abbiamo compreso nell'interno dei diagrammi in particolare. Oltre a questo ricordarsi questo è un sistema aperto. Se si tratta di un sistema aperto, quindi siccome questo è sistema aperto le bolle di idrogeno si formano e si attuano. Ora, se abbiamo l'abitudine in un sistema chiuso, sicuramente questa reazione arriverebbe all'equilibrio. Questa reazione arriverà all'equilibrio. Quella volta anche che sarà ecorr e i 0, che è uguale i naught i 0 è sostanzialmente lo stesso punto di scena. Ma se si tratta di un sistema aperto, se non modifichiamo la temperatura, allora l'idrogeno continuerà ad uscire e poi questa reazione andrà avanti. Così, gli zincassi continuano a corrodere. Così, che il tempo non sarà situazione di equilibrio, sarà una situazione di non equilibrio spontanea; dato che l'idrogeno sta uscendo. Quindi, ora, letus consideriamo alcuni di quegli effetti della teoria del potenziale misto alcuni di thosecondsideration.fattori cinetici. Quindi, uno di questi fattori cinetici è definitelyi 0. Ora i 0 per lasciarci dire reazione all'evoluzione dell'idrogeno su diversi surfacesimi di superficie metallica sono diversi. Ad esempio sulla superficie di platino come abbiamo visto è valore si aggira intorno al 10 alla potenza meno 2 a 10 alla potenza meno 3 di quadrato di centimetro ampereper, per l'oro è intorno al 10 alla potenza meno 4 a 10 al potere minus5 ampere per centimetro quadrato e per lo zinco per queste reazioni di evoluzione dell'idrogeno ricordando questo 0 valore sto solo mettendo questo i 0 di valore è intorno al 10 al quadrato meno 11 centimetro quadrato. Tutti questi valori avrebbero un effetto definitivo sul tasso di corrosione dello zinco. Ora come stiamo considerando? Ad esempio, se abbiamo un particolarissimo, diciamo 2 beaker, 1 beaker abbiamo un piatto di zinco, blocco di zinco e la concentrazione di entrambi gli elettroliti che è acido medio Hcl è lo stesso e un altro caso ho una connessione zincina con un piatto di platino, questo ci fa dire piatto di platino e questo è zinc.Now, vedrei che in questa casewe avremmo molto alto tasso di corrosione dello zincasso? Questo può essere spiegato utilizzando la teoria del potenziale misto. Quindi, quando proviamo a vedere le situazioni these2, dobbiamo prima guardare il diagramma. Che il diagramma, il diagramma whatwe che abbiamo mostrato qui questi diagrammi sono il diagramma dei calledevani. Quindi, questo diagramma evans è basicalmente non considerando il diagramma pratico che è applicato versus potenziale o potenzialversus io applicato, questo è fondamentalmente potenziale versus log i come per questa equazione di polarizzazione o thetafel. Non ci considereremo questo ciò che succede se andiamo sul lato positivo lato negativo e quale sarebbe la variazione di io applied.Quindi, quel caso dobbiamo considerare ancora questo per lo zinco questo è E 0 zinco e questo è 0zinc sulla superficie di zinco e poi abbiamo E0 per l'idrogeno che è 0, questo è meno 0,76 voltaggio poi potremmo vedere che questo è il mio i 0 di reazione all'idrogeno sulla superficie dello zinco. E di conseguenza stiamo ottenendo la teoria del potenziale misto, come per la teoria questo è il potentesco che otterremmo, questo è il potenziale misto che è ecorr e questo è di certo la società? Ecco, questo è quello che abbiamo visto. Certo, avrà anche la sua sovratensione anodica, ma dato che per quanto riguarda la discussione quello che abbiamo visto che andrà in negativo e questo andrà in positivo, non è vero? Ora se abbiamo un'altra reazione thisin questo caso, questa è la situazione che questo diagramma questo diagramma indica questa situazione. Ora in questa situazione sarà poco complicato e se ho capito questa potentissima teoria può essere analizzato molto facilmente, ma lo prenderemo nella nostra prossima lezione e ci fermiamo qui. Grazie mille e aspettate la nextlezione dove parleremo di questo effetto di effetto ofincrease in cambio corrente di corrente per una particolare reazione catodica cambiando la superficie metallica e poi il suo effetto sulla corrosione del metallo. Lasciamola fermare. Grazie.