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Module 1: Réactions d'oxydation et de réduction

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Numéros d'oxydation

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Règles de calcul du nombre d'oxydationLe nombre d'oxydation d'un atome dans l'état non combiné est égal à zéro.Le nombre d'oxydation des métaux alcalins est + 1 dans leurs composés.Le nombre d'oxydation des métaux alcalino-terreux est + 2 dans leurs composés.Le nombre d'oxydation du fluor est -1 dans tous ses composés.Le numéro d'oxydation de l'oxygène est -2 sauf peroxydes, fluorides d'oxygène et superoxydes de métaux.Le nombre d'oxydation des peroxydes est -1, les fluorures d'oxygène. Et le difluorure d'oxygène est + 1 et + 2 et le superoxyde de potassium est -1/2. Le numéro d'oxydation de l'hydrogène est + 1 et pour les hydrures métalliques comme l'hydrure de sodium, l'hydrure de calcium 1 par atome.Le nombre d'oxydation d'une espèce chargée est égal à la charge de l'espèce.
Numéro d'oxydation des composés chimiques
Cette vidéo explique comment calculer le numéro d'oxydation d'un élémentdans un composé.Le numéro d'oxydation nous indique le nombre d'électrons qui sont transférés dans une réaction redox.Avant d'entrer dans le calcul du nombre d'oxydation, certaines règles générales doivent être suivies:Règle #1: Le nombre d'oxydation des métaux alcalins ou le groupe I = + 1.Règle #2: Le nombre d'oxydation des métaux alcalino-terreux est +2.Règle #3: numéro d'oxydation pour les halogènes = -1. Mais, si l'halogène est avec un atome d'oxygène, alors le numéro d'oxydation est +1.Règle #4: Le nombre d'oxydation de l'oxygène et les éléments du groupe 6 = -2. Si l'oxygène est sous forme de peroxyde, le numéro d'oxydation est -1.Règle #5: Le numéro d'oxydation de H est + 1 s'il s'agit d'un non-métal et -1 si c'est avec un métal.La règle empirique pour le calcul des nombres d'oxydation est:Somme du numéro d'oxydation pour un composé neutre, c'est-à-dire un composé sans charge ionique = 0.Somme du nombre d'oxydation pour un ion polyatomique = charge ionique du composé.Considérons un exemple:Quel est le nombre d'oxydation de Mg dans MgCl2?Le nombre d'oxydation du Cl est -1.Etant donné qu'il s'agit de Cl2, nous multiplions les Par conséquent, le numéro d'oxydation du Cl2 est -2.Puisque le composé est neutre, la somme des nombres d'oxydation est 0.Le nombre d'oxydation du magnésium doit être + 2 car la somme du nombre d'oxydation pour le composé neutre = 0. D'où le nombre d'oxydation de Magnesium = + 2 et de chlore = -1.Lets regarde un autre exemple. Quel est le numéro d'oxydation du phosporique dans l'acide phosporique? Le nombre d'oxydation de l'oxygène est de -2 et l'hydrogène est +1.Comme il y a 4 atomes d'oxygène, le nombre d'oxydation est de 4 x -2 = -8.De même pour l'hydrogène, il est de 3 x 1 = 3.En utilisant cette somme du nombre d'oxydation pour la règle du composé neutre, nous avons -5 + x = 0, de sorte que le numéro d'oxydation du phosporique dans l'acide phosporique est +5.Considérons un autre exemple avec une charge ionique comme le phosphate dihydrogène.
Quel est le numéro d'oxydation du phosporeux dans le phosphate dihydrogène?Le numéro d'oxydation de l'oxygène est -2.Puisqu'il y a 4 atomes d'oxygène, le nombre d'oxydation est -8.Le nombre d'oxydation de l'hydrogène est + 1 et puisqu'il y a deux atomes, il est +2.En utilisant la règle du numéro d'oxydation pour les ions polyatomiques, la somme des nombres d'oxydation est égale à la charge ionique du composé.30. Dans ce cas, la somme du nombre d'oxydation est égale à -1. 2 + x -8 = -1. Le nombre d'oxydation de phosphoreux est de +5.