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Module 1: Réactions d'oxydation et de réduction

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Equilibrage des équations rédox

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Nous apprenons comment équilibrer les équations pour les réactions redox en solution acide en utilisant des demi-équations en six étapes.Étape 1Nous établirons l'espèce qui contient l'atome qui est réduit et le produit de la réduction.Nous écrivons le changement sous la forme d'une demi-équation.L'anion dichromate VI est réduit aux ions chromate III.La même chose est répétée pour les espèces oxydées.Le chlore libre est obtenu par oxydation de l'ion chlorure.Étape 2.Nous équilibrons les atomes qui ont A modifié leur état d'oxydation.Dans la réaction de réduction, nous doublons Dans la réaction d'oxydation, nous doublons le nombre d'ions chlorures.Etape 3.Nous équilibrons les atomes d'oxygène et d'hydrogène.Si un atome d'oxygène est manquant dans l'équation, nous ajoutons une molécule d'eau. Sipar contre, un atome d'hydrogène est manquant, nous ajoutons un ion hydrogène.Ainsi, dans l'équation de la réduction de l'ion dichromate, nous ajoutons 7 H2O molécules sur les ions R. H. S et 14 H + sur le L. H. S de l'équation.Il n'est pas nécessaire d'ajouter H2O Des molécules ou ions H + à l'autre moitié de l'équation.Maintenant, les deux demi-équations sont équilibrées Les termes des atomes.Etape 4.Nous équilibrons la charge électrique en y ajoutant des électrons qui ne sont pas des électrons.La charge totale sur le L. H. S de l'équation de réduction est de 14 (+ 1) pour H + plus la charge des ions Cr2O72- , -2 qui donne un total de +12.Sur la R. H. S de la réaction, les seules espèces chargées électriquement sont les ions chrome III.Ainsi, la charge totale sur le R.H.S. est deux fois + 3 égale à +6.Pour équilibrer Charges que nous ajoutons 6 électrons sur le L.H.S.Dans la demi-équation d'oxydation, nous ajoutons deux électrons sur l'étape 5 de R.H.S..Maintenant, nous devons nous assurer que le nombre d'électrons perdus et les électrons acquis sont les mêmes.Pour ce faire, nous multiplions la moitié d'oxydation par 3.Etape 6.Nous ajoutons les demi-équations ensemble et éliminons toutes les espèces qui se produisent des deux côtés de l'équation.Ainsi, nous obtenons une équation redox globale équilibrée.