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Module 1: Réactions d'oxydation et de réduction

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Prédication de la spontanéité des réactions Redox

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Il s'agit d'une demi-cellule anodique où l'oxydation a lieu.Il s'agit de la moitié cathodique contenant une solution de sulfate de cuivre et une réduction a lieu.La solution de sulfate de zinc est prise dans la cellule anodique.L'électrode de zinc agit comme une anode et l'électrode de cuivre comme cathode.Un pont de sel est introduit entre deux demi-cellules.Le transfert d'électrons se fait à travers le pont de sel.Les électrons sont perdus dans la moitié de la cellule anodique et gagnent dans la moitié de la cellule cathodique. Le potentiel associé à chaque électrode est appelé potentiel d'électrode. Le potentiel mesuré à 1 atm et 298K est appelé potentiel d'électrode standard.