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Module 1: Acide, bases et sels

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Réaction de neutralisation de base

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NeutralisationDans ce support, vous allez apprendre, à propos de la réaction de neutralisation.Prenez une fiole conique, avec un peu d'acide chlorhydrique dilué.Ajouter, peu de gouttes d'indicateur de phénolphtaléine, à la solution acide.Vous constatez que la solution est toujours incolore en raison de la solution acide.Lorsque nous ajoutons, une solution d'hydroxyde de sodium à la solution acide, la solution devient de base dans la nature.Maintenant, vous observerez une solution de couleur rose, car Phénolphtaléine donne la couleur rose, dans la solution de base.Ajouter, certains Vous constatez que la couleur rose commence à disparaître, en raison de la nature acide de la solution.Ainsi, la solution devient incolore en raison de la nature acide.Par conséquent, nous trouvons que, lorsqu'un acide est mélangé à une base, les deux solutions neutralizeeach otherseffect.Par conséquent, la solution n'est ni acide, ni basique.Vous observerez également la température de la solution, car elle est en fait due à l'évolution de la solution. Chaleur, de la réaction de neutralisation.Par conséquent, réaction de neutralisation Implique le mélange d'acides, et, de bases égales à donner, le sel et l'eau, avec l'évolution de la chaleur. Ainsi, vous avez appris la neutralisation.
Calcul de la réaction de neutralisation de la base acideCette vidéo décrit les calculs impliqués dans la réaction de neutralisation acide-base.Considérons un exemple de problème où 30 mL de HCl 1 M est mélangé à 70 mL de 0,5 M NH3 avec une constante de dissociation de base de 2 X 10-9. Quel est le pH de la solution?Cette réaction est identique à la réaction entre un acide fort (HCl) avec une base faible (NH3).Lorsque l'acide chlorhydrique se mélange à une base faible comme l'ammoniac, nous obtenons l'ion ammonium et l'ion chlorure.Dans ce problème, la concentration de HCl = 1 molaire = 1 mol / L.La concentration d'ammoniac NH3 = 0,5 M = 0,5 mol / L.Le volume de HCl utilisé est de 30 mL.Le volume d'ammoniac NH3 utilisé est de 70 mL.La première étape consiste à convertir La concentration en nombre de moles de réactifs.Nous obtenons, le non. Des moles de HCl (H +) utilisées = 1 mol / L X 30 mL X (1 L) / (1000 mL) = 0,03 mol.Le non. De moles de NH3 utilisés = 0,5 mol / L X 70 mL X (1 L) / (1000 mL) = 0,035 mol.A l'aide de ces informations, nous avons configuré la table ICE comme indiqué ci-dessous.La réaction se produit jusqu'à ce que tous les H+ soient utilisés et les produits, un acide conjugué (NH4+) et le NH3 restant à l'équilibre. Lorsque l'acide et la base sont mélangés, l'échantillon volume = volume d'acide + base utilisé. Le nouveau volume d'échantillon = 30 mL + 70 mL = 100 mL.La concentration des produits (l'acide conjugué et le NH3) après que la réaction atteint l'équilibre est maintenant affichée.Puisque nous connaissons la constante de dissociation de base, nous utiliserons l'équation d'Henderson Hasselbalch pour le calcul du pOH et utilisons cette valeur pour calculer le pH de la solution.pOH d'un log solution=pK_b + log [ [ Conjugate Acid, HB ^ + ]/ [ Base, B ] ]Dans cette équation pKb = logarithme négatif de Kb = -log [ Kb ].Utilisation de Les concentrations d'acide conjugué et de base après que la réaction a atteint l'équilibre, on obtient POH = -log (2 × 10 ^ (-9)) + log ([0.3 ]) / ([ 0.05 ]).Résoudre l'équation que nous obtenons, pOH = 9.59.En utilisant la constante d'équilibre de l'eau, nous avons un pH + pOH = 14.Résoudre l'équation, nous obtenons le pH de la solution 4.41.