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Module 1: Thermodynamique

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La loi de Hess ’ indique que “ Dans une réaction, le changement global d'enthalpie est égal à la somme des changements d'enthalpie de toutes les étapes individuelles qui se déroulent dans un processus ”.la première, le méthane est brûlé pour donner du di-oxyde de carbone et de la vapeur d'eau.Le changement d'enthalpie pour cette réaction est ∆H2= -802 kJ.Dans la deuxième étape, la vapeur d'eau se condense du gaz jusqu'à la phase liquide.La variation d'enthalpie pour cette réaction est ∆H3 = -88 kJ. En combinant ces deux valeurs, le changement d'enthalpie est égal à ∆H = -890 kJ. Ainsi, le changement d'enthalpie d'une réaction est le même si la réaction se produit en une ou plusieurs étapes.