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Module 1: Thermodynamique

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Première loi de la thermodynamique
La relation ∆U = Q + W s'applique à toutes les substances et à tous les processus.Il s'agit de la première loi de la thermodynamique.Examinons la transition d'un système d'un état initial à un état final.Une modification de l'énergie interne d'un système se produit au cours d'un processus.C'est dû à la quantité de chaleur Q fournie au système et au travail W effectué sur le système.La première loi de la thermodynamique stipule que l'énergie du système ne peut ni être créée ni détruite.Elle peut Un changement de magnitude seulement en raison de l'échange de chaleur et du travail avec les environs.
Modification de l'environnement
Les particules dans un solide sont très rapprochées et ordonnées ensemble.Un solide possède une entropie très faible.Les particules dans un liquide sont assez rapprochées et elles ne sont pas ordonnées comme elles sont dans le solide.L'entropie de liquide est plus élevée que les solides, mais elle est inférieure à celle du gaz.Les particules de gaz sont très éloignées et elles se déplacent de façon aléatoire.Elles ont très peu d'ordre.Un gaz a une entropie très élevée.