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Module 1: Acide, bases et sels

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Exemples de problèmes liés à la neutralisation des bases acides

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Cette vidéo montre la méthode pas à pas pour calculer le pH et le pOH.
Le pH est la mesure de la concentration de l'ion hydrogène [ H+]. Le pH est utilisé comme échelle numérique utilisée pour déterminer si une solution est acide, basique ou neutre. Le pH n'a pas d'unités.
Le pH d'une solution est exprimé comme le logarithme négatif de la concentration d'ions hydrogène.
Par exemple, compte tenu de la concentration d'ions hydrogène de 3,1 X 10-4 Molar ou moles / litre, quel est le pH de la solution?
Le pH est égal au log négatif de la concentration d'ions hydrogène.
Ici, la concentration des ions hydrogène est de 3,1 X 10-4 . Nous substituons donc cette valeur à l'équation.
Le pH est égal au log négatif de 3,1 X 10-4. A l'aide de la calculatrice, le log de 3,1 X 10-4 est égal à -3.51.
Le pH est égal au log négatif de la concentration d'ions hydrogène. Ainsi, le négatif de -3,51 nous donne le pH de la solution pour être égal à 3,51.
Le pOH est le logarithme négatif de la concentration d'ions hydroxyle.
Par exemple, quel est le pOH d'une solution contenant une concentration d'ions hydrogène [ H+] de 9,5 X 10-10 M?
Calculer le pOH à l'aide de la concentration d'ions hydrogène [ H+] est un peu plus compliqué. Il existe deux façons de calculer le pOH.
L'eau se dissocie en ion hydrogène [ H+] et l'ion hydroxyle [ OH-].
La constante d'équilibre Kw pour cette équation est exprimée sous la forme
La première méthode de calcul du pOH est un processus en deux étapes. La première étape consiste à calculer la concentration d'ions hydroxyle à l'aide de l'expression d'ionisation automatique pour l'eau.
La deuxième étape consiste à utiliser cette valeur pour calculer le pOH.
La seconde méthode de calcul du pOH utilise la relation entre le pH et le pOH,
Dans la deuxième méthode, la concentration d'ions hydrogène est utilisée pour calculer le pH. Le pOH est calculé simplement en soustragissant le pH de 14 comme indiqué dans cette expression.
Pour ce problème, nous utiliserons la seconde méthode. Dans ce problème, la dissimulation des ions hydrogène [ H+] est de 5 X 10-10 M.
A l'aide d'une calculatrice, nous obtenons le logarithme négatif d'est 9.02. Le pH de la solution est donc de 9,02.
En utilisant la relation entre le pH et le pOH, on obtient du pOH égal à 14 moins le pH.
Cela nous donnera la valeur du pOH pour être égal à 4,98.