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Sintesi della Polarizzazione di Concentrazione (CP)

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Ciao a tutti, oggi avremo 37. Da oggi abbiamo parlato di onseveralaspetti della termodinamica e della cinetica dell'elettrochimica nella termodinamica, abbiamo parlato al diagramma di phoebe e nella parte cinetica, abbiamo effettivamente guardato alla polarizzazione, che è la manifestazione delle attuali reazioni elettrochimiche fluviali su una superficie metallica andquando abbiamo elogiato la parte di polarizzazione, abbiamo visto che in realtà relatescinetica di velocità di trasformazione del metallo in ioni o ioni in metallo con il voltage.Così, la tensione si parla di termodinamica e la corrente sta effettivamente osservando la tecinetica. Quindi, si tratta sostanzialmente di una relazione tra cinetica e termodinamica e poi oggi, in realtà passerà all'aspetto, che si chiama teoria del potenziale misto. Nella teoria mixedpotenziale, che è fondamentalmente una teoria molto moderna per comprendere, corrosione e qui si sarebbe in grado di vedere che, sì che ci può incanalare il perché che differentocinentocineticfattori come lo scambio corrente densitylikeone sia lo scambio di corrente di corrente, ifit aumenta come funzione di accoppiamento galvanico tra metallo attivo con il metallo nobile. E la densità di corrente di scambio di idrogeno, se aumenta su componenti attivi, vedrei che la dissoluzione in metallo aumenta in gran parte che il componente attivo si dissolve velocemente anche in caso di zinco, abbiamo visto 3 esempi che, se abbiamo puro HCL senza ossigeno in esso poi abbiamo un qualche tasso, se abbiamo l'ossigenin vediamo che il tasso aumenta e se ne abbiamo uno in più quell' impurità nella formazione di ioni ferrici, vediamo che il tasso di corrosione dello zinco aumenta enormemente.Quindi, noi questa particolare teoria possiamo spiegare meglio che perché quelle variazioni di corrosione dello zinco accade a causa di quei fattori cinetici così come quelli ambientali che entrano nel quadro in esame, pur considerando la corrosione di un particolarmetal. Così oggi abbiamo lezione 37 e continueremo ancora sulla cinetica della corrosione e alla fine arriveremo alla teoria moderna della teoria del potenziale misto. Ora come abbiamo visto che la polarizzazione ha 2 componenti attivazione più concentrazione. E la parte di attivazione può essere correlata con la beta log i i 0 e questa può essere relazionata 0591 n log 1 meno i da i max e questo i max in diversi libri, è sometimesit è scritto come i max o qualche volta è scritto come i l che non è niente, ma io limitabilizzo la densità di corrente. Ora a parte che c'è un'altra polarizzazione, perché di che il potenziale può spostare il potenziale di fromequilibrio potenziale ad altre potenzialità o le forze di stabulazione ad altre potenzialit che particolari polarizzazioni, noi la chiamiamo polarizzozarizzazione di resistenza che è una eta ', la resistenza alla tensione non è praticamente nulla, ma IR goccia che resiste al circuito, che guiderà ad un calo di tensione nella forma di IR, io sono la correnti e che la polarizzazione è chiamata polarizzazione resistente. Ma in caso di ambiente corrosivo, quando vediamo che il metallo è messo in un ino immerso in un elettrolita ah, che è sufficientemente conduttiva ed è quello che il calo di IR in tipo di elettrolita conduttiva è molto piccolo e che è whatwe non sarà in grado di considerare, questo calo IR nei nostri comuni processi di corrosione, ma sicuramente parleremo di attivazione del servizio di tensione e di sovratensione a causa della concentrazione affettano la corrosione di un particolare metallo. E ora se provo a tracciare queste 2 particolarizzazioni ricordate questo, beta i da i 0, posso scrivere o un orc di attivazione che è un essere anodico c è catodico e qui anche di conseguenza, possiamo scrivere un o c i 0is nulla, ma la densità di corrente di cambio e qui n è il numero di elettroni che partecipano a quella reazione redox. Ora se provo a tracciare, la trama della natura come abbiamo visto beforewouldbe così, se provo a tracciarne questa, questa è finita la tensione, questo è il log i e se la tisis il punto, dove la tensione è di 0 e corrispondente a i 0 di quel particolare mete se cerco di tracciare questa trama questa trama somiglierà a questo è lo schema della trama. Ora, se provo a tracciare questa stessa eta 'uguale a 0 eta' sulla tensione e'0 corrispondente a me 0 e questa trama sembrerebbe cosi ' thiscorrerispondere alla beta c da quando, stiamo considerando catodico sulla tensione, ora se cerco di semmai il totale della tensione. Quindi, dobbiamo solo combinare questi 2. Così, la combinazione di these2 sarebbe. Quindi,. Quindi, questo è il punto eta uguale a 0 i 0 uguale a questo è il punto, che corrispondente al log i 0 e questo asse è log i, questo asse è anche log i.Now, una volta combinate la curva di combinazione. Quindi, se combinazione la curvesi somigli così. Così, questa parte è attivazione e questa parte è la polarizzaconcentrazione di concentrazione e abbiamo anche visto che questa polarizzazione di concentrazione dipende in realtà da diversi fattori di factoring, il tipo di metallo, la superficie metallica, l'agitazione, la temperatura, tutti quelli che avranno influito su questo i max, questa particolare corrente è la max. Da una volta, mi viene raggiunto il massimo si vede che questa sovratensione diventa infinitamente grande .Quindi, ecco qual è l'atto quando raggiunge i max in realtà, gocce verticalmente con l'asse del tronco; questo significa, questo punto è anche io max ok. Ora se provo a vedere un onefactor lasciateci dire, l'agitazione ci fa dire che aumento la ditelocità, se aumenterò la velocità a causa dell'inseguimento potrebbe portare a temperatureaumento e una volta che la temperatura aumenta la diffusività aumentas.Now, e una volta aumenta la velocità, se cerco di guardare lo strato di confine così come il modo in cui la concentrazione sta cambiando. Quindi, questo è l'OHP di IHP e abbiamo visto che la concentrazione sta cambiando così questa è la concentrazione sfusa e se questa è la c. Quindi, questo è il delta a distanza di distanza o lo spessore dello strato di confine e poi se aumentano la velocità di corso, sto vedendo aumentare la temperatura e se la temperatura aumenta la diffusività aumenta. Ora se l'agitazione aumenta allora o la velocità aumenta il delta diminuisce e la polarizzazione di concentrazione di interessi, il lato corrente catodico 0,0591 di n log 1 meno i da i max, si potrebbe vedere che questo ho legato anche a meno D n F c 0 meno c diviso per delta e i maxis pari a meno D nF c 0 per delta. Ora per una particolare processazione di riduzione dei processi e f sono costanti ora a causa di questa velocità aumenta che sto aumentando questo aumento di temperatura e a causa di questo D sta aumentando il delta. Quindi, anche io max. Quindi, se cerco di scrivere qui. Quindi, io max aumenta ora in modo interessante, se max aumenta allora avrei anche corrispondente il cambio nella risposta di polarizzazione. Ora si potrebbe vedere che combinare quelle 2 situazioni, una è l'attivazione e un'altra è la concentrazione e questa è la loro combinazione di questi 2. Ora, qui se provo a vedere la combinazioneprima andrà così, che è parte di attivazione e poi la parte di concentrazione aumenterebbe questa particolare polarizzazione, che è il lato catodico questo è il 0 e corrispondente a pari a zero, ora dato che il me max è in aumento che suggerisce che questo i max andrei alla rivisitazione. Così ora, io max comparirebbe a nuova posizione. Quindi ora, se questo è il mio i max. Quindi, allora questa polarizzazione di attivazione si estenderebbe ancora fino a che non si raggiunge il massimo nel secondo caso. Quindi, ora questo caso è di velocità 1 e la tiscasi è di velocità 2 e V 2 superiore alla velocità uno. Così, io max aumenta e thatis ciò che questa curva sta passando alla nuova posizione che è questa ora se la tua velocità aumenta di più. Così, io max passerò nuovamente a destra. Quindi, allora avremo una posizione anodicamente nuova di i max lasciati dire, questo è il mio i max quando V 3 e V 3 superiore a V 1as bene come V 2. Dunque, questa parte di polarizzazione di attivazione aumenterebbe ulteriormente. Ora è interessante notare che come stiamo aumentando la velocità, a causa di questi fattori, siamo increasingi max ed è per questo che quella curva di polarizzazione si sta cambiando verso destra; questo significa che l'aspetto max di i max si sta spostando verso destra, questa situazione sarà esplorata avrà un forte effetto sulla corrosione del metallo, vedremo più tardi che attualmente, dopo certa velocità in qualche corrosione metallica, vediamo che la corrosione del metallo inizialmente aumenta e poi diventa rate.so stabile o costante rate.So, che verrà spiegato con l'aiuto di miscelare teoria potenziale. Quindi, questo è un fattore, il secondo fattore a volte, abbiamo combinazione più di 1 reazioni catodici. Ad esempio, se un sistema ha ottenuto l'ossigeno disciolto allora e se quel sistema è acidulo. Così, possiamo avere questa reazione, questa reazione catodica oltre che da quando è acida. Così, possiamo avere questa reazione anche. Ora qui, il potenziale di riduzione standard è E 0 pari a 0 andqui E 0 pari a 1.227volt, se cerco di vedere la risposta della polarizzazione catodica come quello che accade nella concentrazione oltre che al regime di polarizzazione di attivazione, cantiamo una risposta del genere. Questo è il log i questo è sopra voltage.Ora, se questa è eta per reazione all'ossigeno è pari a 0 a questo punto e corrispondente al potenziale, che è E 0 pari a 1,227 volt, ricordate che questo è il voltaggio di equilibrio e un voltaggio alla tensione di equilibrio, abbiamo la tensione a 0 per quella riduzione di ossigeno e se cerco di vedere se E è uguale a 0 qui allora corrisponde ad eta H 2 evoluzione tobe 0 a questo punto e lasciamola dire, questo è l'interruttore di turno, questa particolare trama. Quindi, allora solo noi saremo in grado di vedere la variazione, questo è il log I, questa è la reazione all'idrogeno 0for, questo è i 0 per la reazione.Now, per l'ossigeno avrà la polarizzazione di attivazione. Diciamo che questa è la mia attivazionepolarizzazione della riduzione dell'ossigeno, ora diciamo, questo è il mio i max per la riduzionedell' ossigeno; questo significa, non può andare, può arrivare a questo punto fino a questo punto e poi intraprenderà questo particolare percorso. Quindi, questa parte è fuori come per la nostra comprensione. Ora per una volta si sta andando verso il regime di polarizzazione catodica ed è polarizzata sulla tensione si sta aumentando gradualmente.. Ora, anche questa reazione all'idrogeno ha ottenuto una polarizzazione di attivazione propria, se quella si muove così. Quindi, allora se arriva come questo, perché una volta che max viene raggiunto per la riduzione dell'opzione, cadrà rapidamente quasi perpendicolarmente all'asse di tronco e poi sperimenterà la polarizzazione di attivazione dell'idrogeno riduttore e l'idrogeno ione, se considero H plus ion diffusività D H plus ci facciamo dire e se considero D O 2. Dunque, D O 2 è in realtà inferiore a D H plus poi corrispondo i max O 2 O 2 dovrebbe essere inferiore a max H plus i. Considerando che anche il delta e la C 0 sono fissi, la temperatura è anche fissa, sto solo dicendo le dimensioni di quelle particolarmolecole. Da quando, è una dimensione molto piccola che è il motivo per cui è diffusissimo sarebbe molto veloce. Quindi, quel caso i max dovrebbe essere alto per H plus i so; questo significa che, se cerco di resistere a questa parte di polarizzazione dell'ossigeno, se provo a guardare solo la polarizzazione dell'idrogeno, avrà la polarizzazione e poi finalmente, arriverà a raggiungerlo è proprio maxH plus. Quindi, lo schema di curva sarebbe da allora, l'ispolarizzazione sta partendo da un potenziale maggiore dalla riduzione dell'ossigeno. Così, cadrà come questo, se cerco di disegnarlo in un colore diverso. Così, questa particolare caduta sarebbe così, seguirà questo schema e poi passerà a questo schema e poi seguirà come questo. Quindi, queste linee di kalama rosso sarebbero l'effettiva linea di polarizzazione per entrambe le reazioni, se posso salire fino ad una tensione molto alta o molto grande di polarizzazione si verifica il lato catodico. Così, anche questo ha avuto relazione con la parte di diffusività e infine, è sostanzialmente, questa equazione che governa, questo kindof i max variazione, che è meno D nF C 0 per delta. Quindi, si tratta di polarizzazione a concentrazione oltre che di polarizzazione di attivazione e come in combinazione come si fa a guardare?Ora, passiamo ai fondamentali della teoria del potenziale misto, qualunque sia la comprensione di wehe sulla cinetica della corrosione che parte sarà ora utilizzata per capire la corrosione eventsand poi vedrete che sì qualunque intesa, abbiamo dei whateverfondamentals, stiamo attraversando in maniera davvero utile negli eventi di corrosione. Questa teoria del potenziale misto è come abbiamo accennato che è un teorico molto moderno e lo inizia in realtà, è stato conosciuto risalire nel 1990 nel 1900 e, ma è stato proietto e formalizzato da 2 scienziato, C Wagner e W Traud nel 1938, questo è stato formalmente formulato, lo farei dicono e hanno avuto un articolo famoso in rivista ofelectro è la pubblicazione del 1938, questo è sull'interpretazione del processo di corrosione attraverso, la sovrapposizione dei processi elettrochemicalparziali e sulle potenzialità del mix di elettrons.So, se cerco di vedere il nome cartaceo si dice sull'interpretazione dei processi processionali di corrosione attraverso la sovrapposizione di processi parziali elettrochimici e sul potenziale di elettrodo misto, se si vede questo processo di corrosione attraverso superpositiondei processi parziali elettrochimici, questo è molto importante e anche sulle potenzialità di elettrodo mix. Ora, se potessi tornare alla corrosione dello zinco in pura soluzione HCL diluita deaerata. Quindi, questo è un beaker e dove ho putput HCL, che è pura soluzione deaerata e diluita. In quel caso ho messo uno zincro e subito ho potuto vedere che la bolla di idrogeno si formerà sulla superficie metallica. Nowif I analizzo questo, vedrò che i processi reali, questa è la reazione effettiva che si verifica in modo interessante, si tratta di una reazione completa redox e qui di seguito, questa reazione completa redox in caso di processi, invece di processi, potrei vedere che si tratta di un singleprocesso, questa reazione redox può essere suddivisa in 1 di ossidazione e 1 process.Quindi, l'ossidazione è questo è il processo di ossidazione o anodico o potrei dire processo di corrosione e la seconda parte è H plus 2 e uguale a H 2. Così, questa è processione catodica; questo significa, la prima affermazione, che dice il processo di corrosione attraverso il superposizionamento processi parziali elettrochimici. Ora, si vede che questa redox redox full redox è stata suddivisa in 2 reazione redox 2 2 di reazioni parziali reactions002C una isoxidazione e altra è la riduzione. Ora invece di questo se abbiamo ioni ferrici ovviamente ci potrebbe essere un processo più rosso o di riduzione, che è più 3 plus1 di elettrone, va a più 2. Così, questo è un altro processo catodico così; questo significa, wheneveran in realtà i processi anodici questo, che è l'evento di corrosione, l'evento di corrosione è unico evento di corrosione, ma si ha che l'intero processo è stato diviso into3 reazioni parziali 1 anodici e 2 catodici. Così, da lì la prima ipotesi è stata beata. Quindi, questo dice che qualsiasi reazione elettrochimica può essere suddivisa in 2 o più reazione di partialossidazione e riduzione. Ora la seconda, questa è la prima ipotesi da parte di fromC Wagner e W Traud nel 1938, questa è l'ipotesi della teoria del potenziale misto e della seconda ipotesi dicono che il, quello che stanno dicendo nel titolo sia potenzialdi elettrodo misto. Infatti, quel potenziale di elettrodo misto o il potente elettrodo di potatura mista si otterrà grazie a queste reazioni dovute a queste reazioni parziali. E quando si raggiunge questo potenziale misto di elettrodo, a causa di queste reazioni paralreazioni, dice che non ci sarà accumulo di carica o in altri wordsit dice che leggi di conservazione delle accuse. Così ora, vediamo che ci sono 1 catodici, ne sono 2 ad esempio, se considero queste particolari reazioni potrei vedere che ci sono 1 catodiche e 1 reazioni anodiche. Quindi, se non c'è accumulo di accumulo di chargenet piuttosto, direi questa parte netta accumularsi così; questo significa, che tutte le accuse sono equilibrati che caso devo dire questo ad esempio, per questa reaziona potrebbe esserci una corrente chiamata ia, perché questa è la densità di corrente anodica per un anodicio e questo per questa reazione ci dovrebbe essere, che è la corrente catodica o di correnti che direi. Quindi, quindi quel caso ico dovrebbe essere uguale a i a potenziale misto. Quindi, tisi la seconda ipotesi. Così, su queste 2 ipotesi, inizieremo a guardare l'intesa degli eventi di corrosione nella nostra prossima lezione, fermiamo qui. Grazie mille.