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Module 1: Constantes de partition

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Propriétés physiques / chimiques des intérêts

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Introduction à l'équilibre Nous reviens donc sur les caractéristiques de certains produits chimiques. Nous parlons donc des caractéristiques physiques et chimiques des produits chimiques. Donc, nous regardons les propriétés physiques. Du point de vue de la foi et du transport, nous avons déjà mis en place le problème, quelle pourrait être notre domaine d'intérêt de ce que vous êtes intéressé? Nous sommes intéressés par les produits chimiques entrant dans l'eau et les produits chimiques entrant dans l'air, les produits chimiques entrant dans les plantes et les animaux, le sol, les sédiments et tout cela. Il existe donc des propriétés de produits chimiques qui présentent un intérêt dans ce contexte. Donc, qui sont ces propriétés tout de suite vous pouvez savoir ce qui est, quelles sont les propriétés qui pourraient être d'intérêt? Si je donne un nom de produit chimique et si je demande, quel sera le danger pour la santé dans l'eau, quelle est votre première question ou réponse? Qu'est-ce que c'est, quelle est la solubilité? La solubilité aqueuse que l'on appelle habituellement nous allons être dans cette classe, nous allons utiliser des unités absolues. Nous allons utiliser des unités. Non, nous allons essayer de nous abstenir de toute autre utilisation, des unités absolus comme ce milligramme par litre milligramme par unité comme ça. Typiquement, nous utiliserons un milligramme par litre ou une unité comme ça, même pour le si tel est appelé solubilité aqueuse. Et puis, comme la solubilité Aqueous correspondant à l'air, est-il? Vaporisation. Quelle est la propriété d'un produit chimique indiquant la vaporisation? Volatilité. Pression de vapeur ou pression de vapeur saturée que vous pouvez appeler ce que vous voulez. Donc la pression de vapeur que nous lui donnerons à nouveau en milligramme par litre, vous pouvez aussi avoir d'autres unités que les gens décrivent comme Pascal millimètres, le mercure et ainsi de suite. De nombreuses unités sont possibles pour cela. Alors, qu'est-ce qui est important? Alors, qu'est-ce que ces deux? Solubilité aqueuse et pression de vapeur auxquelles ces propriétés correspondent, correspondent à quelque chose qu'elles peuvent être classées comme une mesure particulière, quand et comment pouvez-vous, comment trouver la solubilité d'un produit chimique? Vous l'avez mis dans l'eau, puis, comment vous messirez, quand vous le mesrez quand vous connaissez sa solubilité? Si j'essaie de trouver la solubilité du produit chimique dans l'eau s'il y a une petite expérience ce que je peux faire? Solubilité dans la solubilité dans l'eau, la résolution de la prise d'une substance pure est mise dans l'eau qu'elle se dissout. Nous essayons de découvrir ce qui est cette solubilité aqueuse. Quelle est la solubilité de ce nombre? Ah, la concentration quand? Saturation, comment trouvez-vous la saturation? Précipitations, non nous commençons avec une substance pure si je prends du sel ou du sucre et je l'ai mis dans l'eau et j'essaie de découvrir ce qui est la solubilité du sel et du sucre. Ce que vous parlez de votre solide sel est déjà là. Je vous demande quelle est la limite de solubilité en fonction de cela. Supposons que je prenne un kilogramme d'un peu de produit chimique dans l'eau? Qu'est-ce que la définition de la solubilité aqueuse? D'un point de vue couche, quelle est la solubilité? C'est la concentration maximale, maximale qu'elle peut atteindre dans l'eau, ce qui signifie que si vous voulez faire des expériences, comment le ferez-vous? Quand est-ce que vous savez que cela a atteint le maximum? Yah non, non. Solubilité aqueuse, il s'agit d'un nombre, un chiffre. Selon la façon dont les gens le font, cela peut varier un peu. Mais pour l'essentiel, il s'agit d'un chiffre. Non, à la même température, je vous pose une température particulière, la pression, toutes les conditions, comment obtenir ce numéro? Avec, non, je pense que vous allez partir. Je suis que j'ai un conteneur. J'avais une grande quantité de Solide A et j'ai mis de l'eau et je commence à mélanger. Remuez-y, remuez. Ce qui arrive à la concentration de A ici augmente avec le temps. La concentration augmente avec le temps, puis quand vous atteindrez la solubilité lorsque vous savez que vous avez atteint la solubilité? Ah, ce qui arrivera à la concentration avec le temps? Il le fera à un moment ou à un autre. Ce nombre est la solubilité. Qu'est-ce que vous appelez cet état? Saturation, y a-il un autre mot? Equilibrium de ce qui est cet équilibre, quel est l'équilibre? L'équilibre est, l'équilibre est défini entre deux États, deux États en particulier. Alors, quel est cet équilibre entre? Alors, nous parlons d'équilibre de ce que dans ce cas? De ce produit chimique particulier A entre le liquide, quelle est la phase solide? Dans ce cas, quelle est la phase solide? Nous regardons l'équilibre de A entre l'eau et quelle est la phase solide? De quoi? Il y a une définition très précise de cette notion, très importante. Qu'est-ce que c'est? Quelle est la phase solide? C'est quoi? C'est fait de quoi? C'est une substance pure, rien d'autre, seulement A. Tout A, votre pur A en contact avec l'eau est donc l'équilibre de A entre la substance pure et l'eau est la solubilité. L'équilibre de la substance pure de A entre sa forme pure et l'air est une pression de vapeur saturée. Si vous laissez quelque chose dans un conteneur, il aura une pression de vapeur qu'il évaporera et il arrivera à un point où cela ne se produira plus. Ce sera de la vapeur. Par exemple, si vous mettez de l'eau dans un bocal, l'eau s'évapore et atteindra sa concentration maximale de vapeur d'eau dans un bocal qui est la pression de vapeur d'eau saturée d'eau, à une température et à une pression donnée. Toutes ces conditions sont donc réunies pour que tout cela change. De façon thermodynamique, tout cela changera. (Voir Heure de la diapositive: 09:33) Solubilité aqueuse, pression de vapeur saturée, deux choses qui sont l'équilibre de A entre sa forme pure et l'eau et la forme pure de l'air. Et ensuite? Modifier le déversement d'une grande quantité de produits chimiques dans l'eau tout cela se dissout lorsqu'il est en contact avec l'air, combien cela va aller à l'air? Maintenant, nous n'aurons pas de substance pure. Mais nous avons une solution en contact avec l'air, ok. Si j'ai un mélange avec un plus d'eau et d'air, quelle quantité de A ira à l'air si je le laisse assez longtemps pour aller à l'équilibre? Il s'agit donc d'un équilibre entre la concentration de A dans l'air par rapport à la concentration de l'air et de l'eau dans les contacts aériens entre eux et ils vont à l'équilibre? Ils lui permettent d'arriver à l'équilibre. Quel est ce nombre? Quel est le rapport? C'est la distribution de la distribution du pouvoir entre l'air et l'eau à une température et une pression donnée. Quel est le nom général et quel est le nom spécifique ici? Il existe un nom général pour ce type de relation, relation? C'est une relation thermodynamique. Tout est un potentiel chimique. Le potentiel chimique est ce dont nous discutons. Ce dont nous discutons, c'est de formes plus simples. Le coefficient de distribution ici yah, pour le système spécifique d'air et d'eau est-il un nom général est entre deux phases est un nom généralisé, c'est vrai? Nous appelons cela une partition Coefficient et coefficient de distribution ou l'un de ceux qui peuvent être utilisés, yah. So, from a Chemical engineering background there is a généralisées équation, généralisé name for lot of this is drilled into you in thermodynamic course. Quand vous regardez la ah, la volatilité relative, non non. C'est un équilibre, quel équilibre c'est? C'est l'équilibre entre quoi et quoi? Le potentiel chimique est un terme général. L'équilibre entre quoi et quoi? C'est ce qu'on appelle l'équilibre liquide Vapour ou VLE. Il est appliqué en plusieurs points, mais ici, l'équilibre général des liquides de vapeur dans les applications de génie chimique s'étend à une très large gamme de compositions. Mais dans notre cas, nous ne nous inquiétons pas de cela. Dans ce cas, nous nous inquiétons de l'évaporation de la composante de l'eau dans l'air. Les seuls composants qui vont s'évaporer sont des composés organiques. La plus grande partie du composé organique ne s'évapore pas autant, ok. Très peu d'un ou deux cas sont là. Et nous savons aussi que la solubilité des composés organiques est très faible. Donc, si vous obtenez un diagramme général d'équilibre liquide de vapeur, il n'est pas non plus non linéaire. Nous sommes maintenant ceci: ah, concentration dans la phase aqueuse, concentration en phase gazeuse, phase vapeur. Nous travaillons dans cette petite région ici, très petite qui est une version linéarisée de l'équilibre de liquide de vapeur. Et cette petite région, région linéaire où est la partie diluée du liquide, est connue sous le nom de constante de la loi de Henry ’. La loi Henry ’ qui dit qu'il existe une relation linéaire est très linéaire. D'autre part, il s'appelle la loi Rowl ’ à l'extrémité supérieure. Ainsi, la loi de Henry ’, la définition de la constante de la loi de Henry ’ est très simple. Il est très simple que la partition constante telle que nous l'avons décrite. Donc, c'est vraiment le rapport entre la concentration dans l'air et la concentration dans l'eau. C'est une définition générale, c'est ainsi que nous avons décrit. En contact les uns avec les autres, il s'agit du rapport d'équilibre dans lequel la concentration en phase vapeur et la phase liquide sont distribuées. Les composés qui sont très élevés Henry ’ Law est essentiellement composé de gens qui vont entrer dans l'air et peu de gens resteront dans l'eau, se partage dans cette mesure. Dans certaines applications, la loi de Henry ’ est renversée là où la concentration de l'eau va en haut, alors vous devez la surveiller? J'en viens à l'un de ces cas plus tard. Dans la littérature que vous trouverez. Les gens feront toutes ces choses pour des raisons de commodité. Par exemple, cette loi Henry ’ est très petite. La Loi de Henry ’ est 0.00001 de sorte que vous n'aimez pas mettre 0.00001 pour que vous voulez l'inverser et dire que la loi de Henry ’ est 1000. Mais la concentration de A dans l'eau est plus que celle de l'air. Cela se produit dans les cas où cela se produit lorsque le partitionnement est favorable dans l'eau que dans l'air. C'est comme l'absorption et pour l'absorption de l'oxyde de soufre et tout cela, vous en utiliserez l'inverse.