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Module 1: Cinétique chimique

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Le taux d'une réaction

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Cette vidéo décrit le taux d'une réaction et la façon de calculer le taux de disparition des réactifs ou de l'apparence des produits.Le taux d'une réaction est défini comme le rapport entre la variation de la concentration d'un réactif ou d'un produit et le changement de temps.En d'autres termes, le taux de réaction est représenté par “ (Ci – Ci-1 )/ (ti – ti-1) ”.Les unités de concentration sont en moles par litre ou molaire.Et le temps est en secondes, de sorte que les unités de vitesse d'une réaction sont molaires par seconde.Par exemple, considérons une réaction chimique lorsque nous avons 1 mole de A réagit avec 1 mole de B pour former 1 mole du produit C.Dans cette réaction, nous avons deux réactifs à savoir A et B et un produit C.Supposons qu'au début de l'expérience que le temps est t = 0, la concentration de réactif A = 1 molaire et la concentration de Réactant B est de 0,5 molaire.A temps t = 0 la concentration du produit C est 0 car il n'y a pas encore de produits formés.A l'heure, t = 10 s, la concentration de réactif A a diminué à 0,9 molaire et B à 0,45 molaire alors que la concentration du produit C est de 0,01 molaire.Le taux moyen de réaction par rapport au réactif A à la fin de 10 secondes n'est rien d'autre que la différence dans la concentration de réactif A à temps t = 10 s et t = 0 divisé par le changement de temps, qui est de 10 secondes moins 0 secondes.Le taux de réaction par rapport au réactif A est égal à “ Concentration à temps t = 10 sec qui est 0,9 molaire moins concentration à temps t = 0 sec qui est 1 molaire Divisé par 10 secondes moins 0 secondes.Par conséquent, le taux de réaction par rapport à A, RA rA = -0,1 M/10 s qui est égal à -0,01 M/s.Le signe négatif associé au taux de réaction indique la disparition d'une espèce. Par conséquent, le taux de réaction à l'égard du réactif porte toujours un signe négatif alors que les produits portent un signe positif.De même, le taux de réaction par rapport au réactif B à la fin de 10 secondes, RB rB = (0.45-0.5) M/( 10-0) s.Taux par rapport à B, RB rB =-0.05 M/10 s qui est-0,005 M/s. Taux de réaction par rapport au produit C, RC rC = (0,01-0) M/10 s qui est égal à + 0,001 M/s. Puisque le produit évolue à mesure que la réaction se produit, nous avons un signe positif associé au taux de réaction du produit C.Pour une réaction où “ des moles de A ” réagit avec “ b les moles de B ” c les moles de C ” et “ d moles de D ”, la relation entre le taux de réaction par rapport aux réactifs et les produits est représentée par (-1/a) le nombre de moles de réactif A dans le taux de réaction par rapport à A. est égal à (-1/b) Le nombre de moles de réactifs B dans le taux de réaction par rapport à B.est égal à (+ 1/c) Le nombre de moles du produit C dans le taux de réaction par rapport à C. Nous avons le signe + ici parce que le produit C apparaît au fur et à mesure que la réaction progresse.est égal à (+ 1/d) le nombre de moles du produit D dans le taux de réaction par rapport à D.