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Module 1: Acide, bases et sels

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Types d'acide et de bases, d'ionisation et de dissociation

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Concept d'Arrhenius des acides et des bases
Selon Arrhenius, un acide est une substance qui, lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, produit des ions hydronium en réagissant avec des molécules d'eau.L'acide chlorhydrique produit l'ion hydronium et l'anion chlorure.Un ion hydronium est un proton hydraté.Comme il est encore hydraté par plus d'une molécule d'eau, l'ion hydronium est généralement représenté par l'équation de dissociation électrolytique.La formation des ions hydronium est donc démontrée par l'équation de dissociation électrolytique.La dissociation De HCl dans une solution aqueuse est complet.Par conséquent, l'acide chlorhydrique est Selon Arrhenius, une base est une substance qui produit des ions hydroxydes lorsqu'elle est dissoute dans l'eau.L'hydroxyde de sodium est une base typique puisqu'il se dissocie en solution aqueuse pour produire des ions hydroxyde.L'hydroxyde de sodium se dissocie complètement dans une solution; il est donc considéré comme une base solide.
Bronsteds acides et bases
Tous les acides se dissocient en solution aqueuse pour produire des ions hydronium.Ils obéissent à la définition de l'acide de Bronsted Lowry puisqu'ils font don d'un proton à une molécule d'eau.Les hydroxydes de groupe I et II se dissocient dans la solution aqueuse pour produire des ions hydroxydes.Les ions hydroxyde sont des bases de Bronsted puisqu'ils peuvent accepter un proton pour former une molécule d'eau.La molécule d'ammoniac est également une base de Bronsted La réaction de HCl et de NH3 en phase gazeuse implique le transfert d'un proton.HCl est le NH3 est l'accepteur.Le HCl est donc l'acide et le NH3 est la base en termes de la théorie de Bronsted Lowry.Cette théorie explique pourquoi les réactions de neutralisation peuvent se produire en l'absence d'eau.