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Module 1: Acide, bases et sels

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Acide solide et faible-acide de base et acide

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Cette vidéo décrit les acides et les bases solides et faibles.Qu'est-ce qui rend un acide ou une base solide?Si un acide se dissocie complètement, il est appelé acide fort. Par exemple, l'acide chlorhydrique se dissocie complètement d'un ion hydrogène et d'un ion chlore.Les acides forts sont de bons donneurs de protons et ont une base conjuguée faible.Les acides forts n'atteignent jamais l'équilibre avec leur base conjuguée et, par conséquent, il n'y a pas de constante de dissociation acide pour les acides forts. Quelques exemples d'acides forts sont l'acide chlorhydrique, l'acide hydrobromique, l'acide hydroiodique et l'acide nitrique.Ce qui fait de l'acide un acide faible, c'est qu'il se dissocie partiellement en un ion hydrogène et une base conjuguée.Par exemple, l'acide éthanoïque se dissocie partiellement dans l'eau pour former l'ion éthanoïque qui est la base conjuguée et l'ion hydrogène. La constante d'équilibre spécifique aux acides faibles, connue sous le nom de constante de dissociation acide, Ka est représentée par le rapport du produit de la concentration d'ions hydrogène et de la base conjuguée à la concentration de la molécule acide.Voici quelques exemples d'acides faibles:Tous les hydroxydes métalliques sont des bases solides.Les bases fortes se dissocient complètement en ions hydroxyles lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau. exemple, l'hydroxyde de sodium se dissocie complètement en ion sodium et en ion hydroxyle.Quelques exemples de bases fortes sont l'hydroxyde de lithium, l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de potassium.Les bases faibles sont les solutions dans lesquelles une petite fraction de molécules de base protonates en acide conjugué [ HB+] et les ions hydroxyles [ OH-] lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.Par exemple, L'ammoniac se dissocie en ion ammonium et en ion hydroxyle Constante d'équilibre spécifique à des bases faibles, connues sous le nom de constante de dissociation de base, Kb est représentée par le rapport du produit de la concentration d'ions hydroxyle et de l'acide conjugué à la concentration de la molécule de base.Quelques exemples de bases faibles sont l'éthylamine, la diéthylamine et toutes les bases liées à l'ammoniac.